电解质的电离-2019高考复习专题-离子反应

1、专题 01电解质的电离1分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类合理的是：（）酸性氧化物： CO2、 SO2、 SiO 2混合物：漂白粉、氨水电解质：氯气、硫酸钡、酒精121414同位素： C、C 与N同素异形体： C60、金刚石、石墨胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A. B. C. D. 【答案】 B【解析】分析：与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；质子数相同，中子数不同的同元素不同的原子互称为同位素；同种元素组成的不同单质为同素异形体；依据分散质微粒直径大小对分散系进行分类为溶液、胶体、浊液。详解：

2、 CO2、SO2、SiO 2 都和强碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故正确；漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物、氨水是一水合氨的溶液属于混合物，故正确；氯气是单质不是电解质、硫酸钡属于盐为强电解质、酒精是非电解质，故错误：121414C、C 为同位素，与N 不是同位素，故错误；C60、金刚石、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故正确；稀豆浆、硅酸属于胶体，氯化铁溶液属于溶液，故错误；综上所述正确；故选B。2下列叙述正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D. 离子化合物中一定含离子键，也可能含

3、共价键【答案】 D【解析】分析：A 、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物； D 、含离子键的一定为离子化合物。详解： A 氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A 错误； B 硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B 错误； C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn 2O7 就属于酸性氧化物，选项C 错误； D 、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH 含离子键及O-H 共价键，选项D 正确；答案选D。3下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质

4、的顺序排列的是（）A.盐酸、水煤气、醋酸、干冰B. 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C. 空气、天然气、苛性钾、石灰石D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【答案】 B【解析】分析：根据纯净物,混合物 ,电解质和非电解质的概念分析。详解 :纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。据此可以分析各个选项中各种的所属类别。A. 盐酸 ,水煤气均为混合物,醋酸 ,干冰分别属于化合物,则醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故错误；B. 液氯 ,氯水 ,硫酸钠 ,乙醇分别属于纯净物,混合物 (氯气溶

5、解于水),电解质 ,非电解质 ,故正确 ;C.空气 ,天然气 ,苛性钾 ,石灰石分别属于混合物,混合物 ,电解质 ,电解质 ,故错误 ;D. 胆矾 ,漂白粉 ,氯化钾 ,氯气分别属于纯净物,混合物 (含氯化钙和次氯酸钙), 电解质 ,单质 (既不是电解质,也不是非电解质 ),故错误。故选 B。4下列关于溶液的说法正确的是A. 溶质的电离方程式为B.时，加水稀释后，与的乘积变大C. 离子浓度关系：D. 温度升高，增大【答案】 B【解析】分析：不能完全电离；加水稀释后，有更多的水发生电离，故与的乘积变大；根据电荷守恒可知，离子浓度关系：；温度升高，的水解程度增大。详解： A. 溶质的电离方程式为，

6、 A 不正确；B.时，加水稀释后，有更多的水发生电离，故与的乘积变大，B 正确；C. 根据电荷守恒可知，离子浓度关系：， C 不正确；D. 温度升高，的水解程度增大，故减小， D 不正确。本题选 B。5下列电离方程式，书写正确的是+2-+-A. H 2SO4=2H +SO4B. NH 3H2 O=NH 4+OHC. H 2CO3 =H2O+CO2D. H 2CO32H+CO32-【答案】 A【解析】分析：A. 硫酸是二元强酸；B. 一水合氨是弱电解质；C.碳酸是二元弱酸；D. 碳酸是二元弱酸。详解： A. 硫酸是二元强酸，电离方程式为H 2SO4=2H +SO 42-， A 正确；B. 一水合

7、氨是弱电解质，存在电离平衡，NH3H2ONH 4+OH -， B 错误；C. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H +HCO 3- 、HCO 3H +CO 32-， C 错误；D. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H 2CO3+-+2-，D 错误；H +HCO 3、HCO3H +CO3答案选 A。6下列各项叙述正确的是氯水、氨水、水玻璃、王水、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物一定是氧化物 CO2、 N2O5、 SiO 2 均为酸性氧化物， Na2O、MgO 为碱性氧化物 C60、 C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的纯净物为离子化合物A

