高考化学二轮复习 专题四 离子反应专题测试 新人教版(2021年最新整理)

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2、反应专题测试 新人教版的全部内容。10专题四 离子反应1(2016江西红色六校联考）能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c（h）=1013 mol/l时，一定能发生反应的离子组是(）afe3、na、scn、clbca2、nh、so、socna、ba2、cl、hcodal3、na、so、no【答案】c【解析】溶液中水电离的c(h)=1013 mol/l时,水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液。a项，fe3与scn不能大量共存;b项，ca2与so、so不能大量共存；c项,四种离子能大量共存，hco与h、oh都能反应;d项，四种离子能大量共存,在酸性条件下四种离子不与h反应，在碱性条

3、件下al3与oh反应。2（2016哈师大附中模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）a加铝粉能产生氢气的溶液中na、k、alo、s2obc（h）c(oh）=1010的溶液中：no、na、fe2、soc使甲基橙变红的溶液中：mg2、no、k、sod强碱性溶液中：ba2、cl、sio、na【答案】c【解析】a项,加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，alo、s2o在强酸性溶液中不能大量存在；b项，c(h）/c(oh）=1010的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中no具有强氧化性，能将fe2氧化为fe3；c项,使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应,能大量共存；d项,sio和b

4、a2在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存.3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(）a滴入酚酞显红色的溶液：na、mg2、no、hsob0.1 moll1 fe(no3）2溶液:h、al3、so、clc0。1 moll1氨水：k、na、no、alod由水电离出的c(h)=1011 moll1的溶液:ca2、nh、cl、hco【答案】c【解析】使酚酞显红色的溶液呈碱性，mg2、hso不能大量存在,a项错误；酸性条件下，no具有强氧化性,fe2可以被氧化,不能大量共存，b项错误；氨水呈弱碱性，各离子可以大量共存，c项正确；水的电离受到抑制,可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论哪种溶液，

5、hco都不能大量存在，d项错误。4（2016安徽合肥模拟)下列离子能大量共存，且满足相应要求的是(）选项离子要求anh、al3、so、h滴加naoh浓溶液立刻有气体产生bk、no、cl、hsc（k）c(cl)cfe2、no、so、cl逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化dna、hco、mg2、so逐滴滴加氨水立即有沉淀产生【答案】d【解析】a项，滴加naoh浓溶液会先和h反应，不会立即产生气体；b项，不符合电荷守恒;c项，滴加盐酸时由于no在酸性条件下具有强氧化性，将fe2氧化成fe3，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色；d项，滴加氨水时开始产生mgco3沉淀，后转化为mg（oh）2沉淀.5(2016山东滨

6、州质检）离子方程式2ca23hco3oh=2caco3co3h2o可以表示(）aca(hco3）2与naoh溶液反应bh2co3与澄清石灰水反应cca(hco3)2与澄清石灰水反应dnh4hco3与澄清石灰水反应【答案】a【解析】a项，ca（hco3)2与naoh溶液按照23混合,会发生反应，离子方程式是2ca23hco3oh=2caco3co3h2o，正确;b项，h2co3为弱酸,不能写成离子形式,故b项错误；c项,ca(hco3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是ca2hcooh=caco3h2o，错误；d项，nh4hco3与澄清石灰水反应的离子方程式是ca2hconh2oh=caco3nh

7、3h2oh2o，错误。6（2016河北唐山模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a工业电解饱和食盐水：2clh2o=cl2h2ohb碳酸钠的水解：co2h2oh2co32ohc硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：al34oh=alo2h2od用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2ih2o22h=i22h2o【答案】d【解析】a项,工业电解饱和食盐水的离子反应为2cl2h2o=cl2h22oh，故a错误;b项，碳酸钠的水解的离子反应为coh2ohcooh，故b错误；c项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为al33nh3h2o=al（oh）33nh,故c错误.7下列离子方程式正确的是(）

8、a大理石溶于醋酸：caco32h=co2ca2h2obfebr2溶液中通入少量的cl2：cl22fe2=2fe32clc向nahso4溶液中滴加ba(oh）2至刚好沉淀完全：2hsoba22oh=baso42h2od酸性氢氧燃料电池的正极反应：h22e=2h【答案】b【解析】 a项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；b项,亚铁离子的还原性比溴离子强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确;c项，硫酸氢钠中h与so的个数比为11，而方程式中为21，说明还剩余so在溶液中，未沉淀完全，错误；d项，燃料电池的正极发生还原反应，错误.8下列离子方程式错误的是（）a向ba(oh）2溶液中滴加稀硫

9、酸：ba22oh2hso=baso42h2ob酸性介质中kmno4氧化h2o2:2mno5h2o26h=2mn25o28h2oc等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg（oh）2d铅酸蓄电池充电时的正极反应：pbso42h2o2e=pbo24hso【答案】c【解析】h2so4与ba(oh）2混合时四种离子均参与反应，a项正确；酸性条件下,mno可被还原成mn2,h2o2被氧化成o2，b项正确;c项中三种物质混合后，h与oh先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是pbo2,放电过程中pbo2会转化为pbso4,则充电时pbso4转化为pbo2，d项正确。9（20

