什么是氧化反应,氧化反应的分类

1、什么是氧化反应,氧化反应的分类篇一：化学反应的分类-氧化还原反应(4) 化学反应的分类-根据是否有电子转移氧化还原反应与非氧化还原反应 1.化学反应的分类 2氧化还原反应的几个概念 还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物； 氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物 3常见氧化剂、还原剂： 常见还原剂 常见氧化剂 非金属单质：Cl2、Br2、O2等 含有高价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 某些不稳定含氧酸：HClO等 活泼金属：K、Na、Mg、Al等 非金属离子或低价态化合物

2、：S2、H2S、I、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2、CO等 非金属单质及其氢化物：H2、C、Si、NH3等 4氧化还原反应的判断方法：有无电子的转移即元素化合价是否在化学反应前后变化。有机化学中以得氧去氢为氧化，得氢去氧为还原 5,氧化性和还原性判断： 依据同一氧化还原反应判断 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 举例：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2 氧化性：FeCl3 CuCl2还原性：CuFeCl2练习：根据以下化学方程式判断物质氧化性的强弱顺序 2KMnO4+16HCl 2KI+ Cl22KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 2NaI+

3、S 2KCl+I2 Na2S+I2 依据化学反应条件和反应程度进行判断 举例分析：Fe+2HCl F2+H2黑暗 +H22Fe+3Cl22HFH2+Cl2光照 2HCl 练习：实验室用下列方法制取氧气 4HCl（浓）+MnO2 2KMnO4 +16HCl MnCl2+ Cl2 +2H2O 4HCl（浓）+O22KCl+2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 2Cl2+2H2O 试比较上述反应中氧化剂氧化能力的大小 总结规律：A不同物质在与其他物质反应时，所需要的条件越高，对应的氧化性（或还原性）越 ；B不同物质在与其他物质反应时，被氧化（或还原）的物质化合价升高（降低）的越多，对应的该物质的氧化

4、性（还原性）越 。 依据金属活动顺序表（分为原子和离子分别分析） 金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sb、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag 还原性逐渐减弱 K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+ 氧化性逐渐增强 2、 非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越强。 F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、S F、(OH)、Cl、Br、I、2 氧化性

5、逐渐减弱还原性逐渐增强 元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，但主要只表现出一种性质。 下列离子具有还原性的是（ ） A、MnO4 B、NO3 C、Cl D、Fe3+ 依据电极反应判断：原电池中作负极的强 在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则越强，而由这种金属单质的还原性越 ，其金属活泼性越。 例：A、B、C是三种金属，根据下列实验确定它们还原性强弱顺序：将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 AABC； BBAC； CB

6、CA； DCAB 可依据元素在同期表的位置判断：同周期（适用于二、三周期）： 从左到右：金属的还原性依次，非金属单质的氧化性逐渐 。 从上到下：金属单质的还原性，非金属单质的氧化性 。 6氧化还原反应规律 得失电子守恒规律：所有氧化剂得到的电子总数等于所有还原剂失去电子总数 如：在一定条件下，RO3n-与F2可发生反应RO3n- +F2+2OH - =RO4 -+2F - +H2O,从而可知在RO3n-中, 元素R的化合价为（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 升高41 （失去电子总数为4e 化合价升高的C原子为1个 + CO2 + H2O 降低14 （得到电子总数为4e）化合价降低的N

7、原子为4个 C +4 HNO3= 4NO2+ CO2 +H2O .价态规律： (1)最高价：只有氧化性； 最低价：只有还原性；中间价：既有氧化性又有还原性 如：化合价：2 、0、4、6 代表物：H2S（只有还原性）S和SO2（既有氧化性又有还原性） H2SO4(浓)（只有氧化性） (2)不交叉规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高到高，低到低，可以归中只靠拢，不交叉。 如：H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O，S元素的化合价应从2价变化为0价，从6价变化为4价。而不能认为是从24价，60价 如：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合价从2价和4价归中到0价。 （3）同

8、种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应 难易规律-反应的先后规律，(1)越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子(2)同等条件下，谁强谁先反应 （3）应用：判断物质的稳定性及反应顺序 如在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMgBCu CAg DH2 强弱规律：同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物：还原性：还原剂还原产物“以强制弱”应用：A比较性质强弱。 B判断某些反应能否发生