8、.B. C. D. 【答案】 A【解析】分析：含有多种成分的物质为混合物；氧化物一定含氧，且只含有两种元素；能够与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；由同一种元素组成的不同性质的单质之间互称同素异形体；电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然的联系；在熔化状态下能导电物质有离子化合物，还有金属单质。详解：氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、福尔马林、淀粉都是混合物，正确；氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、 NaOH 等含氧元素但不是氧化物，错误

9、； CO2、 N2 O5、 SiO2 均为酸性氧化物，Na2O、MgO 为碱性氧化物，正确；C60、 C70、金刚石、石墨是碳元素形成的不同的单质，相互间互为同素异形体，正确；强电解质的稀溶液中离子物质的量浓度较小，导电能力不强，正确；离子化合物中含阴、阳离子，在熔融状态下阴、阳离子自由移动，离子化合物在熔融状态下能导电，但是金属单质在熔融状态下也能导电，不属于离子化合物，错误；正确的有，正确选项A 。点睛：电解质不一定导电，比如：氯化钠固体；导电的也不一定为电解质，比如：氯化钠溶液、盐酸、金属铜、石墨等。7下列属于弱电解质的是A.氨水B. 麦芽糖C. 干冰D. 碳酸【答案】 D【解析】分析：

10、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，只能部分电离的电解质为弱电解质,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数的盐和水,据此分析。详解：氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,A 错误；麦芽糖在溶液中和熔融状态都不导电是非电解质 ,B 错误；干冰是二氧化碳晶体 ,属于非电解质 ,C 错误；碳酸为弱酸 ,在溶液中部分电离 ,为弱电解质 ,D 正确；正确选项 D 。8下列说法正确的是A. 盐都是强电解质B. 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D. 熔融的电解质都能导电【答案】 C【解析】 A.绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属

11、于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故A 错误；B. 强酸溶液中的 H+ 浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度， H+ 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故B 错误； C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故 C 正确； D. 离子化合物在熔融时导电，共价化合物例如酸在熔融状态不导电，故D 错误；本题选C。9下列物质溶于水后，溶液能导电，但属于非电解质的是A. SO 2B. CH 3COOHC. CaOD. NaD. KClO 【答案】【解析】【答案】 A【解析】分析：A 项，SO2 的水溶液能导电， SO2 属于非电解质； B 项，CH 3

12、COOH 的水溶液能导电， CH 3COOH 属于电解质； C 项， CaO 溶于水生成 Ca（ OH） 2， Ca（OH ） 2 水溶液能导电， CaO 属于电解质； D 项， Na 属于单质， Na 既不是电解质也不是非电解质。详解： A 项， SO2 的水溶液能导电，导电的离子是H2 SO3 电离产生的， SO2 属于非电解质，A 项符合题意；B 项， CH3COOH 的水溶液能导电， CH3COOH 属于电解质， B 项不符合题意； C 项， CaO 溶于水生成 Ca （ OH ）2，Ca（OH）2 水溶液能导电， CaO 在熔融状态下能导电， CaO 属于电解质， C 项不符合题意；

13、 D 项，Na 溶于水生成 NaOH 和 H2，NaOH 溶液能导电， Na 属于单质， Na 既不是电解质也不是非电解质，D 项不符合题意；答案选A 。10下列物质中属于电解质的是酒精硫酸铜水醋酸镁氨水A. B. C. D. 全部【答案】 B【解析】分析：根据电解质的定义:电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子 )化合物来解答此题 .详解：酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,也不属于电解质 ,属于非电解质；硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子,具有导电性 ,故硫酸铜属于电解质；水能够电离出少量的氢离子和氢氧根离子，具有导电性 ,属于电解质；醋酸溶于水

14、，能够电离出氢离子和醋酸根离子，能够导电，属于电解质；镁是单质不属于能导电的化合物,故不属于电解质；氨水为混合物，不属于纯净物，也不是化合物，既不是电解质，又不是非电解质；符合题意的有；正确选项B。11下列说法正确的是A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液3 和 SO3 溶于水后能导电，故KClO 3 和 SO3 为电解质BA 项，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点， A 项错误； B 项，饱和石灰水中加入少量CaO， CaO 与水发生反应：CaO+H 2O=Ca（OH） 2，

