高考化学总复习 电解质 离子反应教学案 苏教版(2021年最新整理)

1、2018版高考化学总复习 电解质 离子反应教学案 苏教版2018版高考化学总复习 电解质 离子反应教学案 苏教版 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化学总复习 电解质 离子反应教学案 苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018版高考化学总复习 电解质 离子反应教学案 苏教版的

2、全部内容。17课时1电解质离子反应2018备考最新考纲1了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念.2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件.4.掌握常见离子的检验方法.考点一电解质及其电离（考点层次a自学、识记、辨析）1电解质和非电解质（1）分类依据：(2）电解质的强弱与物质类别的关系：-实例有下列物质：硫酸食盐水氯气碳酸钙酒精al（oh）3醋酸铜na2o氨气co2nahco3ch3coonh4h2o2其中属于电解质的是,属于非电解质的是,属于强电解质的是，属于弱电解质的是.2电解质的电离3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式

3、中，用“=”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接.如na2so4：na2so4=2naso，hclo：hclohclo。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：h2co3：h2co3hhco，hcohco；fe(oh)3：fe（oh)3fe33oh.（3）酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如nahso4水溶液中：nahso4=nahso;nahco3水溶液中：nahco3=nahco、hcohco。提醒：nahso4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：nahso4（熔融)=nahso。因al(oh）3属于两性氢氧

4、化物，其在水溶液中存在两种电离形式：aloh+h2oal（oh）3al3+3oh。酸式电离 碱式电离教材高考1(sj必修1p161改编)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()anacl固体 b液态h2so4c蔗糖 d熔融的naoh答案d2（sj必修1p576改编）下列电离方程式正确的是（)ana2so4=2nasobba（oh）2=ba2ohch2co3 2hcodca(no3)2=ca22no答案d3（溯源题)(20132016高考选项选编)判断正误(1)25 时，0.1 moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱（)（2)nahco3的电离方程式为nahco3=nahco

5、()(3)kclo3和so3溶于水后能导电,故kclo3和so3为电解质（）(4）baso4的水溶液不易导电，故baso4是弱电解质（）探源:本高考题组源于教材sj必修1 p15“图110氯化钠在水中的电离”与p53“离子反应”及其拓展，考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解,以及电解质的电离方程式的书写。诊断性题组1基础知识排查，对的打“”错误的打“”.（1)银和食盐水都能导电，都属于电解质（)(2)agcl、baso4等不溶于水,都属于弱电解质（）(3）溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关（）(4）hclo是弱酸,但naclo是强电解质()(5）在溶于水或熔融状

6、态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质（）(6)co2、c6h12o6、ch4、ch3ch2oh、hcooh都是非电解质()（7）nacl固体不导电，熔融的kcl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质（)（8）弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()（9)nh3属于非电解质,但其水溶液能够导电(）（10)cao是强电解质，是因为它的水溶液能导电（)2(2017东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是（)选项abcd强电解质kno3h2so4baso4hclo4弱电解质hfcaco3hcloch3coonh4非电解质so2alh2oc2h5oh解析b项中的caco3属于强电解质,al为单

7、质,既不属于电解质，也不属于非电解质,b错误；c项中h2o为弱电解质,c错误;d项中ch3coonh4为强电解质，d错误。答案a3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ana2co3溶于水：na2co3=nacobal(oh)3酸式电离：al（oh）3=aloh2ohcnahs溶于水hs的电离：hsh2oh2sohdnahso4加热熔化：nahso4=nahso解析a项应为na2co3=2naco；b项应用可逆号“，c项是hs的水解。答案d【易错警示】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如cu、nacl溶液。电解质不一定能导电，如固态nacl、液态hcl等；能导电的物质不一定是电解质,

