化学反应原理

1、精选ppt,1,教育信息技术研究“十二五”规划基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究,精选ppt,2,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第4课时,新课标人教版高中化学课件系列,选修4 化学反应原理,精选ppt,3,教学目标 学会根据化学平衡图像进行简单计算 理解物质的转化率及相关计算 教学重点 化学平衡图像，转化率的计算 教学难点 化学平衡图像，转化率的计算,化学平衡图像,精选ppt,4,图像题解答要点,(1)看懂图象： 看面(即看清纵坐标与横坐标) 看线(即线的走向和变化趋势) 看点(即起点、拐点、交点、终点) 看量(图像中有关量的多少) 看是否要作辅助线(如等温线、等压线

2、) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,化学平衡图像,精选ppt,5,一、浓度 - 时间图：,可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,A+2B 3C,A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%,1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A的转化率=62.5%,看起点和终点：分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,化学平衡图像,精选ppt,6,分清正反应和逆反应；分清浓

3、度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。 看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,看变化趋势,化学平衡图像,精选ppt,7,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。,图(1)分析,化学平衡图像,精选ppt,8,答：逆反应开始。,时间,V,降温(正反应放热）或减压（气体分子增加）,平衡向正反应方向移动。,0,图(2)分析,化学平衡图像,精选ppt,9,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反应同时开始,时间,V,0,图（3）分析,加催化剂或 ？ ； 平衡不移动,化学平衡图像,精选ppt,1

4、0,二、速度-时间图：,可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,化学平衡图像,精选ppt,11,二、速度-时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,化学平衡图像,精选ppt,12,二、速度-时间图：,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则

5、压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、=)p+q。,增大,逆,化学平衡图像,精选ppt,13,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热,m+np+q,正反应放热,m+n=p+q,化学平衡图像,精选ppt,14,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,例:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),m+np+q,正反应吸热,化学平衡图像,精选ppt,15,解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的

6、温度较高或表示的压强较大。,小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像,化学平衡图像,精选ppt,16,练习:对于反应 mA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则： 、P1 _ P2 ；T1 _ T2 ； 、m+n p ； 、该反应正反应为 反应,放热,P1 P2 P增大C%增大平衡右移体积缩小,T1 T2 T降低C%增大平衡右移正反应放热,化学平衡图像,精选ppt,17,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),T,A的转化率,1.01*107Pa,1.01*106Pa,1.01*105Pa

7、,正反应放热m+np+q,正反应放热m+np+q,化学平衡图像,精选ppt,18,1.01*106Pa,1.01*105Pa,1.01*104Pa,四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),正反应吸热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,化学平衡图像,精选ppt,19,解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,小结:百分含量(或转化率)-压强 -温度图像,化学平衡图像,精选ppt,20,反应m

8、A (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反应中：、 m + n p + q （填、） 、正反应为 反应（填吸热、放热）（已知：P1P2P3）,恒定温度讨论压强：压强增大，D增大，正反应气体体积缩小,恒定压强讨论温度：温度升高， D减小，逆反应为吸热反应,放热,化学平衡图像,精选ppt,21,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,T,C%,450,正反应放热,m+np+q,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),化学平衡图像,精选ppt,22,解答时遵守两个原则：定一议二；先拐先平。,1、对于 m A (g) + n B (g) p C (g

9、) + Q 有如图所示的变化，则： p1与 p2 的关系是 ； m + n 与p的关系是 ； T1 与 T2的关系是 ； Q与 0 的关系是 。,P2 P 1,T2 T 1,m + n p,0 Q,练习,化学平衡图像,精选ppt,23,2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,A、D,化学平衡图像,精选ppt,24,3、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。,C点,化学平衡图像,精选ppt,25,A正反应吸热,L是气体 B正反应吸热,L是固体 C正反应放热,L是气体 D正反应放热,L是固体或液体,4、在密闭容器中进行下列反应:M