第一章化学反应与能量复习课

1、本章复习课1下列对化学反应热现象的说法正确的是()A 放热反应发生时不必加热B 化学反应一定有能量变化D 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关答案 B解析本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“ 断旧键，成新键 ” 的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H 2 在空气 (O2)中燃烧，开始应点燃，A热 ” 或“ 放热 ”途径找补 (但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、 声能、电能、动能等形式 )， B 正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但

2、升温可促进水解的进行， C、D 均不正确。2下列说法不正确的是()A 化学变化过程是原子的重新组合过程 1B 化学反应的焓变用H 表示，单位是kJ molC化学反应的焓变H 越大，表示放热越多D 化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的答案 C解析H 带符号，对于放热反应，表示吸热越多，故C 选项错误。3下列热化学方程式书写正确的是(H 越大表示放热越少，对于吸热反应，)H 越大则A 2SO2 O22SO3H 196.6kJ mol 111B H2(g) 2O2(g)=H 2O(l)H 285.8 kJ molC 2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l)H 571.6 kJ 1D C

3、(s)O2(g)=CO 2(g)H 393.5 kJ mol答案B解析A 项无状态； C 项 H 的单位错； D 项H 的符号错。4一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2 用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3 沉淀，则在此条件下完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是()A 0.5QB QC 2QD 5Q答案 C解析C2H 5OH 2CO22CaCO3热量1mol200gx100gQ200gx 100gQ 2Q5已知： C(石墨， s)O2(g)=CO 2(g)H1 393.5kJ mol 1CO(g) 112O2(g)=CO 2(g)H2283.0kJ mo

4、l1则 C(石墨， s) O2 (g)=CO(g) 的反应热是()2 1 1A 123kJ molB 676.5kJ molC 55.0kJ mol1 1D 110.5kJ mol答案D解析 即得： C(石墨， s)1O2(g) CO(g)12H 110.5kJ mol6下列叙述中正确的是()D 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应答案 C解析 A 、 B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成 1molH 2O 为标准，后者是以 1mol 纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程

5、中需吸收能量，即为吸热反应。7在 25C、 101kPa 下， 1g 甲醇燃烧生成CO2 和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 ()31A CH 3OH(l) 2O2(g)=CO 2(g) 2H2O(l)H 725.8kJ mol 1B 2CH 3OH(l) 3O2(g)=2CO 2(g) 4H2O(l)H 1452kJ molC 2CH 3OH(l) 3O2(g)=2CO 2(g) 4H2O(l) 1H 725.8kJ mol 1D 2CH3 OH(l) 3O2 (g)=2CO 2(g) 4H 2O(l) H 1452kJ mol答案B解析本题考查热化学方程式的书写及有关的

6、计算。因1mol 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水，放出 1H 22.68kJ g 32g 725.8kJ 热量，所以 2mol 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水的 1。1452kJ mol8今有如下三个热化学方程式：1 1H 2(g) 2O2(g)=H 2O(g)H a kJ mol1 1H 2(g) 2O2(g)=H 2O(l)H b kJ mol2H 2(g) O2(g)=2H 2O(l) 1H c kJ mol下列关于他们的表述正确的是()A 它们都是吸热反应B a、 b 和 c 均为正值C abD2b c答案D解析 根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即H 为“ ”表示放热， H为

7、 “ ” 表示吸热， 可判断 H2 燃烧放出的热量应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故A 、 B 不正确； 根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断a b，故 C 错； 根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b c。本题主要对热化学方程式书写的基础知识进行全面考查，同时也体现了新旧教材接轨处对反应热用不同符号表示法的理解与记忆。9已知 450时， 2SO2(g) O2(g) 2SO3 (g)H Q1。在相同条件下，向一密闭容器中通入 1molSO 2 和 0.5molO 2，达到平衡时放出的热量为Q2，则 Q1、Q2 满足的关系是()A Q2 Q1/2 B Q2Q1

8、/2D 不能确定答案B解析一定条件下， 2molSO2(g) 与 1molO 2 (g)完全反应生成 2molSO 3(g) 时，放出热量为Q1，则相同条件下 1molSO 2(g) 与 0.5molO 2(g) 完全反应生成1molSO 3(g) 时，放出热量应该为Q1。Q1。2但由于该反应为可逆反应，即反应不能进行完全，所以Q2210已知下列三个热化学方程式 H 2(g) 1O2(g)=H 2O(g)H 241.8 kJ mol 12H 393.5 kJ mol 1 C(s) O2(g)=CO2 (g) C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g) H 131 kJ mol 1写出碳燃烧

9、生成CO 和 CO 燃烧的热化学方程式。答案C(s) 1O2(g)=CO(g)2H 110.8 kJ mol 11CO (g) 2O2(g)=CO 2(g)H 282.7 kJ mol 1解析将得 C 燃烧生成CO的热化学方程式，将 ()得CO燃烧的热化学方程式。11同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4(s，白磷 ) 5O2(g)=P4O10(s) H1 2983.2kJ mol 1 P(s，红磷 )51O2(g)= P4O10(s

10、)44H2 738.5kJ mol 1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷 _( 填“高”或“低” )。答案 P4(s，白磷 )=4P(s，红磷 ) 1红磷低H 29.2kJ mol解析 依题意求： P4 (s，白磷 )=4P(s, 红磷 )H ？可设计如下反应过程：P4(s，白磷 ) P4O10(s) 4P(s，红磷 )；并把反应(2)改写成： P4O10(s)=4P(s，红磷 ) 5O2(g)H 34 H2，据盖斯定律有H H1(4H2) ( 2983.2 4 738.5)kJ mol 1 29.2kJ mol 1，即 P4(s，白磷 )=

11、4P(s，红磷 )H 29.2kJ mol 1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低(能量越低越稳定 )。12煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热； b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a C(s) O2(g)=CO 2(g)H E1b C(s) H 2O(g)=CO(g) H2(g)HE2H 2(g) 1O2(g)=H 2O(g)H E321O2(g)=CO 2(g)H E4CO(g) 2回答：(1) 上述四个热化学方程式中的哪些反应H0?_。(2) 等质量的煤

12、分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是()A a 比 b 多 B a 比 b 少 C a 与 b 在理论上相同(3) 根据能量守恒定律， E1、 E2、 E3、E4 之间的关系为_ 。答案(1) (2)C (3)E1 E2 E3 E4解析H0NaHCO 3(s)=Na (aq) HCO 3 (aq)(aq)=H2O(l) CO2(g)HCO 3 (aq) HH20H30NaHCO 3(s) H(aq)=Na (aq) H2O(l) CO2(g)NaHCO 3 溶解是吸热过程，HCO 3 (aq)和 H (aq)的反应是吸热反应，NaHCO 3(s)和盐酸反应的反应热近似等于H1 和H2 之和 (因为还需加上 NaHCO 3 的饱和溶液稀释成无限稀溶液所吸收的热量 )，降温更明显；2H 40Na 2CO3(s)=2Na (aq) CO3 (aq)2(aq)=H2O(l) CO2(g)H50CO3 (aq) 2HNa 2CO3(s) 2HH 60(aq)=2Na (aq)H 2O(l) CO2(g)Na2CO3 的溶解是放热过程，2Na2CO3(s) 和盐酸