8、如铁、铝等金属单质.本身电离而导电的化合物才是电解质，如co2、so2、nh3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有直接关系.如碳酸钙，其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。溶于水或加热熔融破坏的化学键不一样，溶于水破坏离子键和共价键，而加热熔融只破坏离子键。拓展如何判断alcl3是离子化合物还是共价化合物,并说明判断理由？提示：加热熔融测其导电性,如不导电说明alcl3为共价化合物，如导电说明alcl3为离子化合物，因为加热熔化时只破坏离子键,不破坏共价键。考点二离子反应离子方程式(考点层次b共研、理解、整合)1离子反应（1）概念：有

9、离子参加或离子生成的化学反应。（2）实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3）类型2离子方程式（1)书写步骤：以caco3与盐酸的反应为例。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用hoh=h2o来表示。提醒：离子方程式书写中,浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如nahco3不能拆写成“nahco”。氨水作为反应物写为nh3h2o;作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“nh3h2o”。教材高考

10、1（sj必修1p577改编）写出下列反应的离子方程式(1）na2co3溶液与ch3cooh溶液反应co2ch3cooh=2ch3cooco2h2o（2)caco3与硝酸反应caco32h=ca2co2h2o（3)agno3溶液与nacl溶液反应agcl=agcl（4)mno2与浓盐酸反应mno24h2clmn2cl22h2o（5）cl2与h2o的反应cl2h2ohclhclo2（rj必修1p3410改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式（1)cu2fe=fe2cucuso4fe=feso4cu（2)hoh=h2ohclnaoh=naclh2o（3)fe33oh=fe(oh)3fecl33na

11、oh=fe(oh）33nacl（4）ca2ohhco=caco3h2oca(oh)2nahco3(少量）=caco3naohh2o(注:其他合理反应也可）3(溯源题)(2016海南化学,3）下列反应可用离子方程式“hoh=h2o 表示的是。nahso4溶液与ba（oh)2溶液混合nh4cl溶液与ca(oh）2溶液混合hno3溶液与koh溶液混合na2hpo4溶液与naoh溶液混合 探源：本考题源于sj必修1 p54“信息提示”及其拓展，对离子方程式正误判断进行了考查。拓展性题组题组一根据题设条件判定离子方程式正误1下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（)a金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生：m

12、g2h2cl=mgcl2h2b氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：ba2so=baso4c碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：na2co32h=2naco2h2od过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：fefe3=2fe2解析a中离子方程式应为mg2h=mg2h2，错误；c中离子方程式应为co2h=h2oco2，错误；d中离子方程式应为fe2fe3=3fe2，错误。答案b2（2017临沂模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sioso2h2o=h2sio3soc向al2（so4）3

13、溶液中加入过量nh3h2o:al34nh3h2o=alo2h2o4nhd向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu（oh)2o2解析a项，hno3可将so氧化为so，不会生成so2气体，错误；b项，通入过量so2，产物应为hso，错误；c项，al(oh）3不溶于nh3h2o，故al2（so4)3溶液中加入过量的nh3h2o产物应为al（oh）3，错误；d项,依次发生反应2na2o22h2o=4naoho2，2naohcuso4=cu(oh)2na2so4，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。答案d3(名师创新)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法

14、，下列有关离子方程式的类推正确的是(）选项已知类推a将fe加入cuso4溶液中：fecu2=cufe2将na加入cuso4溶液中：2nacu2=cu2nab向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca22cloco2h2o=caco32hclo向ca（clo)2溶液中通入少量so2:ca22closo2h2o=caso32hcloc用惰性电极电解nacl溶液：2cl2h2o2ohh2cl2用惰性电极电解mgbr2溶液：2br2h2o2ohh2br2d稀盐酸与naoh溶液反应至中性：hoh=h2o稀hno3与ba（oh)2溶液反应至中性：hoh=h2o解析金属钠有很强的还原性，钠遇水剧烈反应生成

