选修四第一章化学反应与能量单元测试

1、选修四第一章化学反应与能量单元测试题 一单项选择题（每题3分，共30分）1对于化学反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2的有关叙述错误的是( )A该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成B该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH2O，产生1molNaOH和11.2LH2(标况下) C由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应D由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少能量A 反应过程反应物生成物能量B 反应过程反应物生成物能量C 反应过程反应物生成物能量D 反应过程反应物生成物2下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )

2、3. 下列各项与反应热的大小无关的( )A反应物和生成物的状态B反应物量的多少C反应物的性质D反应的快慢4.下列说法中不正确的是( )A反应热描述的是化学反应前后热量的变化B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D所有的化学反应均伴随能量变化 . 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ6.对于2C4H1

3、0(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H=5800kJ/mol的叙述错误的是( ) A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应 B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol7. 已知分解1 g碳酸镁固体吸收1.366 kJ，则它的热化学方程式是( )AMgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) H+ 1.366 kJ/molBMgCO3(s) =

4、 MgO(s) + CO2(g) H1.366 kJ/molCMgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) H114.7 kJ/molDMgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) H+ 114.7 kJ/mol8. 1g H2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式为( )A.H2+ 1/2O2= H2O H=142.9kJ/mol B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=142.9kJ/mol C.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8kJ/mol D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H

5、=+ 571.6kJ/mol9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1，分别向1L 1.0 molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1、H2、H3，下列关系正确的是 （ ） AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H310. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol 1 S(正交 ，s) O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(单斜，s) = S(正交，s)

6、H3 下列说法正确的是（ ） AH30.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定 DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定二双项选择题（每题4分，共24分）下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应可能是放热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热.已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol

7、1下列结论正确的是 ( )A碳的燃烧热等于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量下列有关热化学方程式的说法中不正确的是()A热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据B热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C化学反应过程中能量的变化是以发生变化的物质为基础D同一化学反应化学计量数不同，H值相同，化学计量数相同而状态不同，H值不同1 g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的

8、热化学方程式正确的是()AN2H4O2N22H2OH5344 kJmol1BN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H1068.8 kJmol1CN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H534.4 kJmol1D1/2N2H4(g)1/2O2(g)1/2N2(g)H2O(g)H267.2 kJmol1. 已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是H2(g)Cl

9、2(g)2HCl(g) H183 kJmol1B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJmol1.下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热的热化学方程式为HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C化学反应是吸热放热由反应条件决定D1 mol甲烷燃烧生成

10、气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热三填空题(每空1分，共18分)1. 1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧放出的热量为 kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式： 。2. 已知：石墨的燃烧热为393.5kJ/mol；金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol，写出由石墨转化为金刚石的热化学方程式 ，由此可知二者 更稳定。. 已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g

11、)H393.5 kJmol1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧热的热化学方程式_。4. 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g) = 3CO2(g)4H2O(l) Ha kJmol1途径：C3H8(g) = C3H6(g)H2(g) Hb kJmol12C3H6(g)9O2(g) = 6CO2(g)6H2O(l) Hc kJmol12H2(g)O2(g) = 2H2O(l)Hd kJmol1(其中a、b、c、d均为正值)请回答下列问题：(1)判断

12、等量的丙烷通过这两种途径放出的热量：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于反应C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，故在发生反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。(3)b与a、c、d的数学关系式是_。5.（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 、 。（2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。（3）

13、能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 。(4)也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。（不少于10字） 四实验（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小

14、、无影响”)（4）NaOH溶液稍过量的原因是 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(6)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 五计算题（共3题，共20分）1.（8分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：C2H5OH(l) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(l) H=1370.3kJ/mol。现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少度？已知水的比热容c4.184Jg-1-12.(12分) 发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反