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文档简介

1、弱电解质的电离,探究二：,（1）一定浓度的盐酸加入氯化钠固体后，溶液中的pH有什么变化?,pH不变，,说明Cl-与H+不能结合成分子,HCl H+Cl-,盐酸的电离是不可逆的。,（2）一定浓度的醋酸加入醋酸钠 ( CH3COONa)固体后，溶液中的pH有什么变化?,pH增大了,溶液中H+ 浓度减少,减少的原因是有CH3COO与H+结合成CH3COOH.,CH3COOH,CH3COO +H+,CH3COO +H+,CH3COOH,可逆的,问题一：弱电解质的电离是可逆的，也就是当电离的同时也会结合，既然是可逆的，它会不会达到平衡？什么时候达到平衡呢？,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离

2、成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这就叫电离平衡。,问题二：达到电离平衡状态有什么特征？,问题三：弱电解质溶于水后，电离的速率和离子结合成分子的速率是如何变化的，你能否画出它的速率时间图？,探究三：外界条件对电离平衡的影响,增大,减小,增大,减小,增大,减小,减小,增大,增大,减小,减小,减小,H0,加 水,加CH3COONa,增大,减小,减小,增大,影响因素内因: 外因:,小结：,勒夏特列原理,电解质越弱，电离程度越小,温度:温度越高,促进电离 (电离过程是吸热的) 浓度:溶液稀释，促进电离 同离子效应：抑制电离 离子反应：促进电离,重点难点突破：一元

3、强酸和一元弱酸的比较,0.1mol/L的CH3COOH 和HCl ，体积相同的条件下，比较： A.比较CH3COOH 和HCl的物质的量 B.比较H+的物质的量和浓度 C.与金属锌反应开始的速率 D.与过量的金属锌反应产生氢气的量 E.中和NaOH所需的量,相等,HCl大,HCl大,相等,相等,思考：若将题目改为pH=1的CH3COOH 和HCl ，体积相同的条件下比较，又将如何？,重点难点突破,pH=1的CH3COOH 和HCl ，体积相同的条件下，比较： A.比较CH3COOH 和HCl的物质的量 B.比较H+的物质的量和浓度 C.与金属锌反应开始的速率 D.与过量的金属锌反应产生氢气的量 E.中和NaOH所需的量,CH3COOH大,相等,相等,CH3COOH多,CH3COOH多,增小

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