【全国大联考】【江苏】江苏省百校2018届高三12月大联考化学试题(解析版)

1、【整体分析】考试范围：高考范围难度：一般题型统计 （试题总量22）新添加的题型15 题68.2%实验题4 题18.2%推断题1 题4.5%综合题2 题9.1%难易度统计 （平均难度： 0.65）容易0 题较易1 题4.5%一般15 题68.2%较难5 题22.7%困难1 题4.5%知识点统计 （考核知识点6 个）知识点数量试题数量试题数量比分数分数占比化学与 STSE1 个1 题4.5%0 分0%认识化学科学4 个4 题18.2%0 分0%常见无机物及其应用7 个7 题31.8%0 分0%物质结构与性质2 个2 题9.1%0 分0%化学反应原理5 个5 题22.7%0 分0%有机化学基础3 个

2、3 题13.6%0 分0%【题型考点分析】题号题型知识点1综合题物质结构与性质综合考查2过氧化钠和二氧化碳反应3根据原子结构进行元素种类推断4硝酸的强氧化性5限定条件下的离子共存6实验题氮气7推断题根据要求书写同分异构体8氯气的化学性质9化学平衡的移动及其影响因素10多官能团有机物的结构与性质11综合题化学平衡的移动及其影响因素12实验题铜绿13实验题有机物分离提纯的几种常见操作14氯气的实验室制法15化学平衡图像分析16离子方程式的正误判断17实验题含氧化铝的混合物的提纯18物质的转化19盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理20原电池原理理解21化学科学对人类文明发展的意义22化

3、学用语综合判断第 I 卷（选择题）1 2017 年 11 月 5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是A火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅【答案】 B【解析】 A 化石燃料是指煤、石油、天然气等不可再生能源，四氧化二氮不属于化石燃料，是通过化学反应合成的燃料，故A 错误； B、火箭中燃料的燃烧是将化学能转化为热能，再转化为机械能，故B 正确； C铝合金的密度较小，火箭箭体采用铝合金的主要目的是减轻火箭的质量，故C 错误； D卫星计算机芯片使用高

4、纯度的硅，不是二氧化硅，故D 错误；故选B。2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20 的氯原子 : 1737ClB 对硝基苯酚的结构简式:C S2- 的结构示意图 :D NH 4Cl 的电子式 :A3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B ClO2 具有强氧化性,可用于消毒杀菌C铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D FeCl3 溶液具有酸性 ,可用作铜制线路板的蚀刻剂【答案】 B【解析】A 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与硫酸的脱水性无关，故A 错误；B二氧化氯有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B 正确；C常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则

5、可用铝罐贮运浓硝酸，与导热性无关，故C 错误； D Cu与氯化铁发生氧化还原反应，则氯化铁溶液用作铜制线路板的蚀刻剂，故D 错误；故选B。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A新制饱和氯水中:A1 3+、 Cu 2+、SO42-、 Br -B甲基橙变红的溶液:Mg 2+、 Fe2+、 NO3-、SCN-CK w11013 mol / L 的溶液中 :Na+、 K + 、 Cl -、 AlO 2-c OHD水电离的c(H+-132+2+-)=110mol/L 的溶液中： Ca、 Ba 、 Cl、HCO 3【答案】 C【解析】 A 、新制饱和氯水中含有Cl 2，Cl 2 能氧化 B

6、r -生成 Br 2而不能共存，故A 错误； B 、甲基橙变红的溶液显酸性， NO 3- 离子在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+ 离子具有较强还原性，二者能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故Kw1 1013mol / L 的溶液显碱性，在碱性溶液B 错误； Cc OH中 Na+ 、K+ 、Cl - 、AlO 2-离子间不发生反应， 能够大量共存， 故 C 正确；D、由水电离出的 c(H +)=1 10-13mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在电离的氢离子或者氢氧根离子，HCO 3-能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C。点睛：解答此类试题的关

7、键是正确理解隐含的条件，如酸性溶液，表示存在大量H +；碱性溶液，表示存在大量 OH -；加入铝粉后放出氢气的溶液，表示是酸性或碱性溶液，但不能是硝酸溶液；由水电离出的+-10-13H或OH=1mol/L 的溶液，表示溶液显酸性或碱性等。5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A饱和 NaCl(aq)NaHCO 3Na 2CO3B Al 2O3AlCl 3(aq)无水 AlCl 3C H2SO4(浓 )SO2(NH 4)2SO3(aq)D Cl 2(g)【答案】 CCa(ClO) 2HClO【解析】A 二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，故A 错误； B、直接蒸干氯化铝溶