9、常温下，在溶液中可发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-，由此推断，下列说法错误的是（） A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行 B、Z元素在 反应中均被还原 C、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、Z2、B2、A3+ D、氧化性由强到弱的顺序为XO4-、A3+、B2、Z2 7基础知识应用 （1）在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：6 （2）.已知：2BrO3 +Cl2=B

10、r2 +2ClO3 ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3 +5Cl +6H+ =3Cl2+3H2O 判断下列物质氧化能力强弱顺序为 () A、ClO3BrO3IO3Cl2B、BrO3Cl2ClO3IO3C、BrO3ClO3Cl2IO3 A、13 B、34 D、Cl2BrO3ClO3IO3 D、12 （3）在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比( ) C、 21 （4）.已知在某温度时发生如下3个反应：C+CO2 =2CO；C+H2O =CO +H2； CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下

11、，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( ) A、CO CH2 B、COH2 C C、CH2 CO D、CCOH2 （5）在xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( ) A、2x B、4 C、y/2 D、2n （6）Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。 该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3 占参加反应的NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 若有6.8g NH3 参加了反应，则被氧化的NH3 为 g，生成氧化产物 。 （7）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的

12、硝酸的物质的量为 ( ) A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol （8）配平氧化还原反应方程式： C2O42+MnO4+H+CO2+Mn2+H2O 称取6.0 g含H2C2O42H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。 第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。 原

13、试样中H2C2O42H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。 （9）1)用Na2SO3还原MnO4-，如果含有2.410-3摩MnO4-的溶液时，消耗0.2摩/升Na2SO3溶液30毫升。则Mn元素在还原产物中的化合价是？ 2)R2O8 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-， 若反应中R2O8 变成RO42-又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为52，则n的值是多少？ 3) S+ KOH - K2S+ K2SO3+ H2O(未平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？ 4)在一定条件下二氧化硫和硫化氢混合气体共2.5mol，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16g，则原混

14、合气体中SO2和H2S的物质的量比为A 12 B 11 C 32 D14 5) 实验室制用二氧化锰和浓盐酸反应氯气，如果有17.4克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？ 6) Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时进行二个自身氧化还原反应。反应后测得NaClO和NaClO3的物质的量之比是41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比是多少 7)在一定条件下，RO3n-与I-发生反应如下：RO3n-+6I-+6H+ = R-+3I2+3H2O RO3n- 中R元素的化合价是_；R原子的最外层电子数是_。 8)含有ng HNO3的溶液，恰好使mgFe完全溶解，形成只有一种物质的溶液，若有n

15、/4g硝酸被还原为NO，则nm可能是_(要求不写反应式) 9)将0.1molCl2通入0.1molFeBr2溶液中，写出反应的离子方程式 （10）现有下列三个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I 杂质，氧化除去I 杂质可加入试剂( ) A、Cl2B、盐酸 C、KMnO4D、FeCl3 篇二：题目beb70ff69e314332396893c3 一、整体解读 试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理

16、性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。 1回归教材，注重基础 试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。 2适当设置题目难度与区分度 选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生

17、不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。 3布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察 在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。篇三：氧化还原反应考点和题型分类 氧化还原反应 考点1 四大基本反应类型和氧化还原反应的关系 考点2 氧化还原反应的概念 考点3 氧化性?还原性强弱的比较 1.

18、根据金属活动顺序表判断: 2.根据非金属活动顺序判断: 3.根据周期表相对位置判断: 4.根据化合价高低判断: 同元素的同类物质,其氧化性是:高价>低价?如氧化性:Fe3+>Fe2+?Cu2+>Cu+?SO3>SO2?CO2>CO?H2SO4>H2SO3? 5.根据方程式判断 1用方程式来判断物质的氧化性?还原性强弱,是最常用也是最重要的方法? 6.根据反应程度(变价程度)判断 (1)同一还原剂,用不同的氧化剂来氧化,把还原剂的化合价升高得多者,氧化性强? (2)同一氧化剂,用不同的还原剂来还原,把氧化剂的化合价降低得多者,还原性强? 7.根据反应的难易程度

