1.3溶液的溶解性 同步测试

1、1.3 溶液的溶解性 同步测试一、单选题1.根据下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是( )a. t 时，甲的溶解度大于乙1b. t 时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等2c. t 时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g 水，甲析出的晶体质量大3d. 把 t 时甲、乙的饱和溶液升温至 t 时，两溶液的溶质质量分数都会增大 1 32.如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )a. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲b. 甲的溶解度大于乙的溶解度c. t 时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等 2d. t1时，50g 甲的饱和溶液中含有 15g 甲3.nac

2、l、kno 、ca(oh) 三种物质的溶解度曲线图如下图所示，下列说法正确的是( )3 2a. 常温下，kno ， 的溶解度为 855g3b. 50时，将 50g nacl 溶解到 100g 水中，所得饱和溶液的浓度为 37 c. 实验如图三，加热烧杯中的水至沸腾，试管中饱和石灰水变浑浊d. 用蒸发结晶的方法可除去混在 kno ， 溶液中少量 nacl34.右图是 nacl、mgso 、kcl 固体的溶解度曲线，下列说法正确的是4a. 60三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 kcl 溶液b. 将 80不饱和的 mgso4 溶液降温至 40，一定能得到其饱和溶液 c. 40时 mgso4

3、 的溶解度比 nacl 小d. 将 80含有少量 nacl 的 kcl 饱和溶液降温至 20，可得到 kcl 晶体 5.如图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线从图中可获得的信息是（ ）a. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大b. t，相同质量的 a、b 溶解时放出热量相同c. 升高温度，可使 a 或 b 的饱和溶液变为不饱和溶液d. 将相同质量的 a、b 分别加入 100g 水中，所得溶液质量分数相同 6.根据右图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）a. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度b. 甲物质的不饱和溶液升温后变成饱和溶液c. 将 t 甲、乙两物质的饱和溶液温度降低至 t 时都

4、会析出晶体2 1d. t 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 27.下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，从图中可获得的信息是a. 60时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 20，均变成不饱和溶液b. 60时，将 80 克甲物质放入 100 克水中，所得溶液的质量为 180 克c. 40时，将等质量的甲、乙分别放入 100 克水中，所得溶液的溶质质量分数相同 d. 40时，质量相等的甲、乙物质溶解时放出热量相同8.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）a. p 点表示 t 时，a、c 两溶液的溶质质量分数相等1b. 将 c 物质

5、的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法c. t 时，将 30g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 75g a 的饱和溶液2d. 将 t 时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t ，其溶质质量分数由大到小的顺序是 abc 1 29.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是a. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度b. t 时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为 40g1c. t 时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数2d. 甲的溶解度受温度影响较小10.下列操作既能加快硝酸钾的溶解速度，又能增加硝酸钾溶解质量的是（ ）a. 搅拌b. 振荡c

6、. 加热d. 研碎11.下图是 x 和 y 的溶解度曲线。下列说法中，不正确的是（）a. x 的溶解度受温度的影响比 y 大b. 溶解度 xyc. t 时，x 与 y 的饱和溶液中溶质质量分数相同 2d. t 时，120 g x 饱和溶液中含有 20 g x 1二、填空题12.物质的溶解度受温度变化影响情况有以下两种表示方法，根据下列信息回答问题 温度（） 0 20 40 60 80 100溶解（g）度1 13.3 32 64 110 169 2462 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8（1）根据表格中物质溶解度受温度变化的影响情况，判断甲物质是 kno 和 nacl 中的

7、_ ；3（2） 20时，将 50g 乙加入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_ g；（3） 60的甲饱和溶液中含有一定量的乙，将其降温到 20时，有晶体析出，下列关于析出的晶体和剩 余的溶液描述正确的是_ 晶体中一定只含有甲 溶液一定是甲饱和溶液 溶液中一定含有乙 溶液中的溶质一定是纯净 物13.如图是 a,b、c 三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：t 时，a、b、c 三种物质溶解度的大小关系是_ 2有 t 时 a 的饱和溶液 80g，其中 a 的质量为_ g1把 c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_溶剂的质量一定变小溶质的质量可能不变溶质的质量分数一定

8、变大溶质的质量一定变大将 t 时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度降到 t 后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 3 1_14. 20时食盐的溶解度为 36g，20时将 20g 食盐放入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 _ 15. 在 t时，将某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉 10 克水，有 1.5 克晶体析出；另一份蒸发掉 15 克水，有 3.5 克晶体析出，则 t时硝酸钾的溶解度为_克/100 克水16.（2017来宾）如图是 x、y 两种固体物质的溶解度曲线图请据图回答：1 t 时，将澄清的饱和溶液 x、y 降温到 t ，有固体析出的是_溶液 3 22 y 溶液的