8、液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干才行，故B 错误； C浓硫酸与铜在加热是反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成(NH 4)2SO3，故 C 正确； D二氧化硫具有还原性能被次氯酸钙氧化，所以次氯酸钙溶液中通二氧化硫得不到HClO ，故D 错误；故选C。6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z 的最外层电子数与最内层电子数相等，W 是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO 4C简单气态

9、氢化物的稳定性:XWD工业上用电解含Z 的简单离子水溶液的方法制取单质Z【答案】C【解析】短周期主族元素X 、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的电子数是其电子层数的3 倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y 为F 元素；Z 的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素； W是地壳中含量第二多的元素，W 为Si元素。A 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原子半径的大小顺序 :r(Z)r(W)r(Xr(Y)，故A 错误；B F 没有正化合价，不存在Y 的最高价氧化物对应水化物，故B错误； C元素的非金属性越强，简单

10、气态氢化物越稳定，稳定性：XW，故C 正确； D氟单质能够与水反应生成氢氟酸和氧气，电解含F-离子水溶液的方法不能制取单质氟，故D 错误；故选C。点晴：关键是准确推断元素，掌握元素周期律的基本知识。本题的易错点为D，要知道F2 的性质很活泼，能够与水反应。7下列实验装置能达到实验目的的是【答案】 B【解析】 A 浓盐酸与二氧化锰制取氯气需要加热，故A 错误； B碳酸氢钠受热容易分解，可以用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠固体，故B 正确； C苯和硝基苯互溶，不分层，不能通过分液的方法分离，故 C 错误； D生成的乙酸乙酯在氢氧化钠中能够水解，不能收集到乙酸乙酯，应该将氢氧化钠溶液换成饱和碳酸钠

11、溶液，故D 错误；故选 B 。8下列指定反应的离子方程式书写正确的是+-A氯气通入水中 :Cl 2+H 2O=2H+Cl +ClOB用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H + +NO 3-=Ag +NO +H2OC (NH 4)2Fe(SO4) 2 溶液中加入过量+2+-Ba(OH) 2 溶液 :2NH 4+Fe+4OH =2NH 3H2O+Fe(OH) 2D Na2SO3 溶液使酸性 KMnO 4 溶液褪色 :5SO32-+6H + +2MnO 4-=5SO42-+2Mn 2+3H 2OD9下列说法正确的是A MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的H

12、0B 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小C常温常压下D用 pH 均为,4.4 gCO2 与足量 Na2O2 完全反应生成O2 分子数为6.02 1022 个2 的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH 溶液 ,盐酸消耗的体积多【答案】 D【解析】 A MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)该反应的 S 0，在室温下不能自发进行，则G=H- T?S 0，所以 H 0，故 A 错误； B 加水稀释促进醋酸钠的水解，溶液中钠离子的物质的量不变，醋酸根离子的物质的量减少， 因此增大，故 B 错误；C4.4 gCO2 的物质的量为4.4 g=0.1mol ，44g /

13、mol足量 Na 2O2 完全反应生成0.05molO 2 ，分子数为 3.01 1022 个，故 C 错误； D 、甲酸为弱酸， pH 均为 2的盐酸和甲酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则甲酸浓度大于盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为 c2，则 c1 c2，分别中和等物质的量的NaOH，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=c1V 1=c 2V 2，因 c1 c2 ，所以： V 1 V 2，消耗盐酸的体积更大，故D 正确；故选 D。10下列图示与对应的叙述相符合的是A图甲表示 t1 时刻增加反应物浓度后v(正 )和 v(逆) 随时间的变化B图乙表示反应 2

14、SO2(g)+O 2(g)=2SO 3 (g) H0在两种条件下物质能量随反应过程的变化C图丙表示 25时用 0.01mol/LNaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01mol/LHCl溶液时 pH 随 NaOH溶液体积的变化D图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化【答案】 A【解析】 A 增加反应物浓度后，正反应速率突然增大，但刚开始，生成物浓度不变，逆反应速率不变，然后逐渐反应达到平衡，故A 正确； B 2SO2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)H0 反应为放热反应，与图像不符，图中反应为吸热反应， 故 B 错误； C25时用 0.01mol/LNaOH 溶液滴定 20.0

