第六章硫和硫的化合物环境保护二氧化硫（第一课时）

1、化学“互动合作，自主构建”教学模式教案（高一）第六章 硫和硫的化合物 环境保护第二节 二氧化硫（第一课时）知识目标：1、使学生掌握二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。能力目标：1、培养学生的自主探究意识和能力。2、进一步巩固学生的实验操作能力 。3、培养学生的实验设计能力。教学重点：二氧化硫的化学性质。教学难点：二氧化硫的氧化性和还原性。教学过程：一、情境创设雪白的馒头、发黄的报纸、风景区燃放爆竹的照片、硫酸厂上空及周围环境污染的照片，引出二氧化硫的新课教学。刚才所展示的材料都与二氧化硫有关，要了解其中的奥秘就得先学习二氧化硫的性质。二、自主探究1、探究二氧化硫的物理性

2、质展示：一瓶纯净的二氧化硫，要求学生观察得出二氧化硫的有关物理性质。实验：请学生完成二氧化硫溶解于水的实验，学生观察、分析得出二氧化硫易溶于水的结论。2、 探究二氧化硫与水的反应自主探究：学生由二氧化碳的性质入手，探究二氧化硫与水反应的实验及现象。教师指导学生探究实验6-1。学生自主分析：得出二氧化硫溶于水生成一种酸性溶液的结论。课堂练习：学生书写二氧化硫溶于水的化学方程式。板 书：SO2+H2O=H2SO33、探究二氧化硫与氧气的反应课堂练习：学生书写二氧化硫与氧气反应的化学方程式。板 书：2SO2+O2 =2SO3 SO3+H2O=H2SO4讲 解：以上化学方程式就是工业上制备硫酸的原理。

3、自主探究：二氧化硫还可被哪些氧化物氧化？学生思考、探究。演示实验：SO2+Br2+H2O=H2SO4+HBr 要求学生观察思考。三、合作讨论1、二氧化硫与二氧化碳的组成相似， CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物呢？如何证明？其化学性质是否也相似呢？2、亚硫酸的不稳定性仅表现在热分解上吗？亚硫酸中硫元素的化合价居于+6和0、-2价之间，则可推测亚硫酸的性质还有哪些？ 3、学生讨论酸性氧化物的性质和碳酸的不稳定性，并要求学生由碳酸的不稳定性实验方案，迁移设计出亚硫酸性质实验方案，进行实验、分析并形成结论。4、以上学习了亚硫酸的不稳定性（受热分解、易被氧化），我们知道亚硫酸能被氧化成硫

4、酸，那么工业上是否就用此法来制取硫酸呢？5、二氧化硫还可被哪些氧化物氧化？实验室存放亚硫酸及其盐应注意些什么？ 四、自主构建1. 二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味、气体，比空气重，易液化（沸点：-10），易溶于水（1:40），有毒。2、二氧化硫的化学性质（1）、二氧化硫与水的反应：具有酸性氧化物的通性SO2 + H2O = H2SO3；SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O；SO2 + CaSO3+ H2O = Ca(HSO3)2 ；2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2（2）、二氧化硫的还原性：具有还原性，能与O2、Br2、I2、Cl2、KMnO4等反应a、

5、2SO2O22SO3SO3：无色固体，熔点（16.8），沸点（44.8）都较低。工业制硫酸 2SO2O22SO3 ； SO3 + H2O = H2SO4 （放出大量的热）b、SO2 与Cl2、Br2、I2卤单质的反应Cl2、Br2、I2卤单质具有强氧化性，能将SO2中硫元素化合价从+4价氧化到+6价，卤单质本身被还原，化合价从0价降低到-1价。因此产物为硫酸和氢卤酸。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 （3）、二氧化硫的氧化性：+4 -2 0SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O氧化剂

6、还原剂 【小结】SO2既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性，遇到强还原剂，显氧化性。以还原性为主。五、能力展示1.由于易被氧化，在实验室不易长期保存的溶液是( )A.Ca(OH)2B.氢硫酸C.Na2SO3D.氯水答案：BC2.除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.溴水D.饱和NaHCO3溶液解析：鉴别CO2和SO2时，可将气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO4溶液等，使溶液颜色褪去者为SO2。但除杂时，要将SO2除尽且须防止CO2的消耗与溶解。因此应选择答案D。原理：NaHCO3SO2=NaHSO3CO2（强制弱)。答案：D3.有一混合气可能由H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通过澄清石灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定有 ，一定不会有 ，可能含有 。解析：此题旨在考查能否灵活应用SO2的氧化性。据题，产生黑色沉淀，定有H2S无S