浙江省建人高复高三第一学期第二次月考化学试题及答案

1、浙江建人高复2015届第一学期第二次月考试卷化 学本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ag 108 ba 137一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是()a新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生b华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 c利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧

2、化碳 d“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是a. x、m两种元素只能形成x2m型化合物b. 由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c. 元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d. 元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂3、下列各组离子：i-、clo-、no3-、h+ k+、nh4+、hco3-、oh

3、- so32-、so42-、cl-、oh- fe3+、cu2+、so42-、cl- h+、k+、alo2-、hso3-ca2+、na+、so42-、co32- 在水溶液中能大量共存的是 a、 b、 c、 d、 4冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是a()用 b()用 c()用 d ()用5、对某酸性溶液（可能含有br-、so42-、h2so3、nh4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液

4、褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 abr- bso42- ch2so3 dnh4+6、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（v）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的a物质的量之比为32 b质量之比为32c摩尔质量之比为23 d反应速率之比为237已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子

5、半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 a元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态 b一定条件下，元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间一定能发生反应 c工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质 d化合物ae与ce具有相同类型的化学键8能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )a. 向次氯酸钙溶液通入过量co2：ca2+2clo-+co2+h2o =caco3+2hclo b. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2oc. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：hco3-+ca2+oh-caco3+h2o d. 向次氯酸钙溶液通入so2

6、：ca2+2clo-+so2+h2o= caso3+2hclo9、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a b c d10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是a原混合酸中no3物质的量为0.4 molb原混合酸中h2so4浓度为2.0 moll1

7、c第二份溶液中最终溶质为feso4 d. oa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气11. 已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是a3cl26fei22fecl34fei3 bcl2fei2fecl2i2cco2o36hcl2cocl2cl23h2o d2fe3+2i- 2fe2+i212固体粉末x中可能含有fe、feo、cuo、mno2、kcl和k2co3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将x加入足量水中，得到不溶物y和溶液z取少量y加

8、入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向z溶液中滴加agno3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液z于广范ph试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是ax中一定不存在feob不溶物y中一定含有fe和cuocz溶液中一定含有kcl、k2co3dy中不一定存在mno213某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存

9、在的离子组是（ ）aal3+、mg2+、i、so32 bmg2+、na+、co32、ical3+、na+、so32、i dal3+、co32、br、so3214x、y、z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）15工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是a反应的化学方程式为naalo2co22h2oal(oh)3nahco3b反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 c图中所示转化反应都不是氧化还原反应d试剂x可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸16下列各组物质的晶体中，化学键类型相同

10、、晶体类型也相同的是 aso2和sio2 bco2和h2s cnacl和hcl dccl4和kcl17下列电子式书写正确的是 anacl： boh： chcl： dna2o2： 18、同周期的x、y、z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：hxo4h2yo4h3zo4，则下列各判断中正确的是( )a.原子半径：xyz b.单质的非金属性：xyz c.气态氢化物稳定性：xyz d.原子序数：xyz19由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()a若x是na2co3，c为含极性键的非极性分子，则a一定是

11、氯气，且d和e不反应b若a是单质，b和d的反应是ohhco=h2oco，则e一定能还原fe2o3c若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2，其电子式是na2nad若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐20、x、y、z、m是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且x、y、z相邻。x的核电荷数是y是核外电子数的一半，y与m可形成化合物m2y。下列说法正确的是a. 还原性：x的氢化物y的氢化物z的氢化物b. 简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子c. yx2、m2y都是含有极性键的极性分子d. z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo421当向蓝色的cuso4溶

12、液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入so2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和so2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 （ ）acu2+和ag+相似，能与nh3结合生成铜氨络离子b白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于h2so4发生复分解反应c白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，cu+只被氧化d反应过程中消耗的so2与生成的so2的物质的量相等 22、某废水中可能存在的离子如下：na+、ag+、ba2+、al3+、alo2一、co32、s2一、 so32、

13、so42 现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下： 下列说法正确的是a根据实验中的现象可推出，气体a一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是agbr b根据实验中的现象可推出，气体b是co2，沉淀b是al（oh）3，原溶液中一定含有al3+ c根据实验中的现象可推出，气体c是nh3，沉淀c一定有baco3，可能有baso4 d原溶液中肯定含有na+、alo2、s2，不能确定是否含有so32、so4223（14分）某学生课外活动小组为了证明和比较so2和cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为 。（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取so2，

14、则其反应装置为上图的 （填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取so2的理由是 （3）装置c中试剂和作用是 。（4）反应开始后，发现b、d两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明so2和cl2漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为 （5）若将b、d装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，b、d中的现象是 。（6）对于（5）中实验d的现象甲同学认为是氯水显酸性导致的，乙同学认为是氯水的强氧化性导致的，请设计一个简单的实验探究甲、乙同学哪个观点正确。24（14分 ）a、b、c都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化

15、关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题：(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，a、c在常温下均为无色气体，且a、b、c、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则b的电子式是_。a与甲反应的化学方程式是_。(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：丙在周期表中所处的位置是_。丙与c反应的离子方程式为_。往a溶液中逐滴加入naoh溶液时可能出现的现象是_。 相应的化学方程式分别是 、 。25（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中cu2+稳定，cu2+易在酸性条件下发生；。大多数+1的价铜的化合物是难溶

16、物，如：cu2o、cui、cucl、cuh等。 （1）在新制cu（oh）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为： 。 （2）在cucl2溶液中逐滴加入过量ki溶液可能发生：为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂 。aso2b四氯化碳cnaohd乙醇 （3）一定条件下，在cuso4中加入nh5反应生成氢化亚铜（cuh）。 已知nh5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写nh5电子式： 。写出cuh在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将cuh溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式 （4）将实验制得的cucl样品2.000g

17、（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000moll-1fecl3溶液中，加水稀释至200ml得到溶液，取20.00ml 用0.1000moll-1的ce（so4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mlce（so4）2。有关反应式：，则样品中cucl的质量分数 。26（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素x、y、z、w， 其中z、w两原子的核外电子数之和为x、y两原子核外电子电子数之和的三倍，y、z左右相邻，z、w位于同一主族。（1）y元素是 （填元素名称）。（2）由x、y、z三种元素组成的盐中存在 （填“离子键”“共价键”）。（3）解释wz2的水溶液显酸性的原因 （用方程式表示）。（

18、4）某物质由na、y、z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加agno3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀hno3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为 。（5）分别均由x、y、z、w四种元素组成的化合物a和b，a和b都能和碱反应，a还能和酸反应，a和b之间也能以物质的量1:1进行反应。写出a与b两溶液之间反应的离子方程式 。（6）y2x4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20g y2x4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kj(25)，请写出y2x4完全燃烧的热化学反应方程式 。y2x4空气燃料电池（dhfc）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的naoh溶液。其工作原理如下图：ee