15、0 mL 0.01mol/LHCl 溶液时，在氢氧化钠溶液体积为 20mL 时会发生 pH 的突变，图像未体现，故 C 错误； D电解精炼铜时，阳极溶解的金属除了铜，还有铁、锌等，阴极只析出铜，因此纯铜和粗铜的质量变化与图像不符，粗铜溶解的质量与纯铜增大的质量不等，故 D 错误；故选 A 。11一种合成某药物中间体 Z 的方法如下。下列说法正确的是A 1mol X 最多能消耗溴水中的2 mol Br 2B Y 可以发生消去反应C Z 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z 中是否混有X【答案】C【解析】A 苯环上羟基的邻位和对位氢原子能够被溴取代，1mol X最多能消耗溴水中的3mo

16、l Br2，故A错误； B Y 中含有氯原子，在碱性条件下可以发生水解反应，与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故B 错误； C苯环是平面结构，单键可以旋转，因此Z 中所有碳原子可以在同一平面，故C 正确； D Z 和 X 中都没有醛基，用银氨溶液不可以检验Z 中是否混有X ，故 D 错误；故选C。12下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和 K2Zn(OH) 4 为电解质溶液 ,下列关于该电池说法正确的是A放电时溶液中的K +移向负极B充电时阴极附近的pH会升高C放电时正极反应为H +NiOOH+e-=Ni(OH)2D负极质量每减少

17、6.5 g,溶液质量增加6.3 g【答案】BD【解析】根据镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图中电子的移动方向，锌为分解，失去电子生成 K 2Zn(OH) 4，NiOOH 为正极， 得到电子生成Ni(OH) 2。A 原电池中阳离子向正极移动，故 A 错误；B充电时阴极发生的电极反应是放电时负极的逆反应， 反应后电极附近的 pH 会升高，故 B 正确；C放电时 NiOOH 为正极，得到电子生成 Ni(OH) 2，电解质溶液显碱性， 正极反应为 NiOOH+e -+H 2O=Ni(OH) 2+OH-，故 C 错误； D 负极质量每减少 6.5 g，即 0.1mol 锌，转移0.2mol 电

18、子，正极上0.1molNiOOH 转化为 0.1molNi(OH) 2，质量增加 0.2g，溶液质量增加 6.5g-0.2g=6.3 g ，故 D 正确；故选 BD。点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，注意电极反应式的书写应用是关键。本题的易错点为D，要注意正负极的质量变化与溶液质量变化的关系。13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4 溶液有固体析出Na 2SO4 能使蛋白质发生变性B向淀粉 KI 溶液中滴加氯水至过量溶液先变蓝后褪色I -先被氧化成I 2,后可能继续被氧化成其他物质向 浓 度 均 为 0.1mol/L的 N

19、aCl 和NaCl 溶 液 不 变 色 ，CNa2 SiO3 溶液中分别滴加酚酞Na 2SiO3 溶液变成红色非金属性 :SiCl向浓度均为 0.1mol/LNaCl和 Na2CrO 4先生成白色的 AgCl沉D混合溶液中滴加 0.1mol/LAgNO 3 溶液淀K sp(AgCl)c(Na +)c(CN -)c(H +)c(OH -)C 0.1mol/LNa 2C2 O4 溶液滴加 HCl 溶液至 c(H 2C2O4)=c(HC 2O4-):3c(H 2C2O4)c(OH -)+c(Cl -)D 0.1mol/LNH 4HSO4 溶液滴加 NaOH 溶液至 pH=7:c(Na +)=c(NH

20、 4+ )+2c(NH 3H2O)c(SO 42- )【答案】 AD【 解 析 】 A 根 据 电 荷 守 恒 ， c(H + )+ c(Na+)=2c(CO 32- )+c(HCO 3-)+c(OH -) ， 根 据 物 料 守 恒 ， c(Na+ )=2-+2-A 正确；c(H 2CO3)+c(CO 3)+ c(HCO 3 ) ，将上述 2 式处理得c(H )+c(H 2CO3)=c(CO 3 )+c(OH) ，故B0.1mol/LHCN和 0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液显酸性，可以忽略 NaCN 的水解， 主要考虑 HCN的电离，则 c(CN -) c(Na +) c(HCN

