第二学期高一年级期中试题化学试卷

1、 第二学期高一年级期中试题化学试卷 （可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108)一、 选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共48分）1.研究出元素周期律并列出第一张元素周期表的伟大科学家是（ ）2.下列有关环境问题与NO2无关的是（ ）A酸雨B温室效应C臭氧层空洞D光化学烟雾3.某元素原子核外有三个电子层，M层与K层的电子数相同，该元素是（ ） AP BSi CAl DMg4.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）5.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A中子数为20的氯原子： BNaCl的电子式：C硫原子的结构示意图： DN2的结

2、构式： 6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的相对分子质量相同7. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJ/molDCH4(g

3、)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H890 kJ/mol8. 如右图用石墨电极电解CuCl2溶液，下列分析正确的是（ ）A通电使CuCl2发生电离 Ba端是直流电源的负极C阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体9.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl10.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A碘和干冰的升华 B晶体硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化11.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） AC、N、B BO、S、Na CI、Br、Cl DAl、Si、P 12.

4、下列属于含共价键的分子晶体的是（ ）A干冰B二氧化硅C固态氩DNaOH晶体13.下列判断错误的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B沸点：H2O Mg(OH)2Al(OH)3 D熔点：金刚石NaCl冰14.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ）AMg为电池的正极 B负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C可用于海上应急照明供电 D不能被KCl 溶液激活15.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由

5、此可见（ ）ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H 0C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中，热能转化为产物内部的能量 16.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）A汽车底盘喷涂高分子膜 B金属护栏表面涂漆C水中的钢闸门连接电源的负极 D地下钢管连接锌块17.下列说法正确的是（ ）实验室通常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 氮肥碳铵的主要成分是NH4HCO3工业上利用合成氨实现人工固氮 实验室常用NH4Cl 和Ca(OH)2共热制取NH3常温下，NO是红棕色气体，微溶于水 A B C D18.糕

6、点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应式为：Fe-3e- = Fe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应式为：2H2O+O2+4e- = 4OH-D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）19.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W最外层有5个电子，则下列说法正确的是（ ）WXYZAZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YBX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y CX元素形成的单核阴离

7、子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性20.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）AIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C随核电荷数递增，同主族元素的简单阴离子还原性递增减D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强21.下列说法不正确的是（ ） 最外层电子数是2的元素一定是金属元素 元素周期表中，非金属性最强的元素是F盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：ClSX元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：XYO2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同H2O稳定的原因是水分子间存在氢键A B

8、C D22.铅蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，下列叙述正确的是（ ） A放电时的正极反应式：Pb + SO422e=PbSO4 B放电一段时间后，正极周围溶液的酸性增大C充电时的阳极反应式：PbSO4 2H2O 2e=PbO2 + 4H+SO42D充电时，要使2 mol PbSO4变为Pb和PbO2需要通过4mol电子23.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X 与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说

9、法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强C元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物24. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则H4的正确表达式为（）A3H4=2（3H3-H1-H2） B3H4=2（H1+H2-3H3）C3H4=2（H1+H2+3H3） D3H4=2（H1-H2-3H3）二、填空题 (本题有5小题，共46分）25（12分）如右图所示，U形管内盛有100mL溶液，请回答下列问题。（1）打开K2 ，闭合K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液

10、，则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为 ，K+移向 极（填“A”、或“B”）。（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液， 则A电极附近可观察到的现象是 。B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。反应一小段时间后打开K2，A极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 则转移的电子数为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，A、B电极材料也进行相应更换，则A应换成 ，A的电极反应式是 。反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度

11、 （填“增大”、“减小”、“不变”）。26（10分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息X最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y最外层电子数是次外层的3倍Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W元素在周期表第 周期第 族；WY2属于 晶体。（2）四种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）XY2的电子式为 ，它由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。（4）Z的最高价氧化物对应水化物的电子式为 。（5）请任举两例含X元素的同素异形体 （填物质名称）。（6）X、W的气态氢化物的

12、稳定性为 （填化学式）。27（6分）（1）已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=484 kJ/mol H2O(l) = H2O(g) H=+ 44 kJ/mol写出1 mol氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。（2）以氢气为燃料组成的燃料电池如右图所示，写出负极的电极反应式 。（3）原电池工作时，电子从 极转移到 极；从能量转化看，电解池工作时将 能转化成 能。28（8分）（1）下图装置中，能构成原电池的是 。 A B C D E F（2）下列晶体结构模型中，可以代表常见原子晶体的是 。 A B C D E （3）下列电化学装置中，铁棒或附近发生还原反应的是 。 A

13、B C D （4）已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) Ha kJmol1P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) Hb kJmol1P4具有正四面体结构（如右图），PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1，则PP键的键能为 。29（10分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式： 。（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催

14、化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右：Pt电极是 极(填“负”、“正”、“阴”或“阳”)。写出NiO电极的电极反应式： 。三、计算题（6分，需有计算过程；只有答案没有过程的不给分）30为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量；（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准

15、状况）。2013学年第二学期诸暨中学高一年级化学期中参考答案一、选择题（每小题2分，共48分）题号12345678答案ABDDACCB题号910111213141516答案DABABCDC题号1718192021222324答案ADBACCDB二、填空题（共46分） 25（12分，每空1分）（1） 负 ，Zn -2e- = Zn 。 O2+2H2O +4e- = 4OH- ， B （2） 产生无色气泡，溶液变红色 。 2Cl- -2e- = Cl2 ， 2NaCl +2H2O 2NaOH +H2+Cl2 （条件不写不给分） 。 6.021020 或0.001NA ， HCl 。（3） 精(纯)铜 ， Cu2+ + 2e- = Cu ， 减少 26（10分）（最后2小题各2分，其余每空1分）（1）第 三 周期第 IVA 族， 原子 （2） Na Si C O （3） ， 分子间作用力 （4） （5） 金刚石、石墨、C60 （6） CH4 SiH4 27（6分，每小题2分）（1） H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= -286kJ/mol（2） H2+2OH- -2e-