19、判断 如:(1)Cu分别与浓HNO3?稀HNO3反应的速率:浓HNO3>稀HNO3,所以氧化性:浓HNO3>稀HNO3? (2)Cu与浓H2SO4反应需要加热,Cu与稀HNO3反应不需要加热,所以氧化性:浓H2SO4<稀HNO3? 8.根据电化学反应判断 原电池中,还原性:负极>正极(一般情况)? 电解池中,阳极上先失电子者还原性强,阴极上先得电子者氧化性强? 9.根据反应中能量的变化判断 如:H2+X22HX;H1和H2+Y22HY;H2?若H1<H2,则氧化性:X2>Y2,还原性:X-<Y-? 10.根据浓度判断 物质越浓,其能力越强?如氧化性:浓

20、HNO3>稀HNO3,浓H2SO4>稀H2SO4; 还原性:浓HCl>稀HCl(用MnO2制Cl2,盐酸必须用浓的)? 11.溶液酸碱性的影响 反应溶液的酸碱性对氧化性?还原性强弱亦有影响?如: (2)在酸性溶液中,还原性Mg>Al,而在碱性溶液中,还原性Mg<Al? (3)在酸性溶液中,NO3-表现出强氧化性,在中性或碱性溶液中则不表现强氧化性? 考点4 氧化还原反应的基本规律 1.守恒规律:电子得失总数(或化合价升降总数)相等?据此,可用于配平?计算? 2.价态规律 (1)同种元素最高价态只具有氧化性;最低价态只具有还原性;中间价态既具有氧化性,又具有还原性?

21、可简记为:高价氧,低价还,中价全? (2)化合物:因既有正价又有负价,所以同时具有氧化性和还原性? 3.归中不交规律 此规律仅用于同一种元素之间? (1)若价态相隔(即有中间价),一般能反应,且生成中间价态,但二者的化合价不会交叉变化? (2)若价态相邻,则不反应?如CCO?COCO2?SO2SO3等? 4.先强后弱规律(反应顺序) (1)一种氧化剂遇多种还原剂时,总是按还原性先强后弱的顺序反应? 如:把Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2可把Fe2+?Br-氧化,由于还原性Fe2+>Br-,所以Cl2先氧化Fe2+, 若Cl2有剩余,才会继续氧化Br-?若n(FeBr2):n(Cl2)=

22、1:1,其离子方程式为: 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-? (2)同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,是按氧化性先强后弱的顺序反应? 5.由强变弱规律(反应方向) 氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行,反之不能?据此,可判断两物质 2 能否发生氧化还原反应? 考点5 氧化还原反应的配平与计算 1 .配平依据:得失电子总数(或化合价升降总数)相等? 2. 配平步骤: 一标:标出变价元素的化合价?二列:列出化合价的变化值? 三定:用化合价升降总数相等的原则,确定变价元素的计量数? 四配:先配两剂?两产物(可以调整计量数),再用观察法配平其他物质,同时将单线改为等号?

23、五查:利用原子守恒?电荷守恒?得失电子守恒“三大守恒”检查方程式的配平是否正确? 3. 如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质(也称自身氧化还原反应),可以从生成物的一侧配平,即先确定生成物的系数,再确定反应物的系数?在有机反应中一般先假设H元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,然后再求出有机物中C元素的化合价(根据化合价代数和为零的原则确定)? 题型一 氧化还原反应的基本概念 题型二 氧化性?还原性强弱的比较 题型三 氧化还原反应基本规律的应用 题型四 氧化还原反应的配平、书写与计算 氧化还原反应高考题分类 题型一 氧化还原反应的基本概念 1、（2011上海18）氧化还原反应中，水

24、的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2、（2010安徽卷） 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是 A、Li2NH中N的化合价是1 B、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C、Li和H的离子半径相

25、等 D、此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 3、（09上海卷7）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A B C D 4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 A上述反应是放热反应 B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水 3分，生成磷酸小液滴（雾） C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物

26、质的量为15mol 题型二 氧化性?还原性强弱的比较 5、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Fe与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还

27、原反应的是 A B C D 题型三 氧化还原反应基本规律的应用 7、（09广东化学17） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是 AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 8、近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应计量数）：aC + bCr2O72+ cH+ = dCO2+ eCr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是 A当a = 3时，e = 2 B反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化 C若产生11 g气体物质，则有6.0