21、) c(H + )c(OH -)，故 B 错误； C假设 0.1mol/LNa2C2O4 溶液中含有0.1mol Na 2 C2O4，0.1mol/LNa2C2O4 溶液滴加 HCl 溶液至 c(H 2C2O4)=c(HC 2O4-)，溶液中含有 0.05molH 2C2O4和 0.05molNaHC 2O4 以及 0.15molNaCl ，溶液显酸性，以H2C2O4 电离为主，则3c(H 2C2O4) c(Cl -)c(OH -)+c(Cl -)，故 C 错误； D假设0.1mol/LNH 4HSO4 溶液中含有 1mol NH 4HSO4，滴加 NaOH 溶液恰好生成 0.5mol 硫酸钠

22、和 0.5mol 硫酸铵时，因为硫酸铵水解，溶液显酸性，此时c(Na +) =c(SO 42-)，要使得溶液 pH=7，需要继续加入amol 氢氧化钠反应生成a mol硫酸钠和 amolNH 3H 2O，因此 c(Na+ )2c(SO42-)，n(Na+ )=(1+a)mol，n(NH 4+)+2n(NH 3H 2O)=(1-a+2a)mol=(1+a)mol，因此+)+2c(NH 3H2O)2-正确；故选 D 。c(Na )=c(NH 4 c(SO4 ) ，故 D点睛：本题考查离子浓度大小比较。根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答是常见的解题方法和思维。本题的

23、易错点和难点是D，难在判断 c(Na+)=c(NH 4+ )+2c(NH 3H2 O)，可以根据反应的方程式中具体的量之间的关系判断。15向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的 A和 2 mol的 B, 发生反应 :A 2(g)+2B 2(g)2AB 2(g) H。维持两个容器的压强分别为p1 和 p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时 AB 2 的体积分数随温度的变化如图所示。已知 : 图中 I 、点均处于曲线上；点时容器的体积为A由图像可知:p1p2H0B点 I 时 A 2 的平衡转化率为40%0.1L 。下列叙述正确的是C点所对应的反应平衡常数K=0.2D将点所对应的容器冷却到60

24、0 K, 可变成点IACA 2(g)+2B 2(g)2AB 2(g)起始 (mol)120反应 (mol)x2x2x平衡 (mol)1-x2-2x2x2x100%=40% ，解得： x=0.5 ，A 2的平衡转化率为0.5mol 100%=50% ，故 B 错误；则1 x2 2x2x1molC 点与点的温度相同，反应平衡常数相同，根据B 的分析，点时容器的体积为0.1L 。220.50.1K=10.5220.52 =0.2，故 C 正确； D将点所对应的容器冷却到600 K ，降低温度，平衡0.10.1正向移动， AB 2 的体积分数逐渐增大，不能变成点I，故 D 错误；故选AC 。第 II

25、卷（非选择题）16以软锰矿粉（主要含MnO 2，还含有少量的Fe2O3、 Al 2O3 等杂质）为原料制取高纯MnO 2 的流程如下 :（ 1）酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_。（ 2）酸浸时加入一定体积的硫酸，硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时，酸浸时会有红褐色渣出现 ,原因是 _。硫酸浓度不能过大的原因是 _ 。（ 3）过滤 II 所得滤渣为MnCO 3，滤液中溶质的主要成分是_ 。（ 4）焙烧 MnCO 3 的装置如下图所示:焙烧时所发生反应的化学方程式为_。焙烧一定时间后需转动石英管，目的是_。【答案】2Fe2+ MnO 2+4H +=2Fe3+ Mn2+2H 2O生成的Fe

26、3+ 水解得到Fe（ OH） 3 沉淀用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水，造成原料的浪费（ NH 4） 2SO42MnCO 3+O 22MnO 2+2CO 2使得 MnCO 3 能充分反应，提高MnCO 3 的转化率【解析】软锰矿粉(主要含 MnO 2，还含有少量的Fe2O3、Al 2O3 等杂质 )酸浸时， Fe2O3、Al 2O3 被硫酸溶解生成硫酸铁和硫酸铝，二氧化锰与硫酸亚铁在硫酸作用下发生氧化还原反应生成硫酸锰和硫酸铁；加入氨水调节pH，使铝离子和亚铁离子沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵，沉淀锰离子，然后在空气中焙烧碳酸锰得到二氧化锰。（ 1）酸浸时所发生主要反应是二氧化锰被硫酸

