江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试题及答案

1、江苏省南京市、盐城市2015届高三第二次模拟考试化 学 试 题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：h1c12o16mg24cl35.5cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 国务院办公厅2014年5月印发了20142015年节能减排低碳发展行动方案。下列做法违背低碳发展原则的是()a. 发展氢能和太阳能 b. 限制塑料制品的使用c. 提高原子利用率，发展绿色化学 d. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2. 下列有关化学用语表示正确的是()a. 中子数为

2、20的氯原子：cl b. 苯的结构简式：c6h6c. 硅的原子结构示意图： d. na2s的电子式：nana3. 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. 0.1 moll1nh4hco3溶液：k、na、so、ohb. 能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh、i、noc. 0.1 moll1ch3coona溶液：mg2、h、cl、sod. kw/c(h)0.1 moll1的溶液：na、k、sio、no4. 下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是()a. 明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂b. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c. 铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外

3、壳上装若干铜块以减缓其腐蚀d. 常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸5. 下列实验操作或装置正确的是()a. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体b. 利用图2所示装置制取nh3c. 利用图3所示装置证明h2co3酸性强于苯酚d. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯6. 设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4nab. 常温下，ph13的naoh溶液中含有的oh离子数目为0.1nac. 标准状况下，5.6 l no和5.6 l o2混合后的分子总数目为0.5nad. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2na7.

4、下列指定反应的离子方程式正确的是()a. cu与浓硝酸反应制备no2：3cu8h2no=3cu22no24h2ob. nh4al(so4)2溶液与过量naoh溶液反应：al34oh=alo2h2oc. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：ch3cho2ag(nh3)2ohch3coonh3nh32agh2od. 用h2o2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2=i22oh8. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质 组别甲乙丙aso2ba(oh)2nahco3bna2o2h2oco2cna2sio3naohhcldalh2so4naoh9. x、y、z、w、r是

5、原子序数依次增大的短周期主族元素，x是原子半径最小的元素，y的最高正价与最低负价的代数和为0，z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，w原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()a. x与y形成的化合物只有一种b. r的氢化物的热稳定性比w的强c. 原子半径：r(z)r(r)d. y的最高价氧化物的水化物的酸性比w的强10. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用c6h10o5表示。下列有关说法正确的是()a. b电极为该电池的负极b. b电极附近溶液的ph减小c. a电极反应式：c6h10o524e7h2o=6co224hd. 中间室

6、：na移向左室，cl移向右室不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()a. 常温下，反应4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)的h0b. 常温下，baso4分别在相同物质的量浓度的na2so4溶液和al2(so4)3溶液中的溶解度相同c. 常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下

7、ksp(baco3)i2将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色d检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯将乙醇与浓硫酸共热至170 ，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()a. 0.1 moll1nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)b. 0.1 moll1nahco3溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合：c(na)2c(co)c(hco)2c(h2co3)c. 0.1 moll1nahco3溶液与0.2 moll1naoh溶液等体积混合：c(na)c(o

8、h)0.05 moll1c(co)c(hco)d. 0.2 moll1nahco3溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合：c(co)2c(oh)c(hco)3c(h2co3)2c(h)15. 利用i2o5可消除co污染，反应为5co(g)i2o5(s) 5co2(g)i2(s)；h。不同温度(t1、t2)下，向装有足量i2o5固体的2 l恒容密闭容器中通入2 mol co，测得co2气体体积分数(co2)随时间t变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()a. t10b. t1温度下，该反应的平衡常数为1 024c. t2温度下，00.5 min内，co的平均反应速率为0.3 moll1m

9、in1d. t1温度下，若向装有足量i2固体的2 l恒容密闭容器中通入10 mol co2，达到平衡时，(co2)0.8第卷(非选择题共80分)16. (12分)利用铝灰(主要成分为al、al2o3、aln、feo等)制备铝鞣剂主要成分为al(oh)2cl的一种工艺如下： (1) 气体a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成a的化学方程式为_。“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_。(2) “酸溶”时，al2o3发生反应的离子方程式为_。(3) “氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(4) “废渣”成分为_(填化学式)。(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。17. (15分

10、)有机物h是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：已知： 苯胺()有还原性，易被氧化； 硝基苯直接硝化主要产物为间二硝基苯。(1) 写出a中含氧官能团的名称：_和_。(2) 写出f的结构简式：_。(3) 步骤和步骤的目的是_。(4) 写出一种符合下列条件的化合物c的同分异构体的结构简式：_。 分子中含有2个苯环； 能与fecl3溶液发生显色反应； 分子中有3种不同化学环境的氢原子。(5) 对苯二胺)是一种重要的染料中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、(ch3co)2o及ch3cooh为主要有机原料制备对苯二胺的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：h2c

