近年高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第3单元 课后限时训练24 盐类的水解(2021年最新整理)

1、（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第3单元 课后限时训练24 盐类的水解（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第3单元 课后限时训练24 盐类的水解 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江选考）2018高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第3单元 课后限时训练24 盐类的水解）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可

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3、弱酸盐，在溶液中clo发生水解反应,使溶液显碱性，a错误；nh4cl是强酸弱碱盐，在溶液中nh发生水解反应使溶液显酸性，b错误;cuso4是强酸弱碱盐,在溶液中cu2发生水解反应使溶液显酸性,c错误；hno3是强酸，在溶液中发生电离使溶液显酸性，不能发生水解，d正确。3下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(）anahco3 bkmno4cfecl3 dnacldnahco3、kmno4灼烧分解,fecl3溶液蒸干得fe（oh）3，灼烧分解成fe2o3。4下列物质加入水中，能够促进水的电离的是（)anacl bna2co3cnaoh dnahso4b水的电离平衡为h2

4、ohoh，h和oh对该平衡有抑制作用，na和cl对该平衡无影响;co可以和h结合成hco，使该平衡正向移动，所以对水的电离有促进作用;naoh电离产生oh，抑制水的电离；nahso4=nahso，抑制水的电离。5.（加试题)实验测得0。10 mol/l的nahb溶液的ph9.1.下列说法中正确的是（)anahb的电离方程式为：nahb=nahb2b中和等物质的量的h2b和h2so4,需naoh的物质的量前者多于后者cnahb溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(na）c(hb）c(oh)c（h）d向该溶液中加入少量naoh固体，抑制nahb的水解,溶液的ph减小c由nahb溶液的ph9。1可知该

5、溶液显碱性，hb的水解程度大于电离程度，nahb在溶液中不可能完全电离出h和b2,a项错误；中和等物质的量的h2b和h2so4，需naoh的物质的量一样多，b项错误；溶液显碱性，c项正确;加入naoh固体，抑制nahb的水解，但溶液的ph增大,d项错误。6已知：hcn是一种弱酸，相同物质的量浓度的nacn溶液和naclo溶液相比，nacn溶液的ph较大，则对同温同体积同浓度的hcn溶液和hclo溶液说法正确的是(）a酸性：hcnhclobph:hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn）naclo可知水解能力:cnclo，则酸性：h

6、cnc(h)c(ha）ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c（na）c（a )c(ha）db点所示溶液中c(a )c(ha)da.a点所示溶液中naoh和ha恰好反应生成naa,溶液的ph8。7，呈碱性，则ha为弱酸，a水解，则溶液中的粒子浓度：c（na）c(a）c（ha)c（h).b.b点时为naa和ha的溶液，a点naa发生水解反应，促进了水的电离,b点ha抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。c。ph7时，根据电荷守恒：c(na）c(h)c（a）c(oh)，c(h）c（oh)，所以c(na）c(a）。d。b点酸过量，溶液呈酸性，ha的电离程度大于naa的水

7、解程度,故c(a）c（ha)。10（2017浙江杭州市建人高复模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）a室温下，ph7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(ch3coo)c(na）b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中:c(na)c(cl）c等ph的氨水、koh、ba(oh）2溶液中：c(nh)c（k）c(ba2)d0.2 mol/l的某一元弱酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等体积混合后的溶液：2c（oh)c（a）2c（h）c(ha)da项,根据电荷守恒可得c(ch3coo)c(oh）c(h）c(na)，若ph7,c(oh)c(h)，所以c（ch3coo）c（na

8、），a错误；根据电荷守恒，c(oh）c（ch3coo）c（cl）c(na）c（h)溶液呈中性，c（h）c(oh），所以c(ch3coo)c（cl)c（na），b错误；等ph溶液中c(oh）相等,根据nh3h2onhoh,koh=koh，ba(oh)2=ba22oh，c(ba2）c(k），c错误；混合溶液中ha和naa的物质的量相等，根据电荷守恒得c（na)c(h)c（a)c(oh）,根据物料守恒得,c(a）c（ha)2c（na),整理得，2c(oh)c(a)2c（h）c（ha）,d正确.1125 时，物质的量浓度均为0。01 moll1的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合，若混合溶

9、液呈酸性，下列说法正确的是（)a混合溶液中离子浓度大小关系为：c(ch3coo)c（ch3cooh）c(na)c（h)c（oh)b混合溶液中c(ch3cooh)c（ch3coo)0.02 moll1c混合溶液中，由水电离出的c（h)107 moll1d混合溶液中c（ch3cooh）c（h）c（na)c（oh）d选项a，混合溶液呈酸性，说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，则c（ch3coo)c(na）c（ch3cooh)c(h)c(oh），错误。选项b，因两溶液等体积混合，则c(ch3cooh)c（ch3coo）0。01 moll1，错误.选项c,由于ch3cooh的电离程度

