高二盐类水解测试卷

1、 1 博朗教育高二盐类水解专题模拟试题 出卷人：何桂珍 一、单选题（共15题；共30分） 1、下列电离方程式中，错误的是（ ） A、H2CO3?H+HCO3； HCO3?H+CO32 B、H2SO42H+SO42 C、NaHSNa+H+S2 D、CH3COOH?H+CH3COO 2、下列电离方程式或水解方程式正确的是（ ） A、H2S?2H+S2 B、NaHSO4Na+H+SO42 C、CO32+2H2O?H2CO3+2OH D、Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+ 3、下列说法正确的是（ ） A、测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测 B、为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每

2、隔相同时间用pH计测定一次混合溶液的pH C、常温下若强酸、强碱等体积中和后pH=7，则中和之前pH酸+pH碱=14 D、在pH=12的某溶液中，水电离出的c（OH）=102mol/L 4、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/（mol?L1） 反应后溶液的pH c（HA） c（KOH） 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是（ ） A、实验反应后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+） B、实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/L C、实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.

3、1 mol/L D、实验反应后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+） 5、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lgOH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） 2 A、M点所示溶液导电能力强于Q点 B、N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+） C、M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D、Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 6、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH） B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（

4、H CO3）c（CO32）c（H2CO3） C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）=c（NH4+）c（OH）=c（H+） D、0.2 mol?L1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH） 7、下列说法不正确的是（ ） A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H+）c（OH）c（A） B、中和相同体积、相同物质的量浓度的硫酸，盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2=V3 C、稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3?H2O）c（OH）

5、c（NH4+）c（H+） D、1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X）=c（Y）+c（HY），则HX为强酸 8、50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A、pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L1 B、饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3） C、饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH） D、pH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102mol?L1 9、下列说法正确的是（ ） A、pH=6.8的溶液一定显酸性 B、相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 则c（NH4+

6、）由大到小的顺序是： C、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关 D、0.1 mol?L1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2） 10、常温下，向1L0.1mol?L1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3?H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（ ） 3 A、M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B、在M点时，n（OH）n（H+）=（a0.05）mol C、随着NaOH的加入， 不断增大 D、当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH）c（Cl）c（NH3?H2O） 11、常温下向四份

7、0.1mol?L1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中 变化正确的是（ ） A、增大、增大、不变、减小 B、增大、减小、增大、减小 C、减小、增大、增大、减小 D、增大、减小、不变、减小 12、为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32）的比值变小，可适量加入（ ） A、KOH溶液 B、盐酸 C、NaOH 固体 D、NaOH溶液 13、向三份0.1mol?L1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、NaCl固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ） A、减小、增大、减小 B

8、、增大、减小、不变 C、减小、增大、不变 D、增大、减小、增大 14、下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A、图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B、图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 C、图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应 D、图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），相同时间后测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应H0 4 15、Cu（OH）2在水中存在着如

9、下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH （aq），在常温下KspCu（OH）2=21020 某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol?L1 ， 在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 二、填空题（共3题；共14分） 16、已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化： （ i）MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平） （ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O 某研究小组为测定某软锰矿中MnO2

10、的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020mol?L1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应试回答下列问题： 方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为_ 0.020mol?L1KMnO4标准溶液应置于_（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是_ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因“能”的计算结果或“否”

11、的原因说明_ 若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_ A滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤 C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D定容时，俯视刻度线 E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗 17、书写下列物质在水溶液中的电离方程式： KCl=_ Na2SO4=_ BaCl2=_ 5 NaHSO4=_ NaHCO3=_ 18、t时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=_ 该温度下（t），将100mL0.1mol?L1的稀H2SO4与100mL0.4mol?L1的NaOH

12、溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_； 该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是_ 该温度下（t），设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2 ， 则 =_ 三、综合题（共1题；共5分） 19、请回答下列问题 (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度 100时1mol?L1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=_mol?L1 ， KW

13、（25）_ KW（100）（填“”、“”或“=”） 25时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_（填“促进”、“抑制”或“不影响”） (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据 化学式 电离平衡常数（25） HCN K=4.91010 CH3COOH K=1.8105 H2CO3 K1=4.3107、K2=5.61011 25时，有等浓度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_；（填序号） 25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）_ c（CH3COO）（填

14、“”、“”或“=”） 6 答案解析部分 一、单选题 1、【答案】C 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：A碳酸为多元弱酸分步电离，电离方程式：H2CO3?H+HCO3； HCO3?H+CO32 ， 故A正确； B硫酸电离的方程式：H2SO42H+SO42 ， 故B正确； C硫氢化钠电离方程式：NaHSNa+HS ， 故C错误； D醋酸的电离方程式：CH3COOH?H+CH3COO ， 故D正确； 故选：C 【分析】A碳酸为多元弱酸分步电离，注意用可逆号； B硫酸为强电解质，全部电离，用等号； C硫氢化钠为弱酸的酸式盐，电离生成钠离子和硫氢根离子； D醋酸为弱电解质，部分电离用可逆号

