八年级科学下册第三章空气与生命(三)教案(新版)浙教版

1、化学方程式主 题 化学方程式教学内容1、描述质量守恒定律2、从分子、原子的角度解释质量守恒定律3、应用质量守恒定律解释常见的现象4、知道化学方程式表示的意义5、正确表述常见反应的化学方程式6、根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算1、上次课后作业习题讲评。2、成语“点石成金”本意为古代方士的一种法术，即能使石头变黄金，现比喻为化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，你觉得这个可以实现吗？如果不行，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。一、质量守恒定律1、定义： 化学反应的各物质的 ，等于反应后 各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。2、说明：质量守恒定律只适用于 ，不适用于

2、 ，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒；不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。3、化学反应前后 一定不变 宏观： 、 、 不变微观： 、 、 不变一定改变 宏观： 一定变微观： 一定变可能改变： 可能变（原子是最小的粒子，化学变化一定会有新物质的生成，物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 ）4、应用 。答案： 1. 参加、质量总和、生成的2. 化学变化、物理变化3. 反应物生成物总质量不变、元素种类、质量；原子的种类、数目、质量 ；物质的种类 ；分子种类分子总数4. 化学方程式

3、的配平【典例 1】将一定量的丙醇（ C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X反应前质量 /g 6.0 12.8 0 0 0反应后质量 /g 0 0 7.2 8.8 a下列判断正确的是 （ ）A表中 a 的值为 2.8 BX 一定是该反应的催化剂CX 可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是 14.4g ，则无 X 生成答案： AD 提示：反应前后质量增加的是生成物，增加的质量为生成的质量；反之是反应物，减少的质量为参加反应的质量。二、化学方程式（1）化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。定义： 。（2）化学方程式的意义

4、可以从“质” 、“量”、“微”三个方面说明，以 2H2O2 2 H2O + O2为例：“质的变化”：表示反应物、生成物以及反应条件，即表示 。“量的关系” ： 表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比） ，即 2 H2O2 2H 2O + O22 34 ： 2 18 ：32表示每 份质量的过氧化氢完全分解可生成 份质量的水和 份质2量的氧气。“微观关系” ： 表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系（粒子的个数或化学计量数之比） ，即表示 。（3）化学方程式的书写：书写化学方程式必须遵守两个原则： ； ；书写化学方程式的步骤可概括为： 写配标。a 左、右边 写 反应物、生成物的 ；b 配平，即

5、在化学式前面的配上适当的 ，使反应前后各原子的种类、数目相等（不改动化学式）；c 注 （常用的反应条件有温度（“”、 “高温”、“点燃”）、压强、催化剂等；标明生成物的状态：在生成物的化学式右边正确标明 “”或“”）(4) 根据提供的信息书写化学方程式认真阅读文字信息，寻找与反应物、生成物有关的信息，切忌漏写或多写物质、条件和气体、沉淀箭头；根据化学反应过程图示信息书写化学方程式时要注意清除原子的组合方式、参与反应或生成的微粒的个数、微粒图表示的物质的种类等信息；根据表格中数据信息书写化学方程式要知道：反应前后质量减小的物质是： ，反应前后质量增加的物质是： ，反应前后质量不变的物质可能是：

6、，（1）用元素符号和数字来表示物质组成的式子 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气 68 36 32 每 2 个过氧化氢分子分解，能生成 2 个水分子和 1 个氧分子 （3）尊重客观事实 遵守质量守恒定律 化学式 化学计量数 反应条件和生成物的状态 （4）反应物 生成物 催化剂或未参加反应的物质【典例 2】根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型。3 ，( ) ，( ) ，【解析】根据图示实验信息知，铁丝燃烧实验； 通电分解水实验； 酸和碱的反应。【答案】 3Fe2O2 Fe3O4 化合反应 2H2O 2 H2O2 分解反应HClNaOH NaClH2O【例 3】用“ ”和

