2019届高三第二轮复习化学教学案：10专题六氧化还原反应

1、专题六氧化还原反应 考纲要求 1、了解常见的氧化还原反应。了解氧化剂、还原剂等概念。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3、初步掌握氧化还原反应的有关应用。 考点点拨 氧化还原反应这一基本概念贯穿在整个高中化学教学过程中，是高考的热点之一。要求理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。近几年主要高考题型 有：氧化还原反应判断；氧化性、还原性强弱的比较；氧化产物、还原产物的判断；氧化还原反应方程式的书写。 命题的趋势 ：继续保持原题型，可能增加与其他学科、实际生活的联

2、系。知识梳理 典型例题 【例 1】对下列反应，反应中MnO 2 作，反应中 MnO 2 作，反应中 HCl 作，反应中HCl 作，反应中 KClO 3 作，反应中 KClO 3 作，反应中 KCl 是，反应中 KCl 是。（从 “氧化剂、还原剂、催化剂、氧化产物、还原产物”等中选填）第1页共6页 Zn 2HCl ZnCl 2H 2 2KClOMnO 22KCl3O32 MnO 24HClMnCl 2Cl 22H 2O 5KClKClO33H2SO43K2SO43Cl23H O2答案：催化剂；氧化剂；氧化剂；还原剂；氧化剂、还原剂；氧化剂；还原产物；还原剂【常见的氧化剂和还原剂】常见的氧化剂：高

3、价态离子和含有高价态元素的化合物，如KMnO、K、KClO 、Fe3+42Cr2O73等活泼的非金属单质如卤素单质、氧气、臭氧等氧化性酸如HNO3、浓 H2SO4、 HClO、HNO2 等过氧化物如双氧水、过氧化钠等常见的还原剂： 金属单质 低价态的离子和含有低价态元素的化合物，如2 价的硫元素、1 价的碘元素、 H2C2O4 等 某些非金属单质如氢气、炭等 中间价态的，如 4价的硫元素、 Fe2+、醛基、 CO 等。【思考】下列说法正确的是（）A、1molCl2 与足量氢氧化钠溶液反应转移2mol 电子 B、 1molO 2 完全反应一定转移4mol 电子C、 1molNa2O2 与 CO2

4、 反应转移 1mol 电子D、 1molFe 完全反应一定转移3mol电子答案： C2.氧化还原反应实质的表示方法(1) 双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！失 32e(化合价升高被氧化)如： 3Cu8HNO3=3Cu(NO) 2 2NO 4H2O得 23e( 化合价降低被还原 )(2) 单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！6e如： 3Cu 8HNO 3=3Cu(NO 3)22NO 4H 2O【例 2】某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3+ K2SO4 + H2O第2页共6页该

5、反应的氧化剂是。如果该反应方程式中I2 和 KIO3 的系数都是5。 KMnO4 的系数是。在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI +H2SO4 答案KMnO4 83.氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律(2)价态与表现性质规律：一般来说，含元素最高价物质表现性，含元素最低价物质表现性，含元素中间价态的物质既表现氧化性又表现还原性。(3)反应先后规律：如：把Cl 2 通入 FeBr2 溶液中，由于还原性Fe2+Br ，当通入有限量 Cl 2时，根据先后规律， Cl 2 首先将 Fe2+氧化；但 Cl 2 足量时，方可把Fe2+、 Br 一并氧化。离子方程式可分别表示为

6、：，。（4）价态归中规律：如H2S + SO2=【例 3】（ 08 上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A F2、 K、 HClB Cl2、 Al、H2C NO2、 Na、Br2D O2、SO2、 H2O答案： A4判定物质氧化性(还原性 )强弱的一般方法 根据金属活动性顺序进行判断单质的还原性逐渐减弱K， Ca， Na， Mg ， Al， Mn ， Zn， Cr， Fe， Ni， Sn， Pb， (H)， Cu， Hg， Ag， Pt， Au对应的阳离子氧化性逐渐减弱Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之间 根据非金属活动性顺序进行判断原子的

7、氧化性逐渐减弱F,O,Cl,Br,I,S对应的阴离子还原性逐渐减弱第3页共6页 根据反应方程式进行判断氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。如： 2FeCl3 Cu=2FeCl 2 CuCl 2，氧化性： Fe3 Cu2 ，还原性： Cu Fe2 。 依据反应条件判断浓度 : 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸稀硝酸 ,浓硫酸 稀硫酸还原性：浓盐酸稀盐酸。酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如： 2KMnO4+ 16HCl（浓）

8、= 2KCl + 5Cl2 + 8H2O2MnCl 2MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2 催化剂O2 + 4HCl 2H2O + 2 Cl2 氧化性： KMnO4 MnO2 O2【例 4】下列几个反应的化学方程式： 2H 2SSO2=3S 2H2 O 2KI Cl2 =2KCl I2 2FeCl 2 Cl=2FeCl 2FeCl 3 2HI = 2FeCl2 I 2HCl232I2 SO2 2H2O= H2SO4 2HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中，正确的是3 I2 SO23 SO2A Cl2 FeBCl2I2 FeC Cl2 Fe3 SO2 I2D F

9、e3 I2 Cl2 SO2答案： A知能训练 1、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内活性氧，Na2SeO3 的作用是（）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂2、下列叙述中，不正确的是（）A含有非金属元素的离子一定都是阴离子B化合反应不一定都属于非氧化还原反应C复分解反应一定都属于非氧化还原反应D有单质生成的反应一定是氧化还原反应第4页共6页3、 2012海南化学卷 6将 0.195g 锌粉加入到 20.0mL 的 0.100 mol L 1MO2+溶液中，恰好完全反

10、应，则还原产物可能是A. MB. M2+CM 3+D. MO2+4、ClO2 是一种杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+ H2 C2O4 +H2SO4=2ClO2 +K2SO4 + 2CO2 + 2H2O下列说法正确的是（）A KClO3 在反应中得到电子B ClO2 是氧化产物C H2C2O4 在反应中被氧化D1mol KClO3 参加反应有 2mol 电子转移5、（广东理科基础33）氮化铝（ AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为27 和 14）广泛应用于高温电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下， AlN 可通过反应 Al2O3N2 3

11、C2AlN 3CO合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中， N2 是还原剂， Al2O3 是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN 需转移 3mol 电子C AlN 中氮元素的化合价为3D AlN 的摩尔质量为 41g6、用 13还原， 则元素 x 在还原0.1mol L的 Na2SO3 溶液 30 mL，恰好将 110mol 的 XO4产物中的化合价是()A+1B+2C +3D+47、(上海 )在下列变化大气固氮硝酸银分解 (生成银、二氧化氮、氧气 )实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是ABCD8、(上海 )某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原