15、氢氧化钠和氢气,钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜，a项错误；向ca(clo)2溶液中通入少量so2，发生反应的离子方程式为ca23closo2h2o=caso4cl2hclo，b项错误；因mg（oh）2难溶于水,所以电解产物是mg（oh)2、h2、br2，c项错误；氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐，d项正确。答案d【练后归纳】“四两”破千题：离子方程式正误判断的审题要点题组二根据题设信息书写离子方程式4（1)月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人类未来的资源宝库。月球上某矿石经处理得到mgo中含有少量sio2，除去sio2的离子方程式为_。(2)取少量铝粉和fe2o3做铝热反应后

16、所得的固体混合物,将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，_(填“能”或“不能)说明固体混合物中无fe2o3，理由是_(用离子方程式说明）.答案（1)sio22oh=sioh2o（2)不能fe2o36h=2fe33h2o、2fe3fe=3fe25(2017最新模拟卷精选）(1)na2co3溶液能和hcn反应：na2co3hcn=nahco3nacn，则向nacn溶液中通入少量co2时反应的离子方程式：_。（2）铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物ce(oh）4的一种制备方法:铈矿石ce（oh）4（注：高铈是指溶液中ce为4价）写出加入氨水时发生反应的离子方程式_。“氧化

17、”过程若用naclo代替o2，写出该反应的离子方程式_.（3）金属mg与ch3cl在一定条件下反应可生成ch3mgcl，ch3mgcl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体和沉淀生成。写出ch3mgcl水解的离子方程式_。答案（1）cnh2oco2=hcohcn(2）ce33nh3h2o=ce（oh)33nh2ce（oh)32cloh2o=2ce(oh）42cl（3)2ch3mgcl2h2o=2ch4mg（oh）2mg22cl【方法技巧】氧化还原反应型离子方程式书写程序步骤一根据信息分离出反应物和产物步骤二根据得失电子配平涉及氧化还原反应的物质或离子步骤三根据电荷守恒配平

18、其它离子（h、oh）步骤四根据原子守恒配平其它物质(h2o)考点三离子共存（考点层次b共研、理解、整合）1离子共存的本质所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存。2酸、碱溶液中离子不共存情况(1)溶液酸、碱性的几种表示方法酸性溶液a.ph7或c（h)c(oh）或c(oh）10（814） moll1(25 )b能使ph试纸显红色的溶液c能使甲基橙显红色或橙色的溶液d能使紫色石蕊溶液显红色的溶液 碱性溶液a。ph7或c(h)c(oh）或c(h）10(814) moll1（25 ）b能使ph试纸显蓝色的溶液c能使酚酞溶液显红色的溶液d能使

19、紫色石蕊溶液显蓝色的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液a。与al反应放出h2的溶液（注：不能为hno3形成的酸性溶液）b由水电离出的c(h)110n moll1或c(oh)110n moll1的溶液（常温下n7）（说明：n7水解显酸性或碱性，n7加酸或加碱抑制水的电离)c与nh4hco3或（nh4）2co3等反应放出气体的溶液（2）不共存情况判断oh不能和h、fe2、fe3、zn2、mg2、al3、cr3、hs、hpo等大量共存（填具体离子，下同)。h不能和oh、co（hco)、s2(hs）、so（hso）、po(h2po,hpo)、sio、alo、clo、f、ch3coo、no等大量共存.3

20、氧化还原反应离子不共存情况氧化性离子：clo、mno、no(h)、fe3、cr2o还原性离子：s2（hs)、so(hso)、i、br、fe2说明:上述氧化性离子与还原性离子因发生氧化还原反应而不共存(fe2与fe3除外)提醒：对于离子共存题目的正确作答，审题是关键,首先要注意题干要求，审清关键词,如“能不能”“一定、可能、一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明的理解，“无色”对应“有色”,应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊，应掌握常见的沉淀反应,另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。诊断性题组题组一题干限定条件型1（2017皖南八校联考)已知某

