人教版高中化学必修1[知识点整理及重点题型梳理]_氧化还原反应(提高)

1、精品文档用心整理人教版高中化学必修一知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习氧化还原反应【学习目标】1了解化学反应的四种基本类型。2认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4了解物质氧化性、还原性强弱的比较。5能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。6能运用质量守恒、电子守恒，进行氧化还原反应的简单计算。【要点梳理】要点一、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。3特征：化合价有升降。4四种基本类型的反应反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应举例c

2、o2h2o=h2co3h2so3=so2h2ofecuso4=cufeso4caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2表示式ab=abab=ababc=acbabcd=adcb5氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释：置换反应全部属于氧化还原反应。资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档用心整理复分解反应全部属于非氧化还原反应。有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3o2=2o3。6氧化还原反应概念的发展氧化反应还原反应氧化、还原关系氧化还原反应得氧和失氧观点得氧的反应失氧的反应得氧失氧同时发生，得

3、氧失氧总数相等有氧得失的反应化合价升降观点化合价升高的反应化合价降低的反应化合价升降同时发生，且升降总数相等有化合价升降的反应电子转移观点失去电子（或电子对偏离）的反应得到电子（或电子对偏向）的反应得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，且得失（或偏离、偏向）总数相等有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应评价举例易于接受，但从形式上比得氧失氧观点全面。认识，具有片面性但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）1氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具

4、有还原性。2氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。3氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。4氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档用心整理口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。要点诠释：

5、（1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。（2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。，（3）凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移）则必出现元素化合价的改变，有关联系为：化合价升高失去电子是还原剂被氧化化合价降低得到电子是氧化剂被还原要点三、氧化还原反应电子转移的表示方法1双线桥法（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。如：一般在线桥上可不标明化合价的升降，如：2单线桥法（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头

6、表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：要点四、常见的氧化剂和还原剂【氧化还原反应】1、常见的氧化剂资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档用心整理活泼非金属单质：f2、cl2、br2、i2、o2、o3高价氧化物：mno2高价态酸：hno3、浓h2so4高价态盐：kno3（h+）、kmno4（酸性、中性、碱性）、kclo3、fecl3、k2cr2o7（酸性）过氧化物：h2o2、na2o2、其它：hclo、naclo、漂白粉、no2弱氧化剂：能电离出h+的物质、银氨溶液、新制的cu(oh)22、常见的还原剂金属单质：ia、iia、金属活动性顺序表靠前的金属非金属单质：h2、c变

7、价元素中元素低价态氧化物：so2、co变价元素中元素低价态的酸、阴离子:h2s、s2、hbr、br、hi、i、浓hcl、cl、h2so3、so32变价元素中元素低价态化合物:feso4、fe(oh)2要点五、氧化还原反应的一般规律1性质强弱的规律：氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性强弱顺序：氧化剂氧化产物；还原性强弱顺序：还原剂还原产物。2守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。3价态表现性质的规律“元素处于最高价，只有氧

8、化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为高价氧化低价还，中间价态两头转”。如：h2so4只具有氧化性；h2s只具有还原性；so2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；h2o2既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。4反应先后的一般规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。例如，febr2溶液中通

9、入cl2时，发生离子反应的先后顺序为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，2br+cl2=br2+2cl。应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。要点六、氧化性、还原性的强弱判断方法说明：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：nana+,al3al3，但na比al活泼，失去电子的能力强，所以na比al的还原性强。1根据反应方程式氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2根据金属活动性顺序表来判断还原性k、ca、na、mg、al、zn、fe、s

10、n、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au减弱氧化性k+、ca2+、na+、mg2+、al3+、zn2+、fe2+、sn2+、pb2+、h+、cu2+、fe3+、hg2+、ag+增强3根据反应条件判断资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档用心整理当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同来进行判断。如：h2+f2=2hfh2+i22hi氧化性：f2i2比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的了解。要点七、氧化还原反应方程式的配平【氧化还原反应】1配平的原则“（1）电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得

11、电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：电子得失数相等”“化合价升降数相等”。（2）质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。（3）电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”2配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。3常见配平方法化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)【典型例题】类型一、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系例1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()。a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【思路点拨】氧化还原反应的实质是电子转移，本题间接考查四种基本反应类型

12、与氧化还原反应的关系。【答案】c4【解析】a项，化合反应不一定是氧化还原反应，如nh3hcl=nhcl，该反应中无电子转移；b项，分解反应不一定是氧化还原反应，如caco3caoco2，该反应中无电子转移；c项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；d项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。【总结升华】判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无化合价的变化。故化合价是分析氧化还原反应的基础。举一反三：【变式1】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）。afe+cuso4=feso4+cub3co+fe2o3高温2fe+3co2cagno3+n

13、acl=nano3+agcld2kmno4k2mno4+mno2+o2【答案】b【变式2】下列叙述中正确的是（）。a化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原b有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应c比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强d元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】d类型二、氧化还原反应有关概念例2（2015湖北恩施期中考）在下列反应中，hcl作氧化剂的是（）anaoh+hcl=nacl+h2obzn+2hcl=zncl2+h2资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档用心整理cmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2dcuo

14、+2hcl=cucl2+h2o【思路点拨】因hcl中h为+1价，cl为1价，若hcl作氧化剂，则h元素的化合价降低，分析选项中hcl中h元素的化合价降低的即为答案。【答案】b【解析】anaoh+hcl=nacl+h2o中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故a错误；bzn+2hcl=zncl2+h2中，hcl中h元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故b正确；cmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2中，mn元素的化合价降低，hcl中cl元素的化合价升高，则hcl作还原剂，故c错误；dcuo+2hcl=cucl2+h2o中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故d错