9、溶质可能是_（填序号）anacl bkno3cca（oh）2t 时，保持温度不变，将 x、y 饱和溶液蒸发一定量的水，则蒸发水后两溶液的溶质质量分数 3x_y（填“”、“”或“=”）三、解答题17. 打开汽水瓶盖，会有气泡冒出你喝汽水，过一段时间后会打嗝利用气体溶解度解释原因 四、实验探究题18. 如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线图。（1） 图中 t ，a、b、c 三种物质中，溶解度最大的是_。p 点所标示的含义为_ 2（2） t时，将 b 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是_五、综合题19.甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1） 在 t ，甲乙丙三种物

10、质的溶解度由大到小顺序为：_； 1（2） t 时乙物质的溶解度为_(没写单位“g”或“克”不给分)； 2（3） 若甲中含有少量的乙，则采用_方法提纯甲；（4） 将 t 时 90g 甲的饱和溶液降温到 t ，析出晶体的质量为_g。 2 1答案解析部分一、单选题1.【答案】c【解析】a、由甲、乙的溶解度曲线可知，在 t 时，乙的位置在甲的上方，所以甲的溶解度小于乙，故 a1错误；b、由甲、乙的溶解度曲线可知，t 时，曲线相交，在该温度下，两物质的溶解度相同，甲、乙物质的2饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故 b 错误；c、由甲、乙的溶解度曲线可知，t 时，甲的溶解度大于乙，所以，t 时，将甲、乙的饱

11、和溶液都蒸发3 3掉 10g 水，甲析出的晶体质量大，故 c 正确；d、由甲、乙的溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，把 t 时甲、乙的饱和溶液升温至1t 时，溶液都有饱和溶液转变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量都不变，两溶液的溶质质量分数都 3不变，故 d 错误故选 c2.【答案】a【解析】【解答】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g 溶剂 里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。a. 由图可知，甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减 小，乙的溶解度受温度影响较小，当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，符合题意； b.溶解度受温

12、度影响，不指明温度，不能比较溶解度的大小，不符合题意；c.， t 时甲和乙的溶解度相等，甲的饱和 2溶液和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，不符合题意；d. t 时甲的溶解度为 30g，65g 甲的饱和溶液中含有 15g 甲，不符合题意。1故答案为：a。【分析】根据点、线所代表的溶液的特点进行分析解答。3.【答案】c【解析【】解答】a、50，kno 的溶解度为 85.5g，故选项 a 错误；b、50,nacl 的溶解度为 37g，50gnacl3溶解到 100g 水中，形成饱和溶液的浓度为 37g137g=27%，故选项 b 错误；c、氢氧化钙的溶解度随着温 度的升高而减小，故选项 c 正确；d、

13、kno 的溶解度随温度的升高而增大，nacl 的溶解度受温度影响变化3不大，应该用降温结晶的方法除去混在 kno 溶液中的少量 nacl。故答案为 c。3【分析】利用溶解度曲线和饱和溶液的概念来解答该题。4.【答案】d【解析】【分析】 根据溶解度曲线可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小和饱和溶液中溶质的质量分数大小； 可以知道物质的溶解度随温度的变化趋势，从而确定不饱和溶液转化为饱和溶液的方法和提纯结晶的方 法【解答】a、观察图示可知：60三种物质的溶解度最大的是 mgso ；饱和溶液中溶解度越大则溶质质量分数越4大，所以溶质质量分数最大的是溶液 mgso ， 故错误；4b、若溶解的溶质很少

14、，温度降到 40也可能不饱和；故将 80不饱和的 mgso 溶液降温至 40，一定4能得到其饱和溶液说法错误；c、根据溶解度曲线可知：40时 mgso 的溶解度比 nacl 大，故错误；4d、氯化钾的溶解度随温度的升高逐渐增大，故将 80含有少量 nacl 的 kcl 饱和溶液降温至 20，可得到 kcl 晶体，正确；故选 d【点评】 本题考查了对溶解度曲线的应用，考查了学生对知识的掌握和应用能力5.【答案】c【解析】【解答】解：a、从图中只能看出 a、b 两固体物质的溶解度随温度升高而增大，不能说明其它固 体，故错误；b、 t，相同质量的 a、b 溶解时放出热量相同通过溶解度曲线不能看出，故

15、错误；c、 a、b 的溶解度都随温度的升高而增大，故升高温度都可使其饱和溶液变成不饱和溶液，故正确； d、将相同质量的 a、b 分别加入 100g 水中，若都能得到不饱和溶液或温度在 t刚好饱和，则所得溶液质 量分数相等，若有一种剩余，则所得溶液溶质质量分数不相同，故错误；故选 c【分析】根据两固体物质的溶解度曲线可知：a、b、两固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；t时， 两种物质的溶解度相等；t时两饱和溶液的溶质质量分数相等等信息6.【答案】c【解析】【解答】a、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于 t 2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故 a 错误；b、甲的