15、2、【答案】B 【考点】电离方程式的书写，盐类水解的应用 【解析】【解答】解：AH2S电离方程式为：H2S?H+HS ， HS?H+S2 ， 故A错误； BNaHSO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42 ， 故B正确； C碳酸根离子水解方程式：CO32+H2O?HCO3+OH ， 故C错误； DAl3+的水解程度较小，生成的氢氧化铝不加沉淀符号，水解的离子方程式为：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+ ， 故D错误； 故选：B 【分析】A多元弱酸分步电离； BNaHSO4为强电解质，完全电离； C碳酸根为多元弱酸根离子，分步水解； DAl3+的水解程度较小，

16、生成的氢氧化铝不加沉淀符号 3、【答案】C 【考点】测定溶液pH的方法，pH的简单计算，中和滴定 【解析】【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误； B、在滴定终点附近会出现突跃，因此在记录数据时时间间隔要短一些，故B错误； C、设强酸的pH=a，强碱的pH=b， 由25时，若等体积的某强酸溶液与某强碱溶液混和后溶液呈中性， 即n（H+）=n（OH）， 则V10a=V10b14 ， 10a=10b14 ， 即a=b14， 7 则a+b=14， 故pH（酸）+pH（碱）=14，故C正确 D、在pH=12

17、的某溶液，可能是碱液，也可能是强碱弱酸盐的溶液，故水电离出的c（OH）不能确定，故D错误； 故选C 【分析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH； B、在接近滴定终点时，会出现pH的突变； C、设出强酸、强碱的pH值，利用酸碱混合后溶液显中性，则n（H+）=n（OH），然后可依据物质的量的关系来列式寻找pH的关系； D、在pH=12的某溶液，可能是碱液，也可能是强碱弱酸盐 4、【答案】B 【考点】离子浓度大小的比较，酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 【解析】【解答】解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH

18、混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH）c（H+），水的电离较微弱，所以c（A）c（OH），故A正确； B溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）= mol/L109 mol/L，故B错误； C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱， 根据物料守恒得c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C正确； D溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）

19、=c（A）+c（OH），溶液呈中性，即c（OH）=c（H+），则c（K+）=c（A），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A）c（OH），故D正确； 故选B 【分析】室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸， A根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小； B根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度； C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度； D根据电荷守恒确定离子浓度关系 5、【答案】C 【考点】pH的简单计算，酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 【解析】【解答】解：A由于醋酸是弱酸，电离程度

20、很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误； BN点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）c（CH3COO），故B错误； C由于M点的H+浓度等于N点的OH浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确； DQ点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性则所加NaOH溶液体积 8 略小于醋酸溶液的体积，故D错误 故选C 【分析】酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合若电解质的

21、电离解答该题 6、【答案】D 【考点】离子浓度大小的比较 【解析】【解答】解：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH），故A错误； BNaHCO3溶液的pH=8.37，溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度，所以c（CO32）c（H2CO3），故B错误； CpH=11的氨水浓度大于pH=3的HCl溶液，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒得c（Cl）c（NH4+），故C错误； D.0.2 mol?L1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L1 NaOH溶液等体积混合，因为醋酸和

22、NaOH反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），根据物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），所以得2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH），故D正确； 故选D 【分析】A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断； BNaHCO3溶液的pH=8.37，溶液呈碱性，说明HCO3的水解程度大于电离程度； CpH=11的氨水浓度大于pH=3的HCl溶液，

23、二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性； D.0.2 mol?L1 CH3COOH溶液与0.1 mol?L1 NaOH溶液等体积混合，因为醋酸和NaOH反应，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断 7、【答案】A 【考点】pH的简单计算 【解析】【解答】解：ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，不知道二者的体积大小，无法判断混合溶液中酸碱性，故A错误； B中和相同体积、相同物质的量浓度的硫酸，盐酸和醋酸，由于盐酸和醋酸为一元酸，硫酸为二

24、元酸，所以所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2=V3 ， 故B正确； C氨水部分电离，所以c（NH3?H2O）c（OH），水也能电离，所以溶液中c（OH）c（NH4+），则稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3?H2O）c（OH）c（NH4+）c（H+），故C正确； D1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X）=c（Y）+c（HY），根据物料守恒可知，X没发生水解，即HX为强酸，故D正确 故选A 【分析】A不知道酸碱的体积，无法判断混合溶液的酸碱性； B根据酸中氢离子判断； C氨水部分电离，水也能电离； D根据物料守恒判断 9 8、【答案】C 【考点】溶液pH的定