21、酸性溶液中存在较多的cu2、no，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）aoh、co、nabso、cl、nhcclo、hco、kdbr、fe2、ba2解析a项,酸性溶液中oh和co不能大量存在，故错误；c项,h和hco、clo不能大量共存，故错误;d项,酸性条件下，no能氧化fe2、br，故错误。答案b2已知某无色溶液中,各离子的浓度相等,则下列各组离子符合要求的是（)ak、nh、cl、so bna、k、mno、socba2、k、co、cl dno、na、k、cl解析本题主要考查离子共存及溶液中的电荷守恒.题中限定无色溶液，因含mno的溶液显紫红色，从而排除选项b。由于溶液中各离子的浓度相等，

22、a项中电荷不守恒，故排除选项a。ba2与co反应生成baco3沉淀，二者不能大量共存，排除选项c.答案d3(名师改编)在naclo和nacl的混合溶液中能大量共存的离子组是（)ah、nh、so、br bag、k、no、socfe2、h、i、so dna、k、no、oh解析h+与clo不能大量共存，且在酸性条件下,br可被clo氧化，a项错误;ag与cl不能大量共存,b项错误；fe2+、i具有还原性，酸性条件下能被clo氧化，c项错误；naclo和nacl的混合溶液为碱性溶液，故na+、k+、no、oh均能大量共存，d项正确。答案d题组二选项限定型4判断下列各组离子能否在指定溶液中大量共存，能大

23、量共存的打“”,不能大量共存的打“”（1）无色溶液中可能大量存在al3、nh、cl、s2（)(2)酸性溶液中可能大量存在na、clo、so、i（)(3)弱碱性溶液中可能大量存在na、k、cl、hco（)(4）中性溶液中可能大量存在fe3、k、cl、so(）(5）含有大量fe3的溶液:na、scn、cl、i(）(6)含有大量no的溶液：h、fe2、cl、so(）(7）在能使石蕊试液变红的溶液中：ba2、cu2、no、cl()（8）在ph13的溶液中：k、mg2、cl、so()（9)与铝粉反应放出h2的无色溶液：no、al3、na、so（）(10)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：so、co、na、k(）

24、(11）遇酚酞变红的溶液:fe3、hco、s2、fe2()(12)澄清透明溶液:h、na、so、alo()（13）常温下kw/c(h)0.1 mol/l 的溶液:k、na、sio、no(）（14）nahco3溶液中:k、na、so、al3（）【归纳总结】判断离子共存的“三个方向“一个程序”1审题三方向（1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能大量共存的原因2思维程序拓展判断下列三组离子能否大量共存，并说明原因.与ch3coo；mg2+与hco;alo与hco。提示:两组离子能大量共存，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。第组离子不能大量共存，

25、能够发生复分解反应,发生反应的离子方程式为alohcoh2o=al(oh）3co。微专题 三与量有关的离子方程式的书写反应连续型1主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写步骤与方法:首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。（1)可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如so2通入naoh溶液中：so2少量： _;so2过量： _。（2）多元弱酸盐与强酸反应.如na2co3溶液与稀盐酸：盐酸不足： _;盐酸过量:_。(3)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。答案(1）so22oh=soh2oso2oh=hso（2)coh=hcoco2h=c

26、o2h2o（3)al33oh=al（oh）3al34oh=alo2h2o反应先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又称为竞争型。(1)nh4hso4溶液与naoh溶液的反应：naoh不足：_;naoh过量：_。(2）nh4al(so4）2溶液与naoh溶液反应:naoh不足:_nnh4al(so4）2n（naoh)14：_naoh足量：_答案（1)hoh=h2onhh2oh=nh3h2oh2o(2）al33oh=al（oh)3nhal34oh=nh3h2oal（oh）3nhal35oh=nh3h2oalo2h2o【规律总结】“竞争反应，强者优先”规律依据“竞争反应,强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。如：向含有na、oh、co、alo的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力:ohaloco，故反应的先后次序为：hoh=h2ohaloh2o=al（oh）3co2h=co2h2o最后生成al（oh）3沉淀进一步与h+反应：al(oh）33h+=al3+3h2o物质配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不