16、溶解度随着温度的升高而增大，故甲物质的不饱和溶液温度升高后仍为不饱和溶液，故 b 错误； c、甲乙的溶解度都随着温度的降低而减小，故将 t 甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到 t 时都会析2 1出晶体；d、由于甲乙两饱和溶液的质量不一定相等，故无法比较所含溶质的质量，故d 错误故选 c7.【答案】c【解析】a、甲、乙物质都是随温度的降低溶解度减少，60时，将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 20时，都有晶体析出，均为饱和溶液，故错误b、 60时，甲物质的溶解度是 60g，将 80 克甲物质放入 100 克水中，有 20g 不溶解，所得溶液的质量为 160 克，故错误c、 40时，甲、乙物质的溶解

17、度相同，溶液的溶质质量分数相同，故正确d、 甲、乙物质溶解时是不是放出热量，从图中看不出，故错误故选 c8.【答案】c【解析】【解答】a、t 时，a、c 两种物质的溶解度都是 20g，溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质1量分数，不符合题意；b、c 的溶解度随温度的降低而升高，将 c 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，不符合题 意；c. t 时，a 的溶解度是 50g，t 时，100g 水中最多溶解 50g 的 a，50g 的水最多溶解 25g 的 a，将 30g a 2 2物质加入到 50g 水中充分搅拌，得到 75g a 的饱和溶液，符合题意；d、将 t 的三种物质的饱和溶液

18、升温到 t ，c 会析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数 1 2= 100%，a、b 升温后变为不饱和溶液，溶质质量分数没变，可按照 t 时 a、b 的溶解度进行计1算。溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大，t 时 a 的溶解度小于 b 的溶解度，升温后溶液的溶质质1量分数是 ab；由于 t 时 c 的溶解度t 时 a 的溶解度，升温后 c 物质的溶质质量分数小于 a 物质的2 1溶质质量分数，所以将 t 时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t 时，溶质质量分数最小的是 c 物1 2质，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac，不符合题意。故答案为：c。【分析】在溶解度

19、曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同，点高溶大， 相交点表示物质溶解度相等。当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度 变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。9.【答案】b【解析】【分析】a、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小，利用图示 的两物质的溶解度曲线，比较甲、乙两物质的溶解度大小；b、利用两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；判断 t 时，甲、1乙两物质的溶解的关系；c、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线， 比较 t 时甲

20、、乙两物质的溶解度大小；根据饱和溶液的质量分数与溶解度的关系，可判断此时两物质的2饱和溶液的溶质质量分数大小；d、根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断甲、乙两物 质的溶解度随温度降低而改变情况【解答】a、根据两物质的溶解度曲线，0t 时，乙物质的溶解度大于甲；t 时，两物质的溶解度相1 1等；而 t 以上时，甲物质的溶解度大于乙；故 a 不正确；1b、t 时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明此时两物质的溶解度相等，都等于 40g；故 b 正确；1c、t 时，甲物质的溶解度大于乙，此时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数也大于乙物质的饱和溶液的 2溶质质量分数

21、；但该说法中没有明确两物质的溶液是饱和溶液，因此，不能判断甲物质的溶液的质量分 数就一定大于乙物质的溶液的质量分数；故 c 不正确；d、由于 a 物质溶解度曲线坡度明显大于乙物质的溶解度曲线，因此，可以说甲的溶解度受温度影响较乙 物质大；故 d 不正确；故选 b【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较 在一定温度范围内的物质的溶解度大小10.【答案】c【解析】【解答】a、搅拌只能加大溶解速率；b、 振荡加快溶解的速度；c、 加快溶解的速度并升高了硝酸钾的溶解度；d、 研碎只能加大溶解速率；故选：c【分析】搅拌与震荡只是加快了物质的溶解速率，但

22、不能增加其溶解量，由于硝酸钾的溶解度随温度的升 高而升高，所以升温不但使物质的溶解速度变快，而且也增加了硝酸钾的量11.【答案】b【解析】a. 根据溶解度曲线变化大小，可判断 x 的溶解度受温度的影响比 y 大，故正确。b. 比较溶解度大小一定要在同一温度下，图中只有在 tt 时，溶解度 xy 。故错误。2c. t 时，x 与 y 的溶解度相同，即在相同的水中，溶解达到饱和状态时的溶质相同，饱和溶液的质量也相 2同，因此它们的饱和溶液中溶质质量分数相同。故正确。d. t 时，x 的溶解度为 20 克，说明该温度下，100 克的水中最多溶解 20 克的 x，得到 120 克的饱和溶 1液，因此

