第三章水溶液中的离子平衡复习课

1、本章复习课练基础落实 3 1的酸溶液和一种 c(OH31的碱溶液1已知一种 c(H) 1 10 mol L) 1 10 mol L等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是()A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐答案BH 和 OH 恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈解析酸和碱混合前已经电离出的酸性，说明反应后溶液中)。为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，c(H)c(OH存在着电离平衡。随着H 的反应，弱酸会电离出更多的H 使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中 OH 相等浓度的H，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得

2、多。因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。2下列说法正确的是() 1溶液中滴加酚酞，溶液变红色A 向 0.1mol LNa2CO3B Al 3、 NO3 、 Cl 、CO32 、 Na可以大量共存于pH2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质NaOH 的物质的量相同D 分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4 反应时，消耗的答案A解析Na2CO3 溶液中存在22 H2O，使溶液显碱性，因CO3的水解 CO3HCO 3 OH此加入酚酞后溶液变为红色，A 正确； B 选项中 pH 2的溶液显酸性，弱酸根阴离子CO32 不能存在； C 选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；

3、HCl 是一元酸而H2SO4 是二元酸，因此等物质的量的 HCl 和 H 2SO4 消耗的 NaOH 的物质的量之比为1 2。3下列说法不正确的是()A Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关B 由于 K sp(ZnS) Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，K sp 不变D 两种难溶电解质作比较时， Ksp 小的，溶解度一定小答案D解析Ksp 只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A 、C 正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B 正确；只有相同类型的难溶电解质， K sp 小的，溶解

4、度一定小，D 错误。4盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()A 在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO32和 OHB NaHCO 3 溶液中： c(H ) c(H 2CO3) c(OH ) 1NaOH 后，溶液中离子的浓度由C10mL0.10mol LCH3COOH 溶液加入等物质的量的大到小的顺序是： c(Na)c(CH 3COO )c(OH )c(H )D 中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同答案CNa 2CO3，Na2CO3 溶液中存在 CO32解析等物质的量的NaHC

5、O 3 和 NaOH 恰好反应生成的水解平衡、 H 2O 的电离平衡： CO23 H 2OHCO 3 OH ， H2OHOH ，因此 A 不正) 2c(CO32确；电荷守恒： c(Na) c(H) c(HCO 3 ) c(OH)，物料守恒： c(Na )c(HCO) c(HCO) c(CO2)，因此 B 不正确； C 中 CH COOH 和 NaOH 恰好反应生成32333CH 3COONa 和 H 2O，由于 CH 3COO 的水解，溶液呈碱性，因此C 正确；由于 CH 3COOH 为弱酸，不能完全电离，pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液， CH 3COOH 的浓度大于 HC

6、l的浓度， 故中和相同体积、 相同 pH 的 HCl 溶液与 CH 3COOH 溶液， CH3COOH 消耗的 NaOH 多，故 D 错误。5将 pH 1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液， pH 都升高了 1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为()A 9B 10C 11D 12答案 C解析令每份盐酸的体积为1L ，将 pH 1 的盐酸加适量水，pH 升高了 1，说明所加的水是原溶液的9 倍；另1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后， pH 升高了 1，则 1011 1 1 2 19mol L 1L 10mol L

7、x10 mol L (1L x)，解得 x L ，则加入的水911与 NaOH 溶液的体积比为 9L 11L 11 1。6下列浓度关系正确的是()A 氯水中： c(Cl 2) 2 c(ClO ) c(Cl ) c(HClO)B. 氯水中： c(Cl ) c(H ) c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na) c(CH 3COO )D Na2CO3 溶液中： c(Na2)c(CO3 )c(OH )c(HCO 3 )c(H)答案D解析A 项，氯水中只有部分Cl 2 与水作用，生成HCl 和 HClO ， Cl2 的浓度与其他粒子浓度的关系无法确定，A 错误； B 项应为：

8、 c(H )c(Cl )c(ClO )c(OH ) ；C 项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH )c(H )，根据电荷守恒， c(Na)c(CH 3COO )。7下列叙述正确的是()A 溶度积大的化合物溶解度肯定大B 向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时， AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质答案B解析利用溶度积比较溶解度时，还必须进行换算，不能直接说溶度积大的化合物溶解度就大，故 A 错；溶

9、度积和溶解度是温度的函数，故在AgCl 固体中加入水，沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，故B 对；难溶电解质溶解达到平衡时，电解质离子浓度幂的乘积就是该物质的溶度积，故C 错；电解质的强弱是以电离程度划分的，不是以溶液导电性区分的，故 D 错。练综合拓展8 ( )某二元酸 (H 2A) 在水中的电离方程式是：H 2A=H HA ， HAH A 2。(1)Na 2A 溶液显 _(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_( 用离子方程式表示)。(2) 已知 0.1mol /L NaHA 溶液的 pH2，则 0.1 mol/LH 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11mol/L(

10、 填“ 或”“” )，理由是_ 。( )25时， A 酸溶液的pH a， B 碱溶液的pH b。(1) 若 A 为强酸， B 为强碱， 且 a b 14，若两者等体积混合后， 溶液的 pH _，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_ 。(2) 若 A 的化学式为 HR ， B 的化学式为 MOH ，且 a b 14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为 _( 填离子符号 )；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是 _( 填序号 )。 c(MOH) c(M)c(R )c(H )c(OH) c(HR) c(M)c(R )c(OH)

11、c(H ) c(R )c(M )c(H )c(OH ) c(M )c(R )c(OH ) c(H ) c(M ) c(H ) c(R ) c(OH )答案( )(1) 碱性A 2H 2O HA OH (2)、”“ (3) 配制 pH 1 的 HA 溶液难以实现加入的锌粒难以做到表面积相同(4) 配制 NaA 溶液，测其 pH7 ，即证明 HA 是弱电解质解析 证明弱电解质的原理：一是证明HA 不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明 HA 与强碱反应生成的盐具有弱碱性； 甲、乙同学都是利用了第一个原理； 由第二个原理设计另外的方案； 注意容量瓶的容积。(含有少量的 Cl 、10.“烂版液”是

12、制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”3Zn(NO 3)26H 2O 的过程如下：Fe )。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取已知： Zn(NO 3 )26H 2O 是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO 3)2 能与碱反应，得到的产物具有两性。(1) “烂版液”中溶质的主要成分是_(填化学式，下同 )。(2) 在操作中保持 pH 8 的目的是 _ 。(3) 沉淀的主要成分是 _。(4) 操作中加热煮沸的目的是 _ ；此步操作的理论依据是_ 。(5) 操作保持 pH 2 的目的是 _；此步操作中所用的主要仪器是_ 。答案(1)Zn(NO 3)2(2) 防止生成的 Zn(OH) 2 沉淀被溶解(4) 促使 Fe3完全水解 温度越高，水解程度越大(5) 抑制 Zn 2水解为 Zn(OH) 2 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒解析 (1)由题意知， “烂版液 ”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的 “废液 ”，所以 “ 烂版液 ” 中溶质的主要成分应为 Zn(NO 3)2。(2) 因为 Zn(OH) 2 具有两性， 能与强碱反应， 故操作 中保持 pH 8 的目的是为了防止生成的 Zn(OH) 2 沉淀被溶解。(3)碱性条件下，