10、大于ch3coo的水解程度，水的电离受到抑制，故由水电离出的c(h)107 moll1,错误。选项d，由电荷守恒c（na)c（h)c（ch3coo)c(oh)和物料守恒c（ch3cooh）c(ch3coo)2c（na），可得c（ch3cooh）c(h)c（na）c（oh），正确。12常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合,析出部分nahco3晶体，过滤,所得滤液ph7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）a。1。0107 mol/lbc(na)c（hco)c（co)c(h2co3)cc(h)c(nh）c（oh)c(hco）2c(co）dc(cl）c(nh)c(

11、hco）c（co）c滤液中溶质的主要成分为nh4cl和nahco3的混合物。a。滤液ph7，则c(h）1.0107 mol/l，常温下kw1。01014，所以1。0107 mol/l，a项正确；b.由于开始加入等物质的量的nh4hco3与nacl，根据物料守恒可知，b项正确；c。析出nahco3后，在滤液中根据电荷守恒得c(h）c(nh）c（na）c(oh）c（hco)2c（co)c(cl），c项错误;d.开始时nh4hco3与nacl等物质的量，由于析出了一部分nahco3，故c（cl)与c(nh)都大于c（hco)和c(na），少量的nh、hco发生水解，极少量的hco发生电离，所以c（c

12、l）c（nh）c（hco)c(co)，d项正确。13(加试题）（2017浙江嵊州第一中学月考)已知nahso3溶液呈酸性、nahco3溶液呈碱性。对于浓度均为0。1 moll1的nahso3溶液和nahco3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(r表示s或c），其中正确的是(）ac(na）c(hro)c(h)c(ro）c(oh)bc(na）c(h）c（hro）c(ro)c(oh）cc（h)c(h2ro3)c(ro)c(oh)d两溶液中c(na)、c（hro）、c(ro)分别相等chso的电离大于水解，hco的水解强于电离，a项对于nahco3不成立，a错误;b项电荷不守恒，b错误；两种

13、溶液中，阴离子电离、水解能力不一样，离子浓度不可能相同，d错误。14（加试题）（2017浙江嘉善高级中学月考)已知0.1 moll1的二元酸h2a溶液的ph4。0，则下列说法中正确的是（)a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c（na）c（h)c(ha)c（oh)2c（a2）d在na2a溶液中一定有：c(na）c（a2)c(h)c(oh）ca项，在na2a、naha两溶液中，a2会水解，ha既水解又电离，所以离子种类相同；b项，溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中，a2h2ohaoh，所以

14、阴离子总数不相等;d项，na2a溶液是强碱弱酸盐溶液，显碱性，错误.15(加试题)(2016浙江名校协作体3月联考）已知：常温下，ka1(h2co3)4。3107,ka2(h2co3）5.61011；h2r及其钠盐的溶液中，h2r、hr、r2分别在三者中所占的物质的量分数（)随溶液ph变化的关系如下图所示,下列叙述错误的是(） 【导学号:81640129】a在ph4.3的h2r及其钠盐的溶液中：3c（r2)c（na）c（h）c(oh）b等体积等浓度的naoh溶液与h2r溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小c在ph3的h2r及其钠盐的溶液中存在103d向na2co3溶液中加入少量h2r溶液,发

15、生反应:coh2r=hcohrda项，溶液中的电荷守恒式为2c(r2)c(hr)c（oh）c(na)c(h)，由图中曲线知，ph4。3的溶液中，c(r2)c（hr)，故有3c（r2）c（oh)c(na）c（h)，a正确。等体积等浓度的naoh溶液与h2r溶液混合时，发生的反应为h2rnaoh=nahrh2o,由图中曲线知，nahr溶液呈酸性,说明溶液中hr的电离程度大于其水解程度，故溶液中水的电离程度比纯水小，b正确。c项,由图中曲线知，ph1。3时，c(h2r）c(hr）,故ka1(h2r)c(h)101。3；ph4.3的溶液中c（r2）c(hr）,ka2(h2r）c(h)104。3，故ka

16、2(h2r)/ka1(h2r)103，c正确。因ka2（h2r)ka1(h2co3）,因此向na2co3溶液中加入少量h2r溶液时，发生的反应为coh2r=r2co2h2o，d错误。16请回答下列问题：(1)nh4cl溶液显_性，原因是_（用离子方程式表示)，nh4cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。（2)常温下，0。10 moll1的ch3cooh溶液中，c（h)_0。10 moll1(填“7，则该溶液中c(ch3coo）_c(na）(填“”“或“)。【解析】(1)氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，nh4cl溶液显酸性，水解离子方程式为nhh2onh3h2oh;溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（cl)、c（nh)、c（h)、c(oh）;（2)ch3cooh是弱电解质，部分电离，所以0。10 moll1的ch3cooh溶液中，c（h)0.10 moll1,电离方程式为ch3coohch3cooh。(3)0.10 moll1的ch3cooh溶液和naoh溶液混合，由电荷守恒可得：c(ch3coo)c（oh）c（h)c(na),又因为c(h）c（h)c(oh)（2）ch3coohch3cooh(3)c(hco)c（oh)c（h)c（co)。(3）因中存在nh3h2o