高考化学总复习 课时跟踪检测三十二 物质的制备(2021年最新整理)

1、2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十二 物质的制备2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十二 物质的制备 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十二 物质的制备）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十二 物质的制备的

2、全部内容。10课时跟踪检测三十二物质的制备(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题7分，共56分)1下列关于气体的制备的说法不正确的是(）a用碳酸钠粉末可以制备co2b用铁片和稀h2so4反应制取h2时，为加快产生h2的速率可改用浓h2so4c加热分解nh4hco3固体,将所得的气体进行适当处理可获得nh3d用kmno4固体和用kclo3固体制备o2的装置完全相同解析：碳酸钠粉末与盐酸或硫酸反应可以制备co2，a项正确;铁片遇浓硫酸发生钝化，b项错误；加热nh4hco3固体，用碱石灰吸收co2和水蒸气，可制得nh3，c项正确；用kmno4和kclo3固体制备o2,均是固体加热制备气体

3、，其装置相同,d项正确.答案：b2(2016年新课标卷)下列有关实验的操作正确的是（）实验操作a配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水b排水法收集kmno4分解产生的o2先熄灭酒精灯,后移出导管c浓盐酸与mno2反应制备纯净cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水dccl4萃取碘水中的i2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层解析：浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓缓倒入水中，a项错误；加热kmno4制取o2，排水法收集o2，实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止发生倒吸,b项错误；浓盐酸与mno2反应制备纯净cl2，应先将气体通过饱和食盐水，除去hcl，再通过浓h2so4除去水蒸气，否则

4、水蒸气不能除去，c项错误；ccl4的密度比水大,在下层，分液时应先从下口放出有机层，再从上口倒出水层，d项正确。答案:d3实验室制备下列物质的方法合理可行的是（)a用石灰石与稀硫酸反应制取co2b食醋和无水酒精及浓硫酸共热,以制取乙酸乙酯c加热nh4cl晶体使其分解制取氨气d铜和浓硝酸反应制no2解析：石灰石和稀硫酸反应生成caso4，caso4微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取co2,a项不符合题意;在制取乙酸乙酯时，常用冰醋酸和无水乙醇、浓硫酸共热来制备，b项不符合题意；氯化铵分解产生nh3和hcl,遇冷nh3和hcl又化合生成nh4cl，不能

5、用加热nh4cl晶体的方法制取氨气，c项不符合题意;铜和浓硝酸反应生成no2，可用来制备no2，d项符合题意.答案：d4如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸又不够了.为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是(）食盐水kno3溶液适量稀硫酸铜溶液醋酸钠溶液 苯浓氨水abcd解析：食盐水与锌和硫酸都不反应，所以不影响氢气的生成，只是降低反应速率，正确;加入kno3溶液后，溶液中含有h、no，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和锌反应不生成氢气，错误;适量稀硫酸铜溶液,锌能置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池能加快反应速率,但不产生其他气体,也不影响氢气的生

6、成,正确；醋酸钠溶液和硫酸反应生成醋酸，醋酸与zn能生成氢气，所以不影响氢气的生成,正确；苯和硫酸、锌都不反应，苯的密度小于水,会浮在溶液的上层，不能使锌粒与稀硫酸接触，错误；浓氨水能和硫酸反应生成盐，所以能影响氢气的生成，错误，故选d项。答案：d5（2017届江西九江联考）在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()accoco2na2co3bcucu（no3）2溶液cu(oh)2ccaoca(oh)2溶液naoh溶液dfefe2o3fe2（so4)3溶液解析:a项碳在空气中燃烧生成co2，此设计操作复杂且浪费能源；b项使用agno3,不经济;d项fe燃烧

7、产物是fe3o4，而不是fe2o3。答案：c6下图的实验装置用来分离co2和co气体并干燥.图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是(）anahco3饱和溶液、12 moll1盐酸、18.4 moll1硫酸bna2co3饱和溶液、2 moll1硫酸、naoh饱和溶液cnaoh饱和溶液、2 moll1硫酸、18.4 moll1硫酸d18.4 moll1硫酸、naoh饱和溶液、18。4 moll1硫酸解析：根据装置特点可知，甲中试剂吸收co2，乙中试剂与甲中吸收co2后的溶液反应再生成co2,丙中试剂

8、为气体干燥剂，故甲、乙、丙中盛放的溶液分别是naoh溶液、稀硫酸、浓硫酸，故选c项。答案:c7（2017届陕西师大附中月考)如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述正确的是（）a若a为醋酸，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊b若a为浓盐酸,b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色c若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液,则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解d若a为浓硫酸,b为na2so3固体，c中盛石蕊试液,则c中溶液先变红后褪色解析:醋酸与贝壳(主要成分caco3)反应，产生co2，co2与澄清石灰水反应产生caco3,石灰水变浑浊,a项正确；浓盐酸与mno2加热时

9、才能反应,b项错误;氨气通入alcl3溶液中产生al(oh）3沉淀，nh3过量后al(oh）3也不溶解,c项错误；浓h2so4与na2so3反应产生so2，so2通入紫色石蕊试液中,只变红不褪色，d项错误。答案：a8有关下列制备物质的叙述，正确的是（）将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸将so2和o2的混合气加压后，通过接触室制备so3实验室将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤，可获得高级脂肪酸钠（肥皂）向煮沸的1 moll1 naoh溶液中滴加fecl3饱

