高中化学第四章非金属及其化合物硝酸导学案新人教必修

1、第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第2课时学习目标1、重点掌握硝酸的强氧化性：浓、稀硝酸分别与铜片的反应的方程式，能分析硝酸在方程式中体现的性质，并掌握涉及方程式的简单计算。2、学完本节课，能对硝酸和硫酸的性质进行比较分析。物 质挥发性稳定性氧 化 性与铜反应与铁铝反应与碳反应反应条件还原产物硫酸 (浓)硫酸 (稀)硝酸 (浓)硝酸 (稀)重难点重点：硝酸的性质不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性强氧化性【课前知识准备】1、如何用最简单的方法检验NO2和NO气体？（1）NO2是_色的气体，通入_中可以观察到颜色由_色变_色。（2）NO是_ 色气体，遇到_会变成_色的NO2。2、请同学

2、们完成以下表格内容。浓盐酸稀盐酸稀硫酸浓硫酸与锌反应生成的气体与铜反应生成的气体由此可以看出：1、盐酸、稀硫酸与Zn反应的气体产物是_，不能与排在氢后面的不活泼金属反应。2、浓硫酸有强氧化性，与排在氢前和氢后的金属都能反应，且得到的气体产物均为_，无氢气生成。【新课学习】-第一部分：自学部分（包括硝酸的物理性质、硝酸的酸性、硝酸的不稳定性）一、阅读课本，自学完成硝酸的物理性质。硝酸是_色、_挥发，有_气味的_体。_以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”。常用浓硝酸的质量分数大约为_。二、硝酸的化学性质（一）硝酸的酸性（1）硝酸具有酸的通性，说明它可以和哪些类型的物质反应？_（二）硝酸的不稳定性。（1

3、）久置的硝酸会呈黄色，为什么？_用方程式解释：_（2）你认为应该怎么保存浓硝酸:_第二部分：师生互动共同完成部分-（三）硝酸的强氧化性【实验探究】（1）【实验猜测阶段】请同学们共同讨论完成以下问题。浓硫酸有强氧化性，与排在氢前和氢后的金属反应，其氧化性体现在中心原子S上，气体产物都是二氧化硫。问题1:硝酸也为三大强酸之一，试推测浓硝酸、稀硝酸能否与排在氢后面的不活泼金属Cu反应？_问题2:若能反应，说明浓、稀硝酸也具有强氧化性，其氧化性会体现在中心原子N上，它们分别和Cu反应得到的气体产物会是什么？_问题3：你能模仿Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H20反应试着写出Cu与硝酸反

4、应的基本产物么？不用配平。_（2）、【实验分析阶段】-观察课本铜片分别与浓稀硝酸反应的实验装置图，小组共同讨论：铜片与稀硝酸反应的实验装置图，有哪些不够合理的地方？_如果要将铜与稀硝酸反应的实验进行改进，提供的仪器有U形管、带有铜丝的塞子，应该如何进行操作？请简述操作步骤。_（3）【实验操作及分析结论阶段】完成表格内容。实验现象浓硝酸与铜片反应稀硝酸与铜片反应根据实验现象得出的结论1、 浓硝酸和稀硝酸都_强氧化性。（填“有或无”）氧化性：浓硝酸_稀硝酸_浓硫酸。（填“大于或小于”）2、浓硝酸与金属反应的气体产物是_，稀硝酸与金属反应的气体产物是_。说明浓硝酸和稀硝酸的氧化性都体现在_原子上。

5、反应方程式硝酸体现的性质【再次阅读课本第16页，回答以下问题】（1）浓硫酸能与非金属C发生氧化还原反应，浓硝酸如何？写出方程式。（2）常温下,铁、铝遇浓硫酸钝化，浓硝酸呢？（3）浓硝酸不能氧化金、铂，何种物质能氧化金、铂？三、硝酸知识小结 -请同学们完成学案开头学习目标中表格。四、学以致用1常温能用铝制品容器盛放的是（ ）A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸2硝酸应避光保存是因为它具有（ ）A强酸性 B强氧化性 C挥发性 D不稳定性3下列关于硝酸的叙述正确的是（ ）A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 C浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D稀硝酸与活泼金属反应主要

6、是放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化4、下列各组离子能够大量共存的是（ ）A Ag+、 NH4+、 CO32-、 H+ B Ba2+、 H+、 OH-、 NO3-C Na+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- D H+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- 5、在3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O反应中，（1）每生成2mol的NO，有_mol的稀硝酸被还原。（2）当生成标况下的NO 22.4L时，被还原的硝酸是_mol。（3）当有6.4g Cu参加反应时，消耗硝酸的总量为_mol，被还原的硝酸是_mol。课外思考题：1、 浓硝酸与金属铜反应可能同时有NO2和NO气体生成？分析原因。2、32克铜和一定量的浓硝酸反应，当铜完全溶解时，产生的气体再标准状况的体积