15、溶剂水减少， Ca（ OH ）2 增多，恢复至室温后析出Ca（ OH ）2 固体，所得溶液仍为Ca（ OH ）2 的饱和溶液， c（ OH -）不变，溶液的pH 不变， B 项正确； C 项，加入Na 2CO3 与乙酸反应生成CH 3COONa 、H 2O 和 CO2，但乙醇与水以任意比互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离，C 项错误；D 项， KClO 3 属于电解质，SO3 溶于水后能导电， 但导电的离子不是SO3 电离产生的， 而是SO3 与水反应生成的H2SO4 电离产生的，SO3 为非电解质，D 项错误；答案选B。12下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银

16、、福尔马林、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物 CO2、 NO2、 P2O5 均为酸性氧化物， Na 2O、 Na2O2 为碱性氧化物同素异形体： C60、C70、金刚石、石墨强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应A.全部正确B. C. D. 【答案】 D【解析】分析：由不同种物质组成的是混合物；根据氧化物的定义分析；根据酸性氧化物和碱性氧化物的概念判断；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少；在熔融状态下离子键断键；有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。

17、详解：氯水、氨水、水玻璃、福尔马林、淀粉均是混合物，水银是金属 Hg ，是纯净物，错误；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如 NaOH 是碱，错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5 均为酸性氧化物，NO 2 不是酸性氧化物；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O 为碱性氧化物，Na2O2 不是碱性氧化物，错误； C60、 C70、金刚石、石墨均是碳元素形成单质，互为同素异形体，正确；强电解质溶液的导电能力不一定强，关键是看溶液中离子的浓度和所带电荷数，错误；由于在熔融状态下共价键不能被破坏，离子键可以

18、断键，因此在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，错误。答案选 D。13下列表述正确的是A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料 K 3C60 在熔融状态下能导电，说明K 3C60 是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本【答案】 B【解析】A 、用高粱酿酒的原理是通过淀粉水解生成的葡萄糖，在酒化酶的作用下转化为乙醇，所以A 错误； B、根据电解质的概念，在水溶液中或熔融状态

19、下能导电的化合物叫电解质，所以B 正确； C、煤的液化能提高煤的利用率和燃烧率，但其燃烧产生CO2 的量是不会减少的，故C 错误； D、用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸可节约生产成本，但再把产生的废水通过高压水井压到地下既不能节约成本，又污染地下水源，故 D 错误。本题正确答案为 B 。14下列有关化学用语表示正确的是A. 重氢原子 :B. NH 4Br 的电子式：C. NaHSO 3 的电离方程式： NaHSO 3=Na+H +SO 32-D. 邻羟基苯甲酸的结构简式 :【答案】 A【解析】 A ，重氢原子为，A 项正确； B，NH 4Br 的电子式为，B 项错误； C，NaHSO3的电离方程式

20、为NaHSO3=Na+HSO 3-，C 项错误； D，邻羟基苯甲酸的结构简式为，D 项错误；答案选 A。15下列叙述中正确的是A. 液态 HBr 不导电 ,因此 HBr 是非电解质B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C. NH 3 的水溶液能导电 ,因此 NH 3 是电解质D. NaHSO 4 在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、 H+ 、 SO42【答案】 B【解析】 A 电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，HBr 在水溶液中电离出氢离子和溴离子，所以溴化氢属于电解质，故A 错误； B离子浓度越大，溶液的导电性越强，自由移动离子数目多的电解质溶液，离子浓度不一定大，则溶液的

21、导电能力不一定强，故B 正确； C氨气的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，因此NH 3 是非电解质， 故C 错误；DNaHSO 4 在水溶液中电离成Na+ 、H+ 、SO42- ，而在熔融状态下电离产生Na +和HSO4-两种离子，故D 错误；故选B。16下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH 3CH2COOHB. SO 2C. NH 4HCO 3D. Cl 2【答案】 B【解析】 SO2 的水溶液能导电，但属于非电解质，本题选B。17下列物质的分类组合中正确的是ABCD强电解质Cu(OH) 2KClHClCaCO3弱电解质NaOHNH 3?H2OBa

22、SO4CH 3COOH非电解质SO2金刚石NH 3C2H5OH导电物质石墨稀 H 2SO4熔融 KCl铜【答案】D【解析】Cu(OH) 2 属于弱电解质，不属于强电解质，A 错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B 错误；BaSO4 属于难溶性盐，但属于强电解质，C 错误；CaCO3 为盐，属于强电解质、CH 3COOH为弱酸，属于弱电解质、C2H 5OH不导电，属于非电解质；铜属于金属，能够导电，D 正确；正确选项D。18下列电离方程式错误的是（）+A. NaHCO 3=Na +H +B. NaHSO 4=Na +H +C. H 2SO4=2H +D. CH 3COOHCH 3