27、亚铁还原，反应的离子方程式为2Fe2+ MnO 2+4H + =2Fe3+Mn 2+2H 2O，故答案为： 2Fe2+ MnO 2+4H +=2Fe3+ Mn2+2H 2O；（ 2）酸浸时加入一定体积的硫酸，硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时，铁离子水解程度较大，会有红褐色氢氧化铁沉淀出现；硫酸浓度过大，用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水，造成原料的浪费， 故答案为： 生成的 Fe3+水解得到 Fe(OH) 3 沉淀； 用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水，造成原料的浪费；（ 3）过滤 II 所得滤渣为MnCO 3，滤液中主要含有(NH 4)2SO4，故答案为：(NH 4)2

28、SO4；（ 4）在空气中焙烧碳酸锰生成二氧化锰，反应的化学方程式为2MnCO 3+O22MnO 2 +2CO2，故答案为： 2MnCO 3+O 22MnO 2+2CO 2；焙烧一定时间后需转动石英管，可以使得MnCO 3 能充分反应，提高MnCO 3 的转化率，故答案为：使得MnCO 3 能充分反应，提高MnCO 3 的转化率。17某兴趣小组用碱式碳酸铜CuCO 3Cu （OH） 2制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:步骤 1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N 2H4 的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。步骤 2:称取 1.9600

29、 g 红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。书骤 3：准确量取20.00mL 的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI. ，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa 2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na 2S2O3 标准溶液30.00 mL. 过程中所发生的反应如下： Cu2+I-2-2-（未配平）。CuI +I3（未配平）， I3+S2O3=S4O6+I（ 1）步骤 1 中所发生反应的化学方程式为_。（ 2）步骤 2 中所发生反应的离子方程式为 _ 。（ 3）步骤 3

30、中加入过量 KI 的作用是 _ 。（ 4）若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数（写出计算过程） _。【答案】CuCO 3?Cu（OH ） 22H4=2Cu+N2 +3H22 2Cu+ O 2+2+ H2O增大-的浓度，+NO+ CO+4H =2CuI提高 Cu 2+的转化率9796%【解析】（ 1）步骤 1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N 2H4 的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，根据氧化还原反应的规律，Cu 元素化合价降低， 则 N 元素化合价升高，根据题意应该生成氮气，反应的化学方程式为CuCO3?Cu(OH)2+N2H4

31、 =2Cu+N 2 +3H2O+ CO 2，故答案为： CuCO 3?Cu(OH)2+N 2H4 =2Cu+N 2 +3H2O+ CO 2；（ 2）步骤2 中铜与氧气在硫酸溶液中反应生成硫酸铜，反应的离子方程式为2Cu+ O2+4H +=2Cu 2+ H 2O，故答案为： 2Cu+ O 2+4H +=2Cu 2+ H 2O；（ 3）步骤 3 中加入过量 KI ，可以增大 I-的浓度， 使 Cu2+I-CuI +I-平衡正向移动， 提高 Cu2+的转化率，3故答案为：增大 I- 的浓度，提高Cu2+的转化率；（ 4） n(Na2+-，I -2-2-。2 S2O3)=0.2000mol/L0.03

32、000L=0.0060mol ，根据 2Cu+5I2CuI +I3 +2S2O3 =S4O6+3I32+-2-， 则 n(Cu2+0.0060mol ， 因 此 红 色 粉 末 中 铜 的 质 量 为有 2Cu I 3 2S2O3)= n(Na2S2O3)=0.0060mol 64g/mol100mL=1.9200g，铜的质量分数为1.9200 g100%=9796%，故答案为： 9796%。20mL1.9600?g18某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。已知 :活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。（ 1）方法一所发生反应的化学方程式为_ 。（ 2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH 4+的

33、实验方法是 _ 。（3）方法二被冰水冷却的 U 型管中所得物质是_，用冰水冷却的目的是_。（ 4）方法一与方法二相比所具有的优点是_。（ 5）方法一和方法二中均需用到NH 4Cl ，NH 4Cl 的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业 NH 4Cl 固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业 NH 4Cl 固体溶于水， _,调节溶液的pH 为 45，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，_获得纯净的NH 4Cl 固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、 KMnO 4 溶液）【答案】NH 4Cl+ NaNO 2NaCl+N 2O向试管中加入少量反应后所得溶液，向其中加入足量+2HN