7、“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 ( )+反应前 反应后A. 参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2 1B. 该反应是化合反应C.该反应有 2 种生成物D.每个生成物分子由 3 个原子构成答案： B二、依据化学方程式进行计算由于化学方程式中体现了反应中各物质的质量比，因此只要知道化学反应中任一物质的质量，就可根据比例关系求出其它物质的质量。根据化学方程式计算的一般解题步骤是：设未知数 写出配平的化学方程式 求出已知物和待求物之间的质量比 （即相对分子质量总和之比） 列出比例式 求解 简明地写出答案。注意事项：解题的

8、关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。根据化学方程式的计算若反应物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。代入化学方程式的量，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量；若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。涉及到的公式有：纯净物的质量 =不纯物的总质量 纯度（或 1杂质的质量分数）【典例 4】 将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得 15. 4 克固体混合物： （提示：反应化学方程式 2KClO3 MnO 2 2KCl+3O2）求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？4（3）15. 4 克物质中含有哪些物质各多少克？

9、精析： 据质量守恒定律可知参加反应的反应物质量等于生成物质量，反应后固体质量减少是由于生成的氧气逸出的缘故，故氧气的质量为 2515. 4=9. 6 克。那么既然知道了氧气的质量，就可以利用化学方程式进行计算，求出氯酸钾的质量以及氯化钾的质量。反应后的总质量是 15. 4 克，这其中包含氯化钾和二氧化锰的质量，而二氧化锰在这里做催化剂，反应前后质量不变，故二氧化锰的质量是剩余的总质量减去氯化钾的质量。答案：（1）m 25g 15 .4g 9.6gO2（2）设有分解 KClO3 的质量为 x 步骤： (1) 设未知量2KClO3 MnO 2 2KCl+3O2 (2) 写出反应的化学方程式245

10、96 (3) 写出相关物质的相对分子质量x 9.6g 对应相关物质的已知量、未知量245x969. 6g得 x=24.5g (4) 列出比例（3）氯化钾的质量为 24.5g 9.6g=14.9g (5) 求解二氧化锰的质量为 2524.5=0.5g ，由于二氧化锰是催化剂，故反应前后质量不变。或 15.4 克剩余物质中含有氯化钾 14.9 克，所以二氧化锰 0.5 克。 (6) 写答【典例 5】甲醇（ CH3O H）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H 2O。若反应生成 3.6g 水，请计算：（1）

11、m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？精析： 此题要求运用质量守恒定律，去确定化学计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等， 8=m+2，m=6 ；反应前后氧原子个数为 8+2n=6 2+2+16 ， n=11 ，然后根据化学方程式，由生成 3.6g 水，求参加反应的氧气的质量。答案：（1）6（2）8+2n=6 2+2+16 n=11设参加反应的氧气质量为 x8CH 3OH + 11O2 6CO2 + 2CO + 16H 2O11 32 16 18x 3.6g11 32 x16 18 3.6g5x=4.4g答：参加反

12、应的氧气为 4.4g 。1. 氧化汞受热分解前后，一定改变的是 ( )原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类A. B. C. D. 答案： C 提示：考查质量守恒定律的理解和认识，在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，数目没有增减，原子的质量也没有改变。2.AgNO3 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。 AgNO3 受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）ASO2 B NO2 C N H3 D N2答案： B 提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以 AC选项错；由于氮气无味所以应该是二氧化氮气体3. 将 20 克甲、 5 克乙、 8 克丙三种

13、纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有 5 克甲、 16 克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量是（ ）A. 12g B.9g C.4g D. 17g答案： A 提示：根据题意，可以转变为表格信息：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量 /g 20 5 8 0反应后质量 /g 5 0 16 待测4. 同学们以 “化学反应中， 反应物与生成物的质量关系” 为课题进行探究。 经讨论分析、 查阅资料后设计了 A、B 两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用 A 装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的 总质量与生成物的总质量相等；而

14、使用 B 装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是 。写出 B装置中发生反应的化学方程式 。65. 在用白磷 ( 白磷与红磷组成相同，着火点为 40) 探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：实验观察到 A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是。将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是 。6. 下图是甲烷燃烧的微观模拟图，请回答下列

