1999年全国普通高等学校招生考试化学

1、1999 年普通高等学校招生全国统一考试化学第I卷（选择题共 83 分）相对原子质量： H 1C 12N 14O 16 Na 23Mg 24 Cl 35.5Ca 40一选择题（本题包括5 小题，每小题3 分，共15 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 ）1近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A 提高汽油燃烧效率B降低汽油成本C避免铅污染大气D铅资源短缺2 Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998 年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO 的下列叙述不正确的是A NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B N

2、O 不是亚硝酸酐C NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D NO 是红棕色气体3原计划实现全球卫星通讯需发射77 颗卫星，这与铱（ Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划” 。已知铱的一种同位素是19177 Ir ，则其核内的中子数是A77B 114C 191D 2684已知自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素， 而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为A39 : 61B61 : 39C1: 1D39 : 115右图装置可用于A 加热 NaHCO 3 制 CO2B用 Cu 与稀 HNO 3 反应制 NOC用 NH 4 Cl 与浓

3、NaOH 溶液反应制NH 3D用 NaCl 与浓 H 2SO4 反应制 HCl二选择题（本题包括12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题有 一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给3 分，但只要选锗一个，该小题就为0 分。）6关于晶体的下列说法正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7下列各分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A BeCl 2BPCl 3C PCl5

4、DN28下列说法正确的是（N 表示阿伏加得罗常数的值）A 28g 氮气所含有的原子数目为NB 4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC 1mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等1D标准状况下， 22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9下列反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3 +H =H2O+CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH) 2 + 2 H= Ca 2+2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸NH 3H2O + H=NH 4 +H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO 3 + 2 H= Ca 2+H2O+CO210反应 4 NH 3（气） + 5 O 2

5、（气）4 NO （气） + 6 H 2O（气）在10 L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v(X) （反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为A v(NH 3) = 0 .010 mol L1 s 1B v(O2) = 0 .0010 mol L1 s 1C v(NO) = 0 .0010 mol L1 s 1D v(H 2O) = 0 .045 mol L1 s 111关于 A 族和 A 族元素的下列说法中正确的是A 在同一周期中，A 族单质的熔点比A 族的高B浓度都是0.01 mol/L 时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小C氧化钠

6、的熔点比氧化镁的高D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12化合物的 COOH 中的 OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是A HCOFB CCl4C COCl 2D CH2 ClCOOH13 X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、 4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能 是A XYZB X 2YZCX 2YZ 2DX2YZ 314氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A 电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池放电时，氢元素

7、被还原D 电池放电时， H2 是负极15有五瓶溶液分别是：10 mL 0 .60 mo1/L NaOH水溶液， 20 mL 0 .50 mo1/L H 2SO4水溶液， 30 mL 0 .40 mo1/L HCl 水溶液， 40 mL 0 .30 mo1/L HAc水溶液， 50 mL 0 .20mo1/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A Na、Ba 2、Cl、SO 42B K、AlO2 、NO 3 、OHC H、NH 4、 Al 3、SO42D H、 Cl、 CH3COO、NO 316下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是

8、2A 硝酸钾 硫酸铝 氯化钙 氯化钡B硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠C盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠D 硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠 氢氧化钠17下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A CH 2=CH CNB CH2=CH CH=CH 2C C6H5 CH=CH 2D CH 2=C(CH 3) CH=CH 2三选择题（本题包括8 小题，每小题4 分，共32 分。每小题 只有一个 选项符合题意。 ）18用 0.1mol L1 NaOH 溶液滴定 0.1mol L1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴 NaOH 溶液（ 1 滴溶液的体积约为0.05mL ），继续加水至50mL ，所得溶液的

9、pH 是A 4B 7.2C 10D 11.319X 、Y 、Z 为三种气体 ,把 a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中， 发生反应 X + 2 Y 2Z，达到平衡时。若它们的物质的量满足：n（X ） + n（ Y ） n（Z ），则 Y 的转化率为A a b100%B 2(a b)100%C 2(a b)100%D a b100%55b55a20已知 25%氨水的密度为 0.91 g cm3 ，5%氨水的密度为0.98 g cm 3 ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是(A 等于 15B大于 15C 小于 15D 无法估计21在图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃烧

10、气体X（X=A、B、 C）的物质的量n（ X ），纵坐标表示消耗O2 的物质的量 n（O2），A 、B 是两种可燃气体， C 是 A 和 B 的混合气体， 则 C 中 n（ A ） : n（ B）为A2:1B1:2C 1 : 1D任意比22制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为： 2 FeCl 3 + Cu = 2 FeCl 2 +CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是A 烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无23一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2

