化学知识点背诵[教学类别]

1、一、俗名1、纯碱、苏打 Na2CO32、小苏打 NaHCO33、苛性钠、火碱、烧碱 NaOH4、生石灰 CaO5、熟石灰、消石灰、澄清石灰水 Ca(OH)26、干冰（固体二氧化碳） CO27、铁锈 Fe2O38、铜绿 Cu2(OH)2CO39、食盐 NaCl10、石灰石、大理石 CaCO32、 颜色1、黑色：石墨（C）、铁粉（Fe）、CuO、MnO2、Fe3O4 全是固体2、红色：Cu、Fe2O3 、Fe(OH)3 全是固体3、蓝色：Cu(OH)2 固体 含Cu2+的溶液（如CuSO4、CuCl2）4、黄色：硫磺（S）固体 含Fe3+的溶液（如FeCl3）5、绿色：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2

2、CO3）固体 含Fe2+的溶液（如FeCl2）呈浅绿色6、紫色：KMnO4 高锰酸钾 固体为紫黑色、溶液为紫红色三、溶解性（沉淀）1、酸全溶2、可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NH4OH 其他全沉淀如：Fe(OH)3 红褐色絮状沉淀 Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀3、 盐类 沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、MgCO3、Ag2 CO3、CuCO3、ZnCO34、 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、 排在H前的金属可以与酸反应置换出H2 如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

3、 H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H22、排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu5、 重点化学方程式 自己先用铅笔写在其他纸上1、 铁在氧气中燃烧 2、 铜在空气中受热3、 碳在氧气中充分燃烧4、 碳在氧气中不充分燃烧5、 一氧化碳在氧气中燃烧6、 酒精（C2H5OH）在空气中燃烧7、 实验室制氧气 8、 生石灰制熟石灰9、 实验室制二氧化碳10、 高温煅烧石灰石11、 实验室制氢气12、 小苏打治胃酸过多13、 烧碱在空气中变质14、 制波尔多液15、 氢气还原氧化铜16、

4、一氧化碳还原氧化铁17、 用盐酸除铁锈6、 化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝2、地壳中含量最多的非金属元素是氧3、最简单的有机（化合）物是甲烷CH4 4、相对分子质量最小的氧化物是水H2O5、相对原子质量最小的分子是氢气H26、日常生活中应用最广泛的金属是铁七、物质的鉴别 1、SO42-的鉴别：先加硝酸钡，再加稀硝酸2、Cl- 的鉴别：先加硝酸银，再加稀硝酸3、CO32-的鉴别：先加稀盐酸，再将生成的气体通入澄清石灰水4、NH4+的鉴别：先加氢氧化钠并加热，再将生成的气体用湿润紫色石蕊试纸检验5、CO2的鉴别：通入澄清石灰水6、O2的鉴别：用带火星的木条伸入集气瓶，复燃则是7、H2O的

5、鉴别：通入白色的无水硫酸铜，变蓝则是八、基本反应类型1、化合反应 例：CO2+C 2CO2、分解反应 例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O23、复分解反应 酸碱盐之间反应都是复分解反应例：CuCO3+ 2HCl=CuCl2+CO24、 置换反应 初中化学主要有三类置换反应第一类:活泼金属与酸反应 例：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu第二类：金属活动排在前的金属将排在后面的金属从其盐溶液中置换 例：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2第三类：C和H2 还原金属氧化物 例：C+ 2CuO 2Cu + CO2注：中和反应是酸和碱之间的反应，是复分解反应的特殊形式。如果题

6、中提问是基本反应类型，则必须选复分解反应，而不是中和反应。氧化还原反应是指元素化合价发生改变的反应，也不属于基本反应类型。例：木炭还原氧化铜： C + 2CuO 2Cu + CO2 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物九、干燥剂 主要有三个1、浓硫酸 原理：浓硫酸的吸水性酸性干燥剂，可干燥酸性和中性气体，所以可以干燥除了碱性气体氨气NH3以外的几乎所有气体。2、氢氧化钠固体 原理：氢氧化钠易潮解碱性干燥剂，可干燥碱性和中性气体，不可干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、HCl3、生石灰CaO 原理：碱性干燥剂，可干燥碱性和中性气体，不可干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、HCl区别和联系1

7、、 将氢氧化钠和生石灰分为一组，区别于浓硫酸。是固体干燥剂和液体干燥剂的区分，也是碱性干燥剂和酸性干燥剂的区分。2、 将浓硫酸和氢氧化钠分为一组，区别于生石灰。因为前两者的干燥过程是一个物理变化，生石灰的干燥过程是化学变化。3、 干燥装置 洗气瓶，长进短出 干燥管，中间球形空间存放固体干燥剂 注：其他的干燥剂-碱石灰（主要成分CaO、NaOH） 氯化钙（CaCl）十、化学中的放热和吸热现象放热现象：浓硫酸的溶解；NaOH的溶解；生石灰CaO与水反应（与干燥剂一起记）注：绝大多数的化学反应和化学物溶解都是放热反应。如中和反应。只是以上三个较明显。吸热现象：硝酸铵NH4NO3等铵盐的溶解十一、厨房