23、COO +H+【答案】 A【解析】 A. NaHCO 3 是弱酸的酸式盐 , 第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO 3-的电离，故A,错误 ; B.NaHSO 4 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO 4=Na +H +SO42-正确； C. H 2SO4 是强酸，能完全电离 H2SO4=2H + SO42- 正确； D. CH 3COOH 是一元弱酸，CH 3COOH+，故正确；答案：CH 3COO +HA 。19下列溶液，其电离方程式不正确的是3 ?H2+A. NHO=NH+ OHB. NaOH = Na+ OHC. CH 3COOHCH3COO+ H +D. NaHSO 4

24、= Na + + H + +SO42【答案】 A【解析】 A. 一水合氨是弱电解质，电离可逆： NH 3?H2ONH 4+OH ，A 错误； B. 氢氧化钠是一元强碱，完全电离： NaOH Na+OH ， B 正确； C. 醋酸是一元弱酸，部分电离：CH3COOHCH3COO +H+， C正确； D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：+2。NaHSO 4 Na+H +SO4， D 正确，答案选 A20下列电离方程式错误的是()A. H 2CO32B. NaHSO 4（溶液）= Na22H+CO 3+ H+SO4D. CaCO 3 = Ca22C. NaHCO 3 = Na+HCO 3+CO

25、3【答案】 A【解析】 A. 碳酸是二元弱酸，分步电离：H2CO3H +HCO 3、HCO 3H +CO32 ，A 错误； B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为：NaHSO 4（溶液） Na +H +SO42， B正确； C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为：NaHCO 3 Na +HCO 3 ， C 错误； D. 碳酸钙是盐，电离方程式为：CaCO3Ca2 +CO 32 ， D 正确，答案选A 。21下列说法正确的是A. HF 、 KOH 、CH 3COONa 和 Al 2O3 分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B. SO 2、 AgNO 3 和 H 2C2O4 分别属于非电解质、强

26、电解质和弱电解质C. K 、 Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到-+H 2属于置换反应D. H+NH 3=NH 2【答案】 B【解析】 A. HF 、KOH 、CH 3COONa 和 Al 2O3 分别属于酸、 碱、盐和两性氧化物，A 不正确； B. SO 2、AgNO 3和 H 2C2O4 分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，B 正确； C. K 既可以用电解法又可以用置换法冶炼，Al 、 Cu 可以用高温还原法冶炼，C 不正确； D. H -+NH 3=NH 2-+H 2 不属于置换反应，置换反应必须是单质和化合物发生反应生成新的单质和新的化合物，D 不正确。本题

27、选B 。22下列有关叙述正确的是A. 用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，一定偏小B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C. 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D. 正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应【答案】 D【解析】A. 用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，如果是酸性溶液增大， 碱性溶液减小， 中性溶液不变， 故 A 错； B. 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关。故B 错； C 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无关。D. 活化能化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，所以正

28、反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应，故D 正确。23从下列实验事实中所得出的相应结论正确的是( )实验事实结论A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应非金属性： PNBCO2 的水溶液可导电CO2 是电解质CSO2 通入溴水中，溶液褪色SO2 有漂白性DNaHCO 3 溶液与 NaAlO 2 溶液混合产生白色沉淀同浓度溶液的 pH:NaAlO 2NaHCO 3【答案】 D【解析】 A 项，不能根据常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应这一事实来确定二者非金属性的强弱，同主族元素自上而下非金属性减弱，故非金属性N P，由于氮气分子中N 原子之间形成NN，键能大，所

29、以化学性质稳定，故A 错误； B 项， CO2 的水溶液可导电是碳酸电离出自由移动的离子导电，不是CO2 本身导电，CO2 是非电解质，故B错误；C 项，二氧化硫使溴水褪色，发生反应：SO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBr ，是氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，二氧化硫的漂白性是指与有机色质化合为不稳定的无色物质，故C 错误； D 项， NaHCO 3 溶液与 NaAlO 2 溶液混合产生白色沉淀，说明偏铝酸根结合氢离子能力比碳酸氢根强，所以同浓度两溶液偏铝酸根水解程度大，pH ：NaAlO 2 NaHCO 3，故D 正确。24下列叙述正确的有几项（） NH 3 溶于水能导电