11、+ H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A5:3B5:4C1:1D3:524用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知 M 的原子量为A 22.4axB 11.2axC 5.6axD 2.5axbbbb25 A 、B 、C、D 都是含有碳、氢、氧的单官能团化合物，A 水解得 B 和 C，B 氧化可以得到 C 或 D ， D 氧化也得到 C。若 M(X) 表示 X 的摩尔质量，则下式中正确的是A M(A) = M(B) + M(C)B 2 M(D) = M(B) + M(C)3C M(B) M(D) M(C)D

12、M(D) M(B) M(C)第 II 卷（非选择题共 67 分）四（本题包括 2 小题，共 18 分）26（ 4 分）填空（1）图表示10mL 量筒中液面的位置，A 与 B ，B 与 C 刻度间相差1mL ，如果刻度A 为 4，量筒中液体的体积是mL。（2）图表示50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。A 是 a mLB是（ 50 a） mLC一定大于a mLD一定大于（50a） mL27（ 14 分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中 CO2 的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH 溶液吸收气体中的 CO2，准确测量瓶中

13、溶液吸收 CO2 后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气） ，请填空。（1）图中瓶的作用是；（2）对实验装置尚有如下A、B、 C、D 四种建议，你认为合理的是。A 在 E 处增加 CaCl 2 干燥管B 在 F 处增加 CaCl 2 干燥管C在 E 和 F 两处增加 CaCl2 干燥管D 不必增加干燥管（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的），有利于提高实验的准确度。其理由是。（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶溶液增重a g，收集到的气体体积（标准状况）为b L，该呼出气体中的体积分数是（列出算式）：。（ 5 ）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全

14、后果，猛吸时会，猛呼时会。五（本题包括 2 小题，共17 分）28（ 8 分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图4填空：（1）单质 F 是。（2）写出由 E 生成 G 的离子反应方程式（或化学方程式）。（3）溶液中所含有金属离子是。（4）由 C E + F 若改用浓酸是（写分子式）。29（ 9 分）某二元弱酸（简写为H 2A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H +HA，HA H+ A 2已知相同浓度时的电离度（ H2 A ） （ HA ），设有下列四种溶液：A 0.01 mol/L 的 H 2A 溶液B0.01 mol/L 的 NaHA 溶液C 0.02

15、 mol/L 的 HCl 与 0.04 mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合液D 0.02 mol/L 的 NaOH 与 0.02 mol/L 的 NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）：（1） H 最大的是，最小的是。（2） H 2A最大的是，最小的是。（3）A 2 最大的是，最小的是。六（本题包括 2 小题，共17 分）30（ 7 分）紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H 51NO 14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。（1） A 可在无机酸催化下水解，其反应方程式是；（2） A 水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在（填希腊字母）位；（3）写出

16、ROH 的分子式：。31（ 10 分）提示：通常，溴代烃既可以水解生成醇，也可以消去溴化氢生成不饱和烃。如请观察下列化合物A H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），并填写空白：（1）写出图中化合物C、G、 H 的结构简式： C、 G、 H。（2）属于取代反应的有（填数字代号，错答要倒扣分）。六（本题包括二小题共15 分）532 (6 分 ) 取一根镁条置于坩锅内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分

17、数。33（ 9 分）（ 1）中学教材上图示了NaCl 晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl 相同， Ni 2与最邻近 O 2的核间距离为a 10 8 cm，计算NiO 晶体的密度（已知NiO 的摩尔质量为74.7 g/mol ）（ 2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种 NiO 晶体中就存在如有图所示的缺陷：一个Ni 2 空缺，另有两个 Ni 2被两个 Ni 3 所取代。 其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni 和 O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为 Ni 0.97O，试计算该晶体中 Ni3 与 Ni 2的离子数之比。6化学试

18、题答案及评分标准四（本题包括2小题，共 18分）26（ 4分）（ 1） 3.2；（ 2）D27（ 14 分）（ 1）除去吸入空气中的CO2；（2）D；（3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收。a22.45.6a（4）44或ba11b 5.6a22.444（5）把瓶 I 中的 NaOH 溶液吸入口中；把瓶 II 中的 NaOH 溶液吹出瓶外。五（本题包括2小题，共 17分）28（ 8 分）（ 1） H2； （ 2）4 Fe 2+ 8 NH 3H 2O + O 2 + 2 H 2O = 4 Fe(OH) 3 + 8 NH 4（ 3） Al 3 和 Na ； （ 4）H 2SO4 或 HNO 329（9 分）（1） A， D；（2） C，D；（3）D，A。六（本题包括 2小题，共 17分）30（7分）（ 1）（ 2） 。（ 3）C31H 38O11。31（ 10分）（ 1） C： C6H5CH=CH 2； G： C6H5C CH ；H ：C6H 5CH(OCOCH 3)CH 2OCOCH 3 （2）七（本题包括 2小题，共 15分）32（ 6分）（ 1） Mg 3N2 + 6 H 2O = 2 NH