23、t 时，120 g x 饱和溶液中含有 20 g x，故正确。1故选 b二、填空题12.【答案】kno ；136；3【解析】【解答】解：（1）根据表格可以看出，甲物质的溶解度受温度影响变化大，故甲表示的是硝酸 钾，故填：kno ；3（2） 乙表示的是氯化钠，20时，氯化钠的溶解度是 36g，将 50g 氯化钠加入 100g 水中，充分溶解后， 只能溶解 36g，故所得溶液的质量为 136g，故填：136；（3） 60的硝酸钾饱和溶液中含有一定量的氯化钠，将其降温到 20时，有晶体析出，由于硝酸钾的溶 解度受温度影响变化大，故析出的晶体主要是硝酸钾，可能含有一定量的氯化钠，剩余的溶液一定是硝 酸

24、钾的饱和溶液，溶液中一定含有氯化钠，故溶液中的溶质不是纯净物而是混合物，故填： 【分析】根据表格提供的数据结合已有的溶解度曲线以及饱和溶液的变化进行分析解答即可13.【答案】abc；16；cab【解析】【解答】解：从 t 向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以 t 时它们的溶解2 2度大小顺序是：abc；t 时 a 的溶解度是 25g，即 100g 水中最多溶解 25g，设 t 时 a 的饱和溶1 1液 80g 中含溶质质量为 x 则：解得 x=16g；c 物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：a加入溶质，此时溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大；b蒸发溶剂，此时溶质不 变，溶剂

25、减少，溶质质量分数不变；c升高温度刚好饱和，此时溶质和溶剂都不变，溶质质量分数也不 变故选；饱和溶液溶质质量分数的大小与溶解度有关，在 t 时 a、b、c 三种物质的溶解度大小3是：abc；将 t 时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温度降到 t 后 a、b 仍然是饱和溶液，且此时 b3 1的溶解度大于 a 的溶解度，所以降温后溶质质量分数是 ab；c 物质降温后溶解度增大变为不饱和溶液， 溶质质量分数不变，因为 t 时 c 的溶解度t a 的溶解度，所以 c 物质的溶质质量分数最小，故答案3 1为：cab 故答案为：abc；16；cab【分析】根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；根据 t

26、时 a 的溶解度考虑；根据 c 物质1的不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行分析14.【答案】68g【解析】【解答】20时食盐的溶解度为 36g，其涵义是 20时，100g 水中最多溶解 36g 食盐，溶液达到 饱和状态；则 20时将 20 克食盐放入到 50 克水中，最多只能溶解 18g，充分搅拌后所得溶液的质量为 68g故答案为：68g【分析】20时食盐的溶解度为 36g，其涵义是 20时，100g 水中最多溶解 36g 食盐，溶液达到饱和状 态；据此判断 20时将 20 克食盐放入到 50 克水中溶解的质量，进而计算出所得溶液的质量15.【答案】40【解析】【解答】t时，将某硝酸钾溶液等分成

27、两份，一份蒸发掉 10 克水，有 1.5 克晶体析出，原溶液 可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，；另一份蒸发掉15 克水，有 3.5 克晶体析出；可将可知将第二份 溶液，看作是先蒸发掉 10 克水，有 1.5 克晶体析出，此时溶液已达到饱和，再蒸发 5g 水，析出 3.5g 1.5g=2g 硝酸钾晶体；即 2g 硝酸钾溶解在 5g 水中恰好形成饱和溶液，则该温度下，100g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为 2g =40g溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，则 t时硝酸钾的溶 解度为 40g故答案为：40【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在 1

28、00g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；t时，将 某硝酸钾溶液等分成两份，一份蒸发掉 10 克水，有 1.5 克晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不 饱和溶液，；另一份蒸发掉 15 克水，有 3.5 克晶体析出；可将可知将第二份溶液，看作是先蒸发掉 10 克 水，有 1.5 克晶体析出，此时溶液已达到饱和，再蒸发 5g 水，析出 3.5g1.5g=2g 硝酸钾晶体；进行分析 解答16.【答案】x；c；【解析】【解答】解：据图可以看出，x 的溶解度随温度的降低而减小，故 t 时，将澄清的饱和溶液3x、y 降温到 t ，有固体析出的是 x 溶液，故填：xy 的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的溶2解度随温度的升高而减小，故 y 溶液的溶质可能是氢氧化钙，故填：c；t 时，x 的溶解度大于 y，保3持温度不变，将 x、y 饱和溶液蒸发一定量的水，仍然是该温度下的饱和溶液，故蒸发水后两溶液的溶质 质量分数 x 大于 y，故填：【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