8、化学1、燃料（煤C、煤气CO、天然气CH4）C + O2 CO2 碳在氧气中充分燃烧2C + O2 2CO 碳在氧气中不充分燃烧2CO+O22CO2CH4+2O2 CO2+2H2O2、食盐 NaCl加碘盐中含有KIO3 ,可补I元素，防止缺碘性甲状腺激素不足3、食醋 CH3COOH醋酸是一种弱酸，具有酸的所有共性。即：可以与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应所以醋酸可以与铁制品（铁锅、刀）、鸡蛋壳、水垢、面碱、铁锈等反应4、CaCO3 （鸡蛋壳、水垢、大理石地板的主要成分都是CaCO3）水垢中除了CaCO3，有时还有Mg(OH)25、金属制品 Fe 、Al菜刀、铁锅等铁制品要注意防锈

9、，用完后擦干。还要防止与醋酸接触。铝锅等铝制品表面的氧化膜有保护作用，不需要除掉。6、食用面碱（苏打、小苏打） Na2CO3 NaHCO3属于盐类，但是显碱性。可与食醋反应。注：1、食醋可以出铁锈2、食醋与铁接触，有气泡（氢气）产生，只是速度比较慢3、食醋可以将鸡蛋壳软化，可以除水垢，有气泡（CO2）产生。食醋滴在大理石地板上要立即擦干，防止腐蚀大理石。4、食醋可以区分食盐溶液和Na2CO3溶液。有气泡产生的是Na2CO3溶液。5、胃酸过多者不宜食用食醋，而可以食用小苏打治疗胃酸过多（伴有胃穿孔者除外）十二、有机物1、定义：含有碳元素的化合物（除了CO、CO2、碳酸盐等化合物）。2、常见的有机

10、物：甲烷、丁烷、乙烯、苯、醋酸、乙醇、甲醛、蛋白质、葡萄糖、脂肪等三大高分子材料：塑料、合成橡胶、合成纤维3、有机物的燃烧只含C、H、O元素的有机物在充分燃烧后的产物都只有CO2、H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O丁烷（打火机主要成分）在空气中燃烧：2C4H10+13O28CO2+10H2O4、原子质量比与原子个数比之间的转化个数比 * 各原子的相对原子量 =质量比质量比 / 各原子的相对原子量 =个数比例： C2H6O中碳氢氧原子个数比为2:6:1，质量比=2*12：6*1：1*16=12:3:8十三、NaOH、Ca(OH)2的变质1、变质：NaOH与空气中CO2

11、反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O所以NaOH部分变质的结果是NaOH、Na2CO3的混合物；全部变质的结果是Na2CO32、 不变质、部分变质和全部变质的鉴别方法逐滴加入HCl，若没有明显现象则不变质；若一开始没现象后来出现气泡则部分变质；若立即出现气泡则全部变质注：当部分变质时，即向NaOH、Na2CO3的混合物逐滴加入HCl时，HCl先与NaOH反应逐滴加入CaCl2，若无明显现象则不变质；若出现白色沉淀则有变质，但不能确定是否全部变质还是部分变质逐滴加入Ca(OH)2，若无明显现象则不变质；若出现白色沉淀则有变质，但不能确定是否全部变质还是部分变质3、 部分变质后

12、的氢氧化钠除杂：加入适量的Ca(OH)2十四、物质分类十五、燃烧1、定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 （1）可燃物2、条件 （2）氧气（或空气） （3） 达到着火点3、灭火：在燃烧的三个条件中，如果破坏了某一个条件，都可以使燃烧反应停止，也就是说都可以达到灭火的目的，所以灭火的原理就是从燃烧的条件出发的。 （1）清除可燃物 原理 （2）隔绝空气（3）使温度降到着火点以下 （注：不要说成降低着火点）注：有些实验探究题中，会提到广义的燃烧，如：镁在空气中燃烧时，少量的镁可以与氮气反应，这里镁与氮气的反应也可以称为燃烧，氮气也就成为助燃剂。注：氧气是助燃剂，具有助燃性而不是可燃

13、性一些燃烧反应：3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体注：Fe丝只能在纯氧才能燃烧，所以铁丝燃烧实验一般在集气瓶中进行，实验时需要在集气瓶底部加少量水或者铺一层沙子，以防止掉落的高温黑色固体使集气瓶炸裂。2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.发出耀眼白光.产生大量白烟注：镁条在燃烧之前，需要将镁条表面摩擦，除去表面因为氧化而产生的氧化镁氧化膜。因为镁燃烧能产生耀眼白光，一些信号弹中都会加入镁。C+O2CO2 注：在纯氧中剧烈燃烧、发出白光、放热。在空气中燃烧发红S+O2SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体；氧气中蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰 2H2+O22H2O 淡蓝火焰、放热、高能清洁燃料十六、生锈、防锈、除锈1、铁生锈条件：铁、氧气、水分同时具备，生成铁锈Fe2O32、铜生锈条件：铜、