34、aOH 浓溶液，加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH 4+，若试纸不变蓝，则溶液中不含有 NH 4+氨水将未反应的氨气冷却，加大氨气在水中的溶解度装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高加入足量的双氧水趁热过滤，将溶液冷却到0，过滤，低温干燥（ 3）方法二中生成的氨气通过碱石灰干燥后，干燥的氨气与氧化铜在加热时反应生成铜，氮气和水，被冰水冷却的 U 型管中所得物质是氨水， 用冰水冷却可以将未反应的氨气冷却， 加大氨气在水中的溶解度，故答案为：氨水；将未反应的氨气冷却，加大氨气在水中的溶解度；（ 4）方法一与方法二相比所具有的优点是装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的

35、利用率高，故答案为：装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高；（ 5）工业 NH 4Cl 固体中含有少量的 FeCl2，提纯时，需要将氯化亚铁首先氧化为氯化铁，为了不引入杂质，可以选用双氧水，然后调节pH，使铁离子水解沉淀除去，再将NH 4Cl 溶液，加热浓缩，由于氯化铵的溶解度受温度的影响较大，需要趁热过滤，然后冷却到0结晶，过滤，低温干燥即可，故答案为：加入足量的双氧水；趁热过滤，将溶液冷却到0，过滤，低温干燥。19偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部

36、分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min 。步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH为 45,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。步骤三 :用 95%的乙醇重结晶。（ 1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是 _。镁粉分两次加入的原因是_。（ 2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是_ 。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有_。（ 3）取 0.1g 偶氦苯，溶于 5 mL 左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛

37、细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端 1cm 处，再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯 -环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。实验中分离物质所采用的方法是_法。由实验结果可知:_；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。【答案】该反应是放热反应防止反应过于剧烈减少偶氮苯的溶解温度计、蒸馏烧瓶层析法（色层法、色谱法）光照条件下有杂质（顺式偶氮苯）生成【解析】（ 1）该溶液为放热反应，不需要加热就能剧烈进行；为防止反应过于剧烈，镁粉分两次加入而不是一次性全部加入，故答案为：该溶液为放热反应；防止反应过于剧烈；（ 2）用冰水洗涤析出的固体可以减少因溶解造成的损失；在互溶的溶液中回收甲醇，应采取

38、蒸馏的方法，需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管 ( 尾接管 )和锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶，故答案为：减少偶氮苯因溶解造成的损失；温度计、蒸馏烧瓶；（ 3）将滤纸条末端浸入试液中，当组分移动一定距离后，各组分移动距离不同，最后形成互相分离的斑点，该方法为纸上层析法，故答案为：层析；由图可知，用光照射的溶液进行层析实验，有反式与顺式偶氮苯斑点，说明光照条件下有顺式偶氮苯生成，故答案为：光照条件下有顺式偶氮苯生成。20左啡诺（ F）是一种镇痛药，其合成路线如下：（ 1） E 中的官能团包含酰胺键、 _和 _。（ 2） DE 的反应类型为 _。（ 3） X 的分子式为 C3H 3NO 2,写出 X

39、的结构简式 : _。（ 4）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式 : _ 。含有苯环 ,苯环上的一溴代物有两种，分子中含有4 种化学环境不同的氢；既能发生银镜反应,也能发生水解反应,水解产物之一能与FeCl3 溶液发生显色反应。（ 5 ） 已 知 :RCH 2BrRCH 2CN （ R代 表 烃 基 ）。 请 写 出 以和CH3COCl为 原 料 制 备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_。【答案】碳碳双键醚键取代【解析】（1）E 为， 含有的官能团包含酰胺键、碳碳双键、醚键，故答案为：碳碳双键；醚键；（ 2）根据流程图，DE 是发生了氨基和羧基的成肽反应，属于取代反应，故答案为：取代反应；（ 3） X 的分子式为 C3H 3NO2，根据流程图， 结合 B 的结构可知， X 的结构简式为，故答案为：；（ 4）含有苯环，苯环上的一溴代物有两种，分子中含有4 种化学环境不同的氢；既能发生银镜反应，也能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3 溶液发生显色反应，说明属于甲酸酯，满足条件