10、16湖北八校联考）下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价a碳酸钡与醋酸反应co2ch3cooh=co2h2o2ch3coo正确b将so2通入ca(clo）2溶液中so2h2oca22clo=caso32hclo正确c nahso3的水解hsoh2osoh3o错误，水解方程式误写成电离方程式d等物质的量的febr2和cl2反应2fe22br2cl2=2fe3br24cl错误，离子方程式中fe2与br的物质的量之比与化学式不符【答案】c【解析】选项a中碳酸钡是难溶物，在离子方程式中须保留化学式;选项b中clo有强氧化性，通入so2时应发生氧化还

11、原反应生成caso4沉淀，而不应是发生复分解反应生成caso3；选项d中由于通入cl2的量不足，不能把br全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒,是正确的，评价错误；hso电离产生h，水解时结合h生成h2so3，评价正确，选c。10某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子：na、nh、fe3、ba2、al3、so、hco、i，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有（)a4种 b5种c6种 d7种【答案】b【解析】溶液呈浅黄色，说明含有fe3，则hco、i不能存在，因fe3与hco相互促进水解，fe3能够氧化i。阴离子只剩下so，一定存在，则ba2不存在,

12、因ba2与so生成难溶物baso4.初步确定na、nh、fe3、al3、so存在，故选b。11某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液,加热，得到0。02 mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液,得到4。66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(）a至少存在5种离子bcl一定存在，且c（cl)0.04 moll1cso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在【答案】b【解析】根据加入过量naoh溶液,加热，得到0。02 mol气体，说明有nh，

13、而且为0.02 mol,同时产生红褐色沉淀,说明有fe3,而且为0。02 mol,则没有co，根据不溶于盐酸的4。66 g沉淀，说明有so，且为0。02 mol，则根据电荷守恒可知一定有cl，至少有0。04 mol,b正确。12某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。已知废水试样中可能含有下表中的离子：离子阳离子na、mg2、x阴离子cl、so、y、no请回答下列问题：(1）离子x是_(填化学式，下同），离子y是_。（2)表中不能确定是否存在的阴离子是 _，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。（3）写出废水试样中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程

14、式:_。【答案】(1）nhso(2)cl取少量废水试样，滴加足量的ba（no3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生,则存在cl；若无白色沉淀产生，则不存在cl（3）6i2no8h=3i22no4h2o13（2016长春七校模拟)在na浓度为0。5 moll1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子kagmg2ba2阴离子nocosioso现取该溶液100 ml进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0。56 l气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体

15、质量固体质量为2。4 g向的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1)实验能确定一定不存在的离子是_。（2)实验中生成沉淀的离子方程式为_.（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？）。阴离子nocosiosoc/（moll1）（4）判断k是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_.【答案】（1）ag、mg2、ba2（2）sio2h=h2sio3（3）如表阴离子nocosiosoc/（moll1)?0.250.40（4）存在,最小浓度为0.8 moll1【解析】由题知溶液为透明澄清溶

16、液，因此溶液中的离子必能大量共存.由实验可知，加入稀盐酸产生气体,必有co，其浓度为0。56 l22。4 lmol10.1 l=0。25 moll1，则溶液中一定无ag、mg2、ba2;且能生成白色沉淀,因此有sio，发生的反应为sio2h=h2sio3，且sio的浓度为2。4 g60 gmol10。1 l=0。4 moll1；由实验可知溶液中不含so；根据电荷守恒知2c（co)2c(sio)=20.25 moll120。4 moll1=1。3 moll10.5 moll1,因此必有k,至少为0.8 moll1，不能确定有无no。14(2016全国丙卷，28)以硅藻土为载体的五氧化二钒（v2o

17、5)是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收v2o5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质v2o5v2o4k2so4sio2fe2o3al2o3质量分数/%2.22.92。83。122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1）“酸浸”时v2o5转化为vo，反应的离子方程式为_,同时v2o4转化成vo2。“废渣1的主要成分是_。(2）“氧化”中欲使3 mol的vo2变为vo，则需要氧化剂kclo3至少为_mol。（3）“中和”作用之一是使钒以v4o形式存在于溶液中。“废渣2中含有_。(4）“离子交换”和“洗脱可简单表示为：4rohv4o

18、r4v4o124oh(roh为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”“碱”或“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。(6）“沉钒”得到偏钒酸铵(nh4vo3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。【答案】（1）v2o52h=2voh2osio2（2)0。5 （3）fe（oh)3和al(oh)3（4)碱(5）k（6）2nh4vo3v2o5h2o2nh3【解析】（1）“酸浸”时v2o5转化为vo，v2o5、vo中v元素均显5价,v元素化合价不变,则该反应是非氧化还原反应，结合溶液的酸碱性及元素守恒写出离子方程式:v2o52h=2voh2o。废钒催化剂中除sio2外，其余物质均与稀硫酸反应生成易溶于水的盐，则“废渣1”的主要成分是二氧化硅。（2)“氧化”中使3 mol的vo2变为vo,转移电子的物质的量为3 mol(54）=3 mol；氧化剂kclo3被还原为kcl，cl元素由5价降低到1价，根据电子守恒可知，需要kclo3的物质的量至少为=0。5 mol.（3）由图可知，加入koh中和后产生废渣2，而“中和”作用之一是使钒以v4o形式存在于溶液中，后续操作中未进行除杂操作，显然该过程中还生成fe(oh）3和al（oh)3沉淀，从而除去f