25、义，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较 【解析】【解答】解：Ac（H+）=10pH=104mol/L，故A错误； B碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）c（HCO3），故B错误； C氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故C正确； D水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50下，水的离子积常数大于1014 ， 所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH）1.0102mol?L1 ， 故D错误； 故选C 【分析】Ac（H+）=10pH； B碳酸氢钠是强碱弱

26、酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解； C任何溶液中都遵循电荷守恒； D根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度 9、【答案】B 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，溶液pH的定义，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较 【解析】【解答】解：A溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，显酸性为C（H+）c（OH），与溶液的pH大小无关，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，故A错误； BNH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2电离出铵根离子和铝离子水解相互抑制，所以水解的铵根离子相对NH4Cl较少，CH3COONH4 ， 为弱酸弱碱盐，水

27、解相互促进，水解的铵根离子相对NH4Cl多，相同物质的量浓度的溶液中，则c（NH4+）由大到小的顺序是：，故B正确； C平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，弱电解质电离平衡常数（K）与温度有关，温度高电离程度大，电离平衡常数大，故C错误； D0.1 mol?L1的硫化钠溶液中，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c （Na+）+c （H+ ）=c （OH ）+c （HS）+2c （S2 ），故D错误； 故选B 【分析】A溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH）的相对大小，与溶液的pH大小无关； BNH4Al（SO4）2考虑

28、铝离子的水解对铵根离子的影响，NH4Cl考虑水解，CH3COONH4考虑乙酸根离子的水解对NH4+的水解促进； C电离平衡常数（K）与温度有关； D根据物料守恒和电荷守恒确定各种离子浓度的关系； 10、【答案】C 【考点】离子浓度大小的比较 【解析】【解答】解：AM点是向1L 0.1mol?L1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确； B在M点时溶液中存在电荷守恒，n（0H）+n（Cl）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H）n（H

29、+）=0.05+n（Na+）n（Cl）=（a0.05）mol，故B正确； 10 C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析， = ，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则 减小，故C错误； D向1L 0.1mol?L1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl）c（OH），溶液中存在水的电离则溶液中，c（OH）c（Cl）c（NH3?H2O），故D正确； 故选C 【分析】AM点是向1L 0.1mol?L1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和

30、一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离； B依据溶液中电荷守恒分析判断，n（Na+）=amol，n（Cl）=1mol； C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析， = ； D向1L 0.1mol?L1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl）c（OH） 11、【答案】B 【考点】影响盐类水解程度的主要因素 【解析】【解答】解：醋酸钠溶液中存在水解平衡：Ac+H2O?HAc+OH ， 少量冰醋酸，醋酸浓度变大，化学平衡逆向移动，钠离子浓度不变，醋酸根离子浓度增大，所以比值增大；加入硫酸氢钠固体，增大

31、氢离子离子会和氢氧根离子反应，化学平衡正向移动，所以醋酸根离子减小，钠离子浓度不变，所以比值减小；加入醋酸钠固体，水解程度减小，比值增大；加入氢氧化钠固体，水解平衡正向移动，醋酸根浓度减小，钠离子浓度增大，所以比值减小，所以比值的变化是：增大、减小、增大、减小； 故选B 【分析】醋酸钠溶液中存在水解平衡：Ac+H2O?HAc+OH ， 根据移动水解平衡移动的因素来回答判断 12、【答案】A 【考点】影响盐类水解程度的主要因素 【解析】【解答】解：A、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，溶液中C（Na+）/C（CO32）的比值变小，故A正确； B、加入盐酸，盐

32、酸与CO32反应，会使得碳酸根离子浓度减小，溶液中C（Na+）/C（CO32）的比值变大，故B错误； C、加NaOH 固体，溶液中c（Na+）增大，溶液中C（Na+）/C（CO32）的比值变大，故C错误； D、加NaOH溶液，溶液中c（Na+）增大，C（CO32）减小，溶液中C（Na+）/C（CO32）的比值变大，故D错误； 故选A 【分析】Na2CO3溶液中，由于CO32的水解，使得c（CO32减小，如果要Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32）的比值变小，则需要抑制碳酸根离子水解，根据水解平衡的移动影响因素来回答 13、【答案】C 【考点】影响盐类水解程度的主要因素 【解析】【解答】

33、解：CH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性， 11 所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小； Na2SO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大； NaCl是强酸强碱盐，向醋酸钠溶液中加氯化钠不会影响醋酸钠的水解，醋酸根离子浓度不变， 故选C 【分析】含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解 14、【答案】D 【考点】化学平衡的影响因素，弱电解质

34、在水溶液中的电离平衡，盐类水解的应用 【解析】【解答】解：A醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小，曲线为醋酸，且b点溶液的导电性比a点弱，故A错误； BCH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液氢离子浓度减小，pH应增大，故B错误； C升高温度后逆反应速率比正反应速率大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反应，故C错误； D图象最低点为平衡点，升高温度，NO2%增大，说明平衡逆向移动，则该反应的正反应H0，故D正确 故选D 【分析】A醋酸为弱酸，稀释促进电离，加水稀释后醋酸pH较小； BCH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，