30、，所以NH 3 是电解质 BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质硫磺（ S）不能导电，所以硫磺是非电解质 CaCO3 投入水中几乎不能导电，但CaCO3 是强电解质A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项【答案】B【解析】NH 3溶于水生成一水合氨，故氨水能导电和氨气本身无关，即氨气为非电解质，故错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，而BaSO4 投入水中能完全电离，故为强电解质，故错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，由于盐酸能导电，故HCl为电解质，故正确；氯化钠溶液是混合物，故既不是

31、电解质也不是非电解质，故错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故硫单质不是电解质也不是非电解质，故错误；强弱电解质的本质区别是能否完全电离，CaCO3 投入水中几乎不能导电，但能完全电离，故为强电解质，故正确；正确的有，故选B 。25下列过程表达式中，属于电离方程式的是A.HCO3H 2 OH2CO3 OHB.NH3H2ONH 4OHC.NH 3HNH 4D.HCO3OHH 2 OCO32【答案】 B【解析】 A 、是碳酸氢根水解的方程式，选项A 错误； B、一水合氨是弱碱，该式子是一水合氨电离的方程式，选项 B 正确； C、是氨气和强酸反应的离子方程式，选项C 错误； D 、是碳酸氢根离子和

32、氢氧根离子反应的化学方程式，选项D 错误。答案选 B。26 N2 O(笑气 )、 CHCl 3(氯仿 )都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是（）A. N 2O、CHCl 3 都易溶于水B. N 2O、CHCl 3 都属于电解质C. N 2O 只有氧化性没有还原性D. N 2O、 CHCl 3 都是共价化合物【答案】 D【解析】 A 、 N2O 能溶于水， CHCl 3 不溶于水，故A 错误； B、 N 2O、 CHCl 3 属于非电解质，故B 错误； C、N 2O 中 N 显 1 价，处于中间价态，N2 O 既具有氧化性又具有还原性，故C 错误； D、 N2O、CHCl 3 都是共价化合

33、物，故D 正确。27下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是【答案】 C【解析】铁为单质，不属于电解质，A 错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气为非电解质，B 错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B 错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C 正确；水为弱电解质， D错误；正确选项C。28下列说法中不正确的是（）A.强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 硫酸钡难溶于水，所以硫

34、酸钡属弱电解质D. 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电【答案】 C【解析】A.强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质，A 正确；B.电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关，B 正确； C.硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡属于强电解质，C 错误；D.纯净的强电解质在液态时，有的能导电，例如熔融的氯化钠，有的不能导电，例如液态氯化氢，D 正确，答案选C。29下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. H 2CO32H CO32B. NaHSO 4=Na H SO42C. NaHCO 3Na H CO32D. CH 3

35、COOH=H CH 3COO 【答案】 B【解析】 A H 2CO3 是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离分步进行，主要是第一步电离，电离方程式是 H 2CO3H HCO 3 ，选项 A 错误； B NaHSO4 是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是NaHSO 4=Na H SO42 ，选项 B 正确； C NaHCO 3 是弱酸的酸式盐， 在溶液中完成电离成钠离子和HCO 3，电离方程式是HCO3，选项 C 错误； D 醋NaHCO3 =Na酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，电离方程式是CH 3COOHH CH 3COO ，选项

36、D 错误。答案选 B。30下列判断全部正确的一组是：（）ABCD强电解质NaClH 2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH 3H 2O非电解质Cl 2CS2CCl 4蔗糖【答案】 C【解析】 A 氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误； B 硫酸钡属于难溶盐，溶解的能够完全电离，属于强电解质，故B 错误； C氟化钙为盐属于强电解质，次氯酸为弱酸属于弱电解质，四氯化碳为非电解质，故C 正确； D石墨为单质，不是电解质也不是非电解质，故D 错误；故选C。31在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电性会发生变化。下列图示中，电流强度随新物质加入量(m)的变化趋