15、误。【总结升华】明确含元素化合价降低的物质为氧化剂，熟悉元素的化合价。举一反三：【变式1】（2015延吉延边中学期中考）下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）aco2co32bfecl3fecl2ccco2dkmno4mno2【答案】b【解析】a没有元素的化合价变化，故a不选；bfe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故b选；cc元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故c不选；dmn元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，不需要加还原剂，故d不选。【变式2】下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（）。aco32co2bcl2hclchclcl2dkmno4mno2【答案】c【解析】氧化剂具有

16、氧化性，能使元素化合价升高。可见，只要标出相关元素的化合价，根据化合价升高，被氧化，发生氧化反应即可。【变式3】下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）。abacl2溶液中滴加稀h2so4b盐酸和氧化铁反应c铁片放入cuso4溶液中d氢气还原cuo【答案】c【解析】a、b、c项的反应为离子反应，但a、b中的反应为复分解反应，c中的反应为置换反应，fe42cuso4=fesocu，fecu2=fecu。d项，氢气还原cuo不属于离子反应。注意：有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应不属于氧化还原反应。类型三、氧化还原反应中的电子转移。例3写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线

17、桥法标出电子转移的方向和数目）（1）一种金属单质还原一种化合物_（2）一种单质氧化另一种单质_（3）一种化合物氧化另一种化合物_（4）一种非金属单质还原一种氧化物_（5）一种氧化物还原另一种氧化物。_【思路点拨】看清各小题要求后再作答，根据化合价变化用单线桥法标出电子转移的方向和数目。【答案】资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档用心整理【解析】用单线桥法标出电子转移的方向和数目，箭头是由还原剂出发指向氧化剂，并对准变价元素。【总结升华】正确标出元素的化合价是分析一切氧化还原反应的基础，分析价态变化是解决这类问题的突破口。举一反三：【变式1】用下列反应制取氯气：mno2+4hcl(浓)mncl

18、2+cl2+h2o。该反应的氧化剂是，还原剂是；在标准状况下，收集到2.24lcl2时,消耗氧化剂mol，被氧化的还原剂的质量g。用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目。【答案】mno2，hcl；0.1，7.3。【解析】在用“双线桥”法表示电子转移时，箭头一定要指向生成物中的元素，并且失去电子总数一定等于得到电子总数。【变式2】钛（ti）被称为“生物金属”，由tio2制取ti的主要反应为：tio2+2cl2+2c高温ticl4+2coticl4+2mg高温2mgcl2+ti下列说法不正确的是（）。a反应都是氧化还原反应b反应是置换反应c反应中tio2是氧化剂d反应中每生成1molti转移4m

19、ol电子【答案】c【变式3】氮化铝（aln，al和n的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，aln可通过反应al2o3+n2+3c高温2a1n+3co合成。下列叙述正确的是（）。a上述反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b上述反应中，每生成1molaln需转移3mol电子caln中氮元素的化合价为+3daln的摩尔质量为41g【答案】b【解析】该反应中n2降价为氧化剂，c升价为还原剂，每生成1molaln转移3mol电子，aln中al为+3价，n为-3价。d中摩尔质量的单位为g/mol。【变式4】在反应zn+2hno3+nh4no3=n2+3h2o+z

20、n(no3)2中每溶解1molzn，电子转移了（）。a2molb3molc4mold5mol【答案】d【解析】每溶解1molzn，同时有1molnh4no3参与反应，共失去电子5mol。本题在读题时易靠惯性思维，认为溶解lmolzn当然转移2mol电子，从而错选a，这种惯性思维导致根本不通过标化合价的方法观察是否有其他元素也在失e。类型四、氧化性、还原性强弱的比较例4、已知在某温度发生如下反应：c+co2=2co；c+h2o=co+h2；co+h2o=co2+h2。由此可以判断，在该温度下，c、co、h2的还原性强弱顺序是（）。资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档用心整理acoch2bcco

21、h2cch2codcoh2c【思路点拨】氧化还原反应中还原性的顺序是：还原剂还原产物。【答案】b【解析】根据氧化还原反应中的还原性是：还原剂还原产物可知，还原性强弱顺序是：中cco，中ch2，中coh2，即ccoh2。【总结升华】重点要分析化合价变化，找准氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。举一反三：【变式1】根据反应式：2fe3+2i=2fe2+i2，2fe2+br2=2fe3+2br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）。abrfe2+ibife2+brcbrife2+dfe2+ibr【答案】b【变式2】常温时，下列三个反应都能向右进行：2w-+x2=2x-+w2；2y-+w2=2w-+

22、y2；2x-+z2=2z-+x2。由此得出的正确结论是（）。ax-、y-、z-、w-中z-的还原性最强bx2、y2、z2、w2中z2的氧化性最弱c2z-+y2=2y-+z2不能向右进行d还原性x-y-【答案】c【变式3】常温下，在下列溶液中发生如下反应：16h+十10z十2xo4=2x2+十5z2十8h2o2a2+b2=2a3+十2b2b十z2=b2十2z由此判断下列说法错误的是（）。a反应z2十2a2+=2a3+十2z可以进行bz元素在反应中均被还原c氧化性由强到弱的顺序是xo4、z2、b2、a3+d还原性由强到弱的顺序是a2+、b、z、x2+【答案】b【解析】根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得出：氧化性xo4z2b2a3+，还原性a2+bzx2+。类型五、氧化还原反应的有关计算一定条件例5、一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5nh4no32hno3+4n2+9h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为（）。a53b54c11d35【思路点拨】找出变价元素的化合价在反应前后的变化情况，根据“氧化还原反应中所有的还原剂失去的电子的物质的量等于所有的氧化剂得到的电子的物质的量”求比例关系。【答案】a，【解析】反应中铵根离子中的