35、溶液氢离子浓度减小； C升高温度后逆反应速率比正反应速率大，说明平衡逆向移动； D图象最低点为平衡点，升高温度，NO2%增大，说明平衡逆向移动 15、【答案】D 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【解析】【解答】解：氢氧化铜的溶度积：Ksp=c（Cu2+）?c（OH）2=21020 ， c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则氢氧根离子的物质的量浓度至少为：c（0H）= mol/L=1109mol/L， 所以溶液中氢离子浓度为：c（H+）= mol/L=105mol/L， 所以溶液的pH=5，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH5， 故选D 【分析】

36、根据氢氧化铜的溶度积：Ksp=c（Cu2+）?c（OH）2计算出生成氢氧化铜沉淀时氢氧根离子的浓度，然后根据水的离子积计算出氢离子浓度，最后根据氢离子浓度得出溶液的pH 二、填空题 16、【答案】5；甲；当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点；否；因为不知道容量瓶的规格；AD 【考点】中和滴定 【解析】【解答】解：反应中MnO4Mn2+ ， 锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4CO2 ， 碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4系数为2，H2C2O4系数为5，再根据元素守恒可知Mn2+系

37、数为2、CO2系数为10，根据电荷守恒可知H+系数为 12 16，根据氢元素守恒可知H2O系数为8，配平后离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；故答案为：5；高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管；草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，故答案为：甲；当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点；由于操作过程中没有告诉容量瓶的规格是多少，无法知道配制的溶液的体积，故答案为

38、：否；因为不知道容量瓶的规格；根据反应原理，消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，高锰酸钾消耗的草酸根离子偏大，二氧化锰消耗的草酸根离子会偏小，测定的二氧化锰的含量偏小， A滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，滴定前有气泡，滴定时消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，故A正确； B溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤，没有洗涤烧杯、玻璃棒，会导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小，滴定是消耗的高锰酸钾溶液偏小，测定的二氧化锰的含量结果偏高，故B错误； C滴定前仰视读数，滴定后俯视读数：滴定前仰视读数，读数会偏大，滴定后俯视读数，读数会偏小，最终计算结果偏小，消耗的高锰酸钾溶液偏小，

39、测定的二氧化锰含量偏高，故C错误； D定容时，俯视刻度线，会导致配制的样品溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定的二氧化锰含量偏低，故D正确； E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗，锥形瓶不需要润洗，此操作正确，对滴定结果没有影响，故E错误；故答案为：AD 【分析】反应中MnO4Mn2+ ， 锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4CO2 ， 碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数为10，故MnO4系数为2，H2C2O4系数为5，再根据元素守恒、电荷守恒确定其它物质的系数；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴

40、入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，滴定到终点，因高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中；题中没有告诉使用的容量瓶的规格，无法知道配制的溶液的体积；A滴定前有气泡，导致消耗的标准液体积增大； B没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小； C滴定前仰视读数，读数会偏大，滴定后俯视读数，读数会偏小，最终计算结果偏小； D定容时俯视刻度线，会导致配制的样品溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大； E锥形瓶不需要润洗，操作正确 17、【答案】K+Cl；2Na+SO42；Ba2+2Cl；Na+H+SO42；Na+HCO3 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】解：氯化钾为强电解质，完全

41、电离，电离方程式：KCl=K+Cl； 故答案为：KCl=K+Cl； 硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na+SO42； 故答案为：Na2SO4=2Na+SO42； 氯化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaCl2=Ba2+2Cl； 故答案为：BaCl2=Ba2+2Cl； 硫酸氢钠强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42； 故答案为：NaHSO4=Na+H+SO42； 碳酸氢钠强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3； 故答案为：NaHCO3=Na+HCO3 【分

42、析】明确电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，注意电离方程式书写遵循原子个数、电荷守恒规律 13 18、【答案】102；11；pHa+pHb=11；1012 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 pH的计算 【解析】【解答】解：设该温度下设该温度下水的离子积常数Kw=10a ， pH=2的H2SO4溶液中氢离子的浓度为102mol/L， pH=11的NaOH溶液中氢离子浓度为1011mol/L，则氢氧根离子浓度为： mol/L=10（11a）mol/L， 等体积的氢氧化钠、稀硫酸恰好反应，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，即101mol/L=10（11a）mol/L，解得a=12， 水的离子积常数Kw=1012； 故答案为：1012；100mL 0.1mol?L1的稀H2SO4溶液中氢离子的物质的量为：0.1mol/L20.1L=0.02mol， 100mL 0.4mol?L1的NaOH溶液中氢氧根离子的