37、势与实验过程相符合的是(I)A.向 CH 3COOH 溶液中逐渐通入 NH 3 至过量B.向 NH 4Cl 溶液中逐渐加入 NaOH 固体至过量C. 向 Ba(OH) 2 溶液中滴入等浓度的硫酸至过量D. 向 NaAlO 2 溶液中滴入等浓度的盐酸至过量【答案】 C【解析】 A 、 向 CH 3COOH 溶液中逐渐通入NH 3 至过量，发生反应CH3COOH+NH 3 =CH 3COONH 4，导电性增强，氨气过量后，溶液中氨气溶解饱和后离子浓度不再增大，导电性不变，与A 不一致，选项 A 错误；B 、NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3H 2O，原为强电解质 NH 4Cl ，反应后仍为

38、强电解质NaCl ，NH 3H 2O 影响不大，但当氢氧化钠过量时，离子浓度增大，电流强度增大，与 B 不一致，选项 B 错误；C、Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO 4 +2HO，滴入 H2SO4 时，导电性减弱。完全反应后，H2SO4 过量，导电性又增强，与 C 一 致 ， 选 项 C 正 确 ； D 、 向 NaAlO 2 溶 液 中 滴 入 等 浓 度 的 盐 酸 至 过 量 ， 发 生 反 应223 +NaCl、Al(OH) 332与 DNaAlO +HCl+HO=Al(OH)+ 3HCl=AlCl+3H O，开始时导电性减弱后导电性又增强，不一致，选项D 错误。答案选C。32

39、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H 2SiO3酒精BNaClNH 3BaSO4CFeCH 3COOH蔗糖DHNO 3Fe(OH) 3H2O【答案】 A【解析】 A ，CaCO3 属于强电解质，H 2SiO 3 属于弱电解质，酒精属于非电解质，A 项正确； B，NaCl 属于强电解质，NH 3 属于非电解质， BaSO4 属于强电解质， B 项错误；C，Fe 既不是电解质也不是非电解质，CH 3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C 项错误； D， HNO 3 属于强电解质，Fe（ OH ） 3、H 2O 都属于弱电解质，

40、D 项错误；答案选 A 。33下列方程式书写错误的是（）A. NaHCO 3 水解的离子方程式：HCO3 + H 2OCO32+H 3O+B. NH 4Cl 水解的化学方程式： NH 4Cl+H 2ONH 3H2O+HClC. Al(OH) 3 的两性电离方程式：H+AlO 2- +H2 OAl(OH) 3Al 3+3OH -D. NaHSO 3 的电离方程式： NaHSO 3Na+ + HSO3【答案】 A【解析】 A 、 NaHCO 3 水解是HCO 3结合水电离出来的H+ 生成 H2CO3 ，正确的离子方程式为HCO 3H 2OH2CO3 OH ，所以 A 错误； B 、NH 4Cl 水

41、解是 NH 4+结合水电离出来的OH 生成 NH 3H2O，所以B 正确； C、 Al(OH) 3 是两性氢氧化物，既可发生酸式电离，也可发生碱式电离，所以C 正确； D 、HSO 3是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H+SO32，所以 D 正确。本题正确答案为 A 。34下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A. NaCl 、 BaSO4B. HCl 、NaHSO 4C. KNO 3、CH 3COOHD. NH 3H 2O、 H 2SO4【答案】 C【解析】强电解质包括强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐、水等； NaCl 、BaSO4 、HCl

42、 、NaHSO 4 、H 2SO4 、KNO 3 全部为强电解质，CH 3COOH 、NH 3H 2O 均为弱电解质，符合题意的为C；答案选C。35下列叙述正确的有()碱性氧化物：Na2O2、 MgO 、 Al 2O3 Ca(HCO 3)2、 Fe(OH) 3、 FeCl2 均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与 CO2 反应、 Ba(OH) 28H 2O 与 NH 4Cl 反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A.1

43、 个B.2个C.3 个D.4个【答案】 B【解析】 Al 2O3 为两性氧化物，故错误；Ca(HCO 3)2、 Fe(OH) 3、 FeCl2 可由以下三个化合反应分别制得： CaCO3+CO 2+H2O=Ca(HCO 3)2、 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3、 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，故正确；碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，故正确； Ba(OH) 2?8H 2O与 NH 4Cl 的反应不属于氧化还原反应，故错误；生石灰为氧化钙属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，光导纤维主要成分为二氧化硅，故错误；苛性钾为KOH ，属于强碱，是强电解质，次氯酸为弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。故正确的只有。故选B。36下表中物质的分类组合正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO 3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质C2H5OHCS2Cl 2SO2【答案】 A【解析】 A 项， NaCl