XX届高三理综化学下学期开学试题(厦门一中

1、XX届高三理综化学下学期开学试题(厦门一中含答案)本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址厦门第一中学XX届高三下学期开学考试理综化学7.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.减少So2的排放，可以从根本上消除雾霾B硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥c绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.下列说法中正确的是A.同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B等质量的o2和H2的物质的量之比为161c不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比9.短周期主族元素

2、X、y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，y与Z能形成Z2y、Z2y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：y<ZB氢化物的沸点不一定是：y>Rc最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD由X、R、y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性0.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A均属于氧化还原反应BH2和Hcl均可循环利用cSio2是一种坚硬难熔的固体DSiHcl3摩尔质量为135.5g1.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结

3、论，以下几种类比推理结论中正确的是AH2So4为强酸，推出Hclo4为强酸BFe3cl8可以改写为Fecl22Fecl3，推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3cNH3的沸点高于PH3，推出cH4沸点高于SiH4Dco2通入Ba2溶液中无沉淀生成，推出So2通入Ba2溶液中无沉淀生成2.常温下，实验测得1.0mol/LNH4Hco3溶液PH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A常温下ka1>kb>ka2BpH=13时，溶液中不存在Hco3-的水解平衡cpH由811时，cc/c不变DpH=3时，有c+c

4、=c+c+c3.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收So2，并用阴极排出的溶液吸收No2，下列说法正确的是Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSo3-2H2o2e=S2o42-2oH-c阳极的电极反应式为：So22H2o2e=So42-4H+D电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室26.（16分）A、B、c、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出c和E反应的离子方程式：（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A的元素在周期表中

5、的位置为X可能为（填代号）aNaHco3bNa2co3cNa2So3dAl3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：1molA与足量的H2o充分反应时转移的电子数目为A的电子式为。若X为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）a盐酸bBacl2溶液cNaoH溶液dca2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入kScN溶液变红则A与H2o反应的化学反应方程式为_E是（填化学式）。27.（15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2o3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaoH+H2oNaAlo2N

6、H3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度。（1）如图c装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先；再加入实验药品。接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞，加入NaoH浓溶液，至不再产生气体。打开k1，通入氮气一段时间，测定c装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_。【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度。（4）导管a的主要作用是。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。（填选项序号）Accl4BH2ocNH4cl溶液D（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的

7、体积为Vml,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为（用含m1m2的代数式表示）。28.（12分）用软锰矿、黄铁矿酸浸生产硫酸锰（mnSo4）,并进一步电解制取电解二氧化锰的工艺流程如下:I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。II.向反应釜中加入mno2、caco3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制mnSo4溶液。IV.将精制mnSo4溶液送入电解槽，电解制得EmD。请回答下列问题:步骤I中搅拌、加热的目的是。完成酸浸过程中反应的离子方程式:FeS2+mno2+=mn2+Fe2+

8、S+So42-+加入caco3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用caco3除铁的原理:。（结合离子方程式解释）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的mnSo4溶液，生成EmD的是极，生成EmD的电极反应式是。EmD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2mno2+2H2o=2mnooH+Zn2。下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是。A.碱性锌锰电池是二次电池B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能c.正极反应为:2mno2+2H2o+2e-=2mnooH+2oH-D.碱性锌锰电池工作时，电子由mno2经外电路流向Zn极35.【化学选修3物质结构与性质】（15分）在元

9、素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。（1）氨气是共价型氢化物工业常用氨气和醋酸二氨合铜cu（NH3）2Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根cH3coo-简写为Ac-）反应方程式为：cu（NH3）2Ac+co+NH3cu（NH3）3coAc请写出基态cu原子的电子排布式氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-cH3）碳和羧基（-cooH）碳的杂化方式分别是生成物cu（NH3）3coAc中所含化学键类型有a离子键b配位键c键d键（2）某离子型氢化物化学式为Xy2，晶胞结构如图所示，其中6个y原子（）用阿拉

10、伯数字16标注已知1、2、3、4号y原子在晶胞上、下面上则5、6号y原子均在晶胞（填“侧面”或“内部”）Xy2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是aXy2晶体硅烷晶体固态氨bXy2晶体固态氨硅烷晶体c固态氨硅烷晶体Xy2晶体d硅烷晶体固态氨Xy2晶体（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子与铜原子个数比为；若该晶体的晶胞参数为apm，则该合金密度为g/cm3。36.【化学选修5有机化学基础】塑化剂主要用作塑料的增塑性，也可作为农药载体，、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂（DBP）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定

11、的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：已知以下信息：已知以下信息：（-R1、R2表示氢原子或烃基）c为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示清根据以上信息回答下列问题：（1）c的结构简式为，E中所含官能团的名称是（2）写出下列有关反应的化学方程式：E和H2以物质的量比1：1反应生成F：；B和F以物质的量比1：2合成DBP：；该反应的反应类型为（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式不能和NaHco3溶液反应能发生银镜反应遇Fec13溶液显紫色核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子7-13BAcDAcc26.（16分）（1）oH-+

12、HSo3-=So32-+H2o；（2分）（2）第三周期A族；（2分）bc；（2分）（3）NA；（2分）略；（2分）ab；（2分）（4）3No2+H2o=2HNo3+No；（2分）Fe227.（15分）（1）防止倒吸（1分）（2）检查装置气密性（2分）关闭k1，打开k2（2分）（3）c装置出口处连接一个干燥装置（2分）（4）保持气压恒定，使NaoH浓溶液容易流下（2分）（5）ad（分）（6）41V/22400m100%（2分）28.（12分）（1）加快反应速率，充分接触（2分）FeS2+4mno2+8H+=4mn2+Fe2+S+So42-+4H2o（2分）（2）Fe3+3H2oFe3+3H+，加入caco3后，由于caco3+2H+=ca2+co2+H2o，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe3沉淀而被除去。（写出一个离子方程式给1分，两个离子方程式2分，文字表述1分，共2分）（3）b;（2分）mn2+2H2o2e=mno