湖北省宜昌一中2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

1、高一年级化学试题1考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：h-1n-14o-16na-23mg-24al-27s-32cu-64注意：请将答案用2b铅笔、黑色签字笔填涂在答题卡上，写在试卷上无效。第i卷选择题本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项是符合题目要求的。1.下列情况会对人体健康造成较大危害的是a.自来水中通入少量cl2进行消毒杀菌b.用so2漂白食品c.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢caco3、mg(oh)2d.用小苏打（nahco3）发酵面团制作馒头2下列叙述正确的是a.纯碱、烧碱均属碱b.sio2、so2均属酸性氧化物

2、c.凡能电离出h+的化合物均属酸d.盐类物质一定含有金属离子3.na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a.na个so3分子在标准状况下的体积为22.4lb.2g氢气所含原子数为nac.在一定条件下，1moln2和3molh2充分反应转移的电子数为6nad.18gh2o所含质子数为10na4下列离子方程式书写正确的是a.向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液：co32-+2h+co2+h2ob.少量co2通入ca(clo)2溶液中：clo-+co2+h2ohco3-+hcloc.钠与水反应:2na+2h2o2na+2oh-+h2d.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：hco3-+oh-

3、co32-+h2o5.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是a.k+、mno4-、cl-、so42-c.na+、so42-、al3+、cl-b.na+、ba2+、no3-、cl-d.na+、mg2+、no3-、so42-16.在反应3s+6kohk2so3+2k2s+3h2o中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为a.12b.21c.11d.327.可以用右图所示装置收集并干燥的气体是aso2b.nh3c.cl2d.h28.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是a.常温下都能与铁发生明显反应，放出气体b.加热时都能与铜反应c.都能作为气体的干燥剂d.都可以表现氧化性9.向某无色透

4、明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是a.na+b.hco3-c.co32-d.no3-10.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是a.胶体的电泳b.胶体的丁达尔效应c.胶体的布朗运动d.胶体的聚沉11.在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中加入足量的na2o固体，并充分搅拌反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是a.fe3+b.fe2+c.al3+d.nh4+12.将co2气体通入下列溶液中，联系

5、所学知识推测一定不会出现浑浊的是a.饱和na2co3溶液b.cacl2溶液c.澄清石灰水d.na2sio3溶液13.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是a.铁在氯气中燃烧b.磷在氧气中燃烧c.氢气在氯气中燃烧d.钠在氧气中燃烧214.下列物质存放方法错误的是a.铝片长期放置在不密封的纸盒里b.漂白粉长期放置在烧杯中c.液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中d.金属钠存放于煤油中15.下列说法正确的是a.用氨水可以鉴别mgcl2溶液和alcl3溶液b.可以用澄清的石灰水鉴别so2和co2c.so2能使kmno4溶液、溴水溶液褪色d.金属钠与cuso4溶液反应能析出单质cu16.某金属m的硝酸盐受热时按

6、下列方式发生分解反应：2mno32m+2no2+o2，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成no2和o2共672ml（标准状况），则m的相对原子质量为a.23b.40c.108d.201第ii卷非选择题（共52分）17.已知甲、乙、丙为常见单质，a、b、c、d、e、f、g、x均为常见的化合物；a、b、c、d、e、x等的焰色反应均呈黄色；b和x的摩尔质量相同，e的相对分子质量比d的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出x和g的化学式：x_，g_。(2)写出有关变化的化学方程式：d丙：_。cg：_。(3)写出b与h2o反应的离子方程式：_；若消耗0.5molb转移

7、电子_mol。318.为验证氧化性：cl2fe3+so2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和a中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：打开弹簧夹k1k4，通入一段时间n2，再将t型导管插入b中，继续通入n2，然后关闭k1、k3、k4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给a加热。当b中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹k2。打开活塞b，使约2ml的溶液流入d试管中，检验其中的阳离子。打开弹簧夹k3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹k3。更新试管d，重复过程，检验b溶液中的离子。（1）过程的目的是。（2）棉花中浸润的溶液为，作用是。a（3）中发生反应的化学方程式。（4

8、）导致步骤中溶液变黄的离子反应是，用（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是。（5）能说明氧化性fe3+so2的离子方程式是。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:cl2fe3+so2的是（填“甲”“乙”“丙”）。甲过程，b溶液中含有的离子有fe3+无fe2+过程，b溶液中含有的离子有so424乙既有fe3+又有fe2+有so42丙有fe3+无fe2+有fe2+19.将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200ml4moll1的盐酸溶液中，然后再滴加2moll1的naoh溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体

9、积v变化情况如图所示当v1=160ml时，则金属粉末中n(al)=mol（2）0v1段发生的反应的离子方程式为。（3）若在滴加naoh溶液的过程中，欲使mg2+、al3+刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh)=ml。（4）沉淀质量m减小的阶段，反应的离子方程式。20.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。（2）硝酸铜是制备cu-zn-al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色、环保”理念的是（填序号）。cu+hno3（浓）cu(n

10、o3)2cu+hno3（稀）cu(no3)2cucuocu（no3）2（3）在50ml18moll-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是（填序号）。a20.16lb6.72lc10.08ld15.12l若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。5（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为。21.硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。(1)酸雨是降水呈酸性(ph小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的ph3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的

11、硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5107kg。no2溶于水生成_（写名称）和no。为了减少酸雨的形成，必须减少so2的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中的氮的氧化物用吸收，写出no2与之反应的离子方程式。(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含so2、n2、o2)中so2的含量。若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气(填字母)。装置中发生反应的离子方程式为：_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_。a

12、酸性kmno4溶液bnaoh溶液c溴水d氨水6高一化学答案bbdcbaddbdcbabcc17.(10分)(1)na2s(1分)so3(1分)(2)2na2so3+o2=2na2so4（2分）so3+2naoh=na2so4+h2o（2分）(3)2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2（2分）0.5（2分）18.(14分)(1)赶走装置内的空气(1分)(2)naoh溶液(1分)吸收逸出的cl2和so2(1分)(3)mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o(2分)(4)2fe2+cl2=2fe3+2cl-(2分)kscn溶液(1分)溶液变为血红色(2分)(5)2fe3+so2+2h2o=2fe2+4h+so42-(2分)(6)乙(2分)19.(8分,各2分)(1)0.08(2)h+oh-=h2o(3)400(4)al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o20.(8分)(1)(强)氧化(1分)(2)(1分)(3)b(2分)3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o(2分)(4)cu+h2o2+2