10、和溶液制备fe(oh)3胶体制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,需要用小火加热，直至溶液全部蒸干abcd解析：工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中,错；制盐酸时，一般采用氢气在氯气中点燃，混合后再点燃易爆炸，错；工业制取硫酸，由于二氧化硫转化率在常压时已经很高,所以一般不加压，错；制硝基苯需要用浓硫酸作催化剂，错；制备fe(oh)3胶体用煮沸的蒸馏水，而不是naoh溶液，错；蒸发浓缩只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，错。答案：b二、非选择题（共44分)9（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图a、b、c所示：(1)实验室可以用b或c装置制取氨气：。如果用c

11、装置,通常使用的药品是_；.如果用b装置，通常使用的药品是_;.检查b装置气密性的操作方法是_。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号，下同）。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是_。(3）若用a装置与d装置相连制取并收集x气体，则x可能是下列气体中的_。co2nocl2h2.写出a装置中反应的离子方程式_。.d装置中连接小烧杯中应盛放_,目的是_.。若要收集干燥纯净的x气体，上述装置应如何改进：_。解析：(1）.c装置是固体和液体不加热条件下制备气体，若制备nh3，可选用的药品为浓氨水和氧化钙(或碱石灰

12、、固体氢氧化钠）.。b装置可用于固体加热条件下制备气体,若制备nh3，可选用的药品为氢氧化钙固体和氯化铵固体。.检验b装置气密性，可将导气管放入水槽中，微热试管(或用手握住试管），若导管口有气泡产生，停止加热（或松开手)后，在导管上升一段水柱，说明装置气密性良好。（2）气体收集方法与气体的颜色,热稳定性无关。(3）a装置是固体与液体加热条件下产生气体，气体采用向上排空气法收集，说明气体密度比空气大,选项中只有cl2符合要求。mno2与浓盐酸加热条件下产生cl2，反应的离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o。cl2有毒，会造成空气污染，应进行尾气吸收，可用naoh溶液吸收cl2.用m

13、no2和浓盐酸制得的cl2中往往含有hcl和水蒸气,用d装置不能吸收hcl,故应在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和nacl溶液的洗气瓶。答案:（1).浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）.氢氧化钙固体和氯化铵固体。将导气管放入水槽中，用手握住试管或用酒精灯微热试管，如果导管口有气泡产生,松开手或停止加热后,在导管里回升一段水柱，则说明b装置气密性良好(2）、(3）。mno24h2clmn2cl22h2o.naoh溶液吸收尾气cl2,防止污染空气.在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和nacl溶液的洗气瓶10(14分)(2016年新课标卷)过氧化钙微溶于水,溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂

14、.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备(1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号）.a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备caco3滤液白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸“碱或“中”）。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_.(4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_.（5)将过滤

15、得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。解析：(1)步骤加入氨水的目的是调节溶液ph，使fe(oh）3沉淀。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离.(2)过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a错误；玻璃棒用作引流,b正确；将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c正确；滤纸边缘应该低于漏斗，d错误；用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e错误，故选ade。(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体caco3，溶液中

16、溶有co2，溶液呈酸性；由于溶液中溶有co2，而cao2与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中的co2.（4)根据原子守恒，溶液中还生成nh4cl和h2o,故反应的化学方程式为cacl22nh3h2oh2o2=cao22nh4cl2h2o；由于双氧水性质不稳定，受热易分解,反应在冰浴下进行。(5）乙醇可除去结晶表面水分。(6）该制备过氧化钙工艺方法的优点是工艺简单、操作方便；产品中混有caco3杂质，故缺点是纯度较低.答案：(1)调节溶液ph使 fe（oh)3沉淀过滤分离（2)ade （3)酸除去溶液中的co2(4）cacl22nh3h2oh2o2=cao2 2nh4cl2h2o或cacl

17、22nh3h2oh2o26h2o=cao28h2o2nh4cl温度过高时双氧水易分解(5）去除结晶表面水分（6)工艺简单、操作方便纯度较低11(15分）(2017届福建长泰一中检测）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/（gcm3)0。883。101。50沸点/8059156水中溶解性微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 ml无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4。0 ml液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_。（2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 ml水，然后过

18、滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 ml水、8 ml 10的naoh溶液、10 ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是_；第二次用水洗涤的作用是_。分液时_（填序号）.a直接将溴苯从分液漏斗上口倒出b直接将溴苯从分液漏斗下口放出c先将水层从分液漏斗的上口倒出，再将溴苯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出,再将溴苯从上口倒出向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_,要进一步提纯,下列操作中必需的是_（填字母）。a重结晶 b过滤c蒸馏 d萃取(4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填字母)。a25 ml b50 mlc250 ml d500 ml（5）该反应是否要加热_(填字母）。a直接加热b水浴加热c不需加热解析：(1）在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和hbr，hbr遇水蒸气产生白雾，所以产生白雾的是hbr;hbr、br2蒸气不能直接排入空气中，否则污染大气,应用碱液吸收，所以d的作用是吸收hbr和br2。（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加naoh溶液，除去hbr和未反应的br