吉林省吉林市中考化学复习练习常见气体的检验与除杂方法50无答案新人教版201804211142

1、常见气体的检验与除杂方法501、胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）如图为铝碳酸镁说明书的部分内容兴趣小组对该药物开展如下探究I 该药物抗酸作用的探究资料表明， 铝碳酸镁 其主要成分的化学式为AlMg（ OH）3CO3 与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（ OH）3CO3+5HCl MgCl2+AlCl3 +4H2O+CO2（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是 _，该反应的化学方程式为 _3+2+-32-结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗（2）该物质中含有 Al 、Mg 、OH和 CO酸作用（降低胃液酸性）的微粒是_、 _（填微粒符号）II 服用方法的探究该抗

2、酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”（3）显然，小红猜想是错误的原因是_（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：【实验 1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；【实验 2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸对比实验1 和实验 2，小明观察到的现象为_，证明了他的猜想正确III主要成分含量的探究（5）兴趣小组取6 片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g 试通过计算，每片药物中含有AlMg（ OH） 3C

3、O3 的质量是多少？（结果保留到0.1 ）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（ OH） 3CO的相对分子质量为162）312、胆矾是重要的化工原料，工业上用Cu 与浓 H2SO4、浓 HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺 模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题（ 1）如图 1 装置中，分液漏斗内装的液体是_（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体 NO、 NO2 等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为： NO+NO2+2NaOH=2NaNO（该物质化学名是 _ ）+H2O该装置中搅拌器的作用是 _反应所

4、得产品在 _ （填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是 _ ，已知 10、 20时有关物质的溶解度为：CuSO4?5H2O（ 17.4g 、 20.7g ）；该硝酸盐（ 95.3g 、 125.1g ），提纯 CuSO4 ?5H2O的实验操作是_（ 3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是 _，检验该气体的实验操作是 _（4）将 0.80gCuSO4?5H2O样品受 热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示由图

5、2 中可以看出， CuSO4?5H2O分解的最低温度是_试通过计算确定238时固体物质的化学式（要计算过程）将 CuSO4?5H2O固体加热到570分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为_CuO+SO3 +5H2O3、如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收 集和性质实验的部分仪器试根据题目要求，回答下列问题：2（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：盐酸中会发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）所选仪器的连接顺序为_（填写仪器序号字母）生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_（ 2）收集 CO2 时，他们

6、如何检验已 CO2 收集满？ _；（ 3）实验室制取气体要选择适当反应物我们知道实验室制取大量CO2气体不能用浓盐酸，因为_（4）他们对实验室制取CO2 的实验条件展开了进一步的探究，做了如下四个对比实验：取 mg 块状大理石与足量的溶质质量分数为5%的盐酸反应；取 mg 块状大理石与足量的溶质质量分数为10%的盐酸反应实验现象：产生气泡的快慢顺序为实验结论： 影响大理石和盐酸反应快慢的因素有_你认为影响大理石和盐酸反应快慢的因素还有 _4、有某固 体混合物，已知其中可能含有Na2CO3、 BaCl2、 CuO、 Na2SO4、 CaCO3五种物质中的两种或多种按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述 （设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据 实验过程和发生的现象填写以下空白：（ 1）蓝色沉淀 D 的化学式为 _（ 2）写出实验过程中发生反应的化学方程式_（ 3）固体混 合物中