11、=ch2ch3ch2brch3ch2oh18. (12分)碱式次氯酸镁mga(clo)b(oh)cxh2o是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： 准确称取1.685 g碱式次氯酸镁试样于250 ml锥形瓶中，加入过量的ki溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0 moll1的na2s2o3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2s2oi2=2is4o)，消耗25.00 ml。 另取1.685 g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%h2o2溶液处理至不再产生气泡(h2o2被clo氧化为o2)，稀释至1 000 ml。移取25.00 ml溶液至锥形瓶中，

12、在一定条件下用0.020 00 moll1的edta(na2h2y)标准溶液滴定其中的mg2(离子方程式为mg2h2y2=mgy22h)，消耗25.00 ml。(1) 步骤需要用到的指示剂是_。(2) 步骤若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗，测得的mg2物质的量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3) 通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。19. (15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3br23co=5brbro 3co2。(1) 上述流程中，步骤的目的是_。(2) 反应釜2中发生反应的离子方程式为_。(3) 实验室

13、使用右图所示装置模拟上述过程。a装置中先通入cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是_；b装置中导管d的作用是_；c装置中溶液x为_。(4) 对反应后烧瓶b中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 检验烧瓶b的溶液中是否含有co。取烧瓶b中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；_。 提取反应后烧瓶b溶液中的溴单质。向烧瓶b中加入过量的稀硫酸酸化；_。20. (14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的nox必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1) 已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)；h890.3

14、 kjmol1n2(g)o2(g)=2no(g)；h180 kjmol1ch4可用于脱硝，其热化学方程式为ch4(g)4no(g)=co2(g)2n2(g)2h2o(l)，h_。(2) c2h4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中cu2负载量对其no去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的no去除率，应选择的反应温度和cu2负载量分别是_。图1图2 (3) 臭氧也可用于烟气脱硝。 o3氧化no结合水洗可产生hno3和o2，该反应的化学方程式为_。 一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。(4) 图3是一种用nh3脱除烟气中no的原理。 该脱硝

15、原理中，no最终转化为_(填化学式)和h2o。 当消耗2 mol nh3和0.5 mol o2时，除去的no在标准状况下的体积为_。图3图4(5) no直接催化分解(生成n2与o2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，no的分解产物不同。在高压下，no在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出y和z的化学式：_。21. (12分)【选做题】本题包括a、b两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按a小题评分。a. 【物质结构与性质】利用工业废铁粉(主要成为fe3o4、fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。(1) fe2基态核外电子排布式为_。(2) feso4隔绝空气受

16、热分解生成so2、so3、fe2o3。so2分子的空间构型为_，其中s原子的杂化类型为_。与so3互为等电子体的离子与分子分别为_、_(填化学式)。(3) 苯酚可以与fe3发生显色反应。1 mol苯酚中含有键的数目为_。(4) fe3o4具有反尖晶石结构。某化合物mgxalyoz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列a、b方块组成。该化合物的化学式为_。b. 【实验化学】乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：已知： 苯胺易被氧化； 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：物质熔点沸点溶解度(20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯

17、胺6 184.43.4醋酸16.6 118 易溶实验步骤如下：步骤1：在50 ml圆底烧瓶中，加入5 ml苯胺、7.5 ml冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。步骤2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 ml冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。请回答下列问题：(1) 步骤1中加入锌粉的作用是_。(2) 步骤2中控制温度计示数约105 的原因是_。(3) 步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是_。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有_、_(填仪器名称)。(4) 步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是_。201

18、5届高三教学情况调研(二)(南京、盐城)化学参考答案及评分标准1. d2. c3. d4. d5. b6. a7. c8. c9. b10. c11. a12. bd13. c14. cd15. bd16. (12分)(1) aln3h2oal(oh)3nh3(2分)加快aln水解反应速率；降低nh3在水中的溶解度，促使nh3逸出(2分)(2) al2o36h=2al33h2o(2分)(3) 2fe22hclo=3fe3clh2o(2分)(4) fe(oh)3(2分)(5) 防止al(oh)2cl水解生成al(oh)3(2分)17. (15分)(1) 羧基(1分)硝基(1分)18. (12分)

19、(1) 淀粉溶液(2分)(2) 偏高(2分)(3) 关系式：cloi22s2on(clo)1/2n(s2o)1/20.800 0 moll125.00103 l1.000102 mol(1分)n(mg2)0.020 00 moll125.00103 l1 000 ml/25.00 ml2.000102 mol(1分)根据电荷守恒，可得：n(oh)2n(mg2)n(clo)22.000102 mol1.000102 mol3.000102 mol(2分)n(h2o)1.685 g1.000102 mol51.5 gmol12.000102 mol24 gmol13.000102 mol17 gmol10.180 g(1分)n(h2o)0.180 g/18 gmol11.000102 mol(1分)n(mg2)n(clo)n(oh)n(h2o)2.000102 mol1.000102 mol3.000102 mol1.000102 mol2131(1