15、问题答案：（1）（一个）碳原子和（两个）氧原子构成（一个）二氧化碳分子， （一个）氧原子和（两7个）氢原子构成（一个）水分子 （2）C H4+2O2 C O2+ 2H 2O7. 一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量 /g 1.7 2.2 7.9 0.9反应后质量 /g 待测 6.6 0 2.7则反应后 A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中 B和 D两种物质变化的质量比为 。答案:3.4g 分解反应 22:98、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：直流电 Mg + ClMgCl2 2，若生产 2

16、40 kg 金属镁，理论上需电解氯化镁多少千克？解：设需电解氯化镁的质量为 x。直流电 Mg + ClMgCl2295 24x 240 kgx950 kg 答：需电解氯化镁的质量为 950 kg 。学生共同总结本节课知识内容，教师点评。1某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 （ ）A. 只含氧元素 B. 一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素 D. 一定含钠元素，可能含有氧元素8答案： D2在 M+RO2=2N的反应中， R O2 为氧化物，相对分子质量是 44。已知 1.2gM 完全反应生成5.6gN 。下列有关说法中错误的是 （ ）A.R 的相对原子质量为 12 B.N 的相对

17、分子质量是 28C.参加反应的 RO2 质量为 4.4 D.2.4gM 与 5g RO2 反应生成 7.4gN答案： D3. 在细菌的作用下，用氨来处理含甲醇（ C H3O H）的工业废水，使其变为 C O2和 N2 等物质，从而清除它对环境的污染。反应的化学方程式为： 6NH3+ 5CH3OH +12O2=5CO 2+3N2+19X，其中 X 物质的化学式是 。答案:H2 O4. 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。(1) 双氧水在二氧化锰催化下的反应： ；其基本反应类型是 。(2) 生石灰作干燥剂的反应： ；它是 （选填“吸热”或“放热” ）反应。(3) 金属镁着火不能用二氧化碳扑救，

18、因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质： 。(4) 二氧化碳具有很重要的作用，但空气中含量过多会造成温室效应，为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH4）： 。答案：（1）2 H2O2 2H2O+O2 分解反应（2）CaO+H2OCa(OH)2 放热点燃（3）2Mg + CO2 2MgO + C(4) CO 2 4 H2 催化剂 2H 2O + CH4加热5. 给试管中的氯酸钾和二氧化锰加热，试管口有水雾出现，下列说明水不是生成物的原因不合理的是（ ）A反应前后元素种类不变 B 氯酸钾中含氧元素C可能氯酸钾中含少量水 D

19、氯酸钾中不含氢元素答案： D6. 下图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）9A生成的 M和 E 的分子个数为1:1B反应中，氮元素和碳元素的化合价发生了改变C反应前后元素的种类没有改变，原子的个数发生了改变DR和 M的化学性质不同，其根本原因是分子不同答案： AC7. 取 10g 碳酸钙高温加热， 一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是（ ）A生成了 2g 二氧化碳 B 剩余固体质量为5gC生成了 5g 氧化钙D 剩余碳酸钙质量为8g答案： A9. 用“ O”和“”分别代表两种不同元素的原子，且“ O”的相对原子质量是“”的 2 倍。这两种元素组

20、成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：由图示可以得到的信息是 （ ）A该反应类型为置换反应B 反应前后元素种类、原子数目不变C生成物 与 的质量比为2 1 D 生成物 与 的分子个数比为2 3答案： B10. 空气、水是生命不可缺少的物质，是人类赖以生存的自然资源。保护水环境、珍爱空气资源，是每个公民应尽的责任和义务。空气和水收到污染后，我们要用化学的方法来进行净化。（1）下面是“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体的化学反应微观模拟示意图（其中不同的圆球代表不同的原子） ，据此分析错误的是 。（填序号）反应前后各原子数目没有变化 通过高倍显微镜可以看出原子核的构成 参加反应的两种分子10个数比为3 2 示意图中的各物质均属于化合物 反应的本质是原子的重新组合过程 这个反应符合质量守恒定律