2018版高考化学二轮复习第八章水溶液中的离子平衡8.1弱电解质的电离跟踪检测

1、 跟踪检测（二十六） 弱电解质的电离1(2017兰州一中阶段测试 )下列说法不正确的是 ()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选 B溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度不同，故其导电能力也不相同，正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，C项D项正确。12(

2、2017房山区模拟 )将 0.1 mol的 NH32O溶液加水稀释，下列说法正确的是()c NH4c NH3A.的值减小2OBOH的物质的量减小c NH c OH4C.的值减小c NH32ODNH的浓度减小44解析：选 D在 NH32O溶液中，存在电离平衡； NH32ONHOH，当加水稀释n NH4V4时，电离平衡正向移动，使电离出的 n(NH)增大，溶液中的 n(NH32O)减小，则n NH32OVc NH4c NH3OH的物质的量增大， B的值增大， A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，2Oc NH c OH的值不变， C错误；加水稀释， c(NH )错误；加水稀释时，温度不变， Kb4c

3、 NH32O减小， D正确。3(2017成都模拟 )对常温下 pH 3的 CH COOH溶液，下列叙述不正确的是3()COO)c(OH)Ac(H )c(CH3B加入少量 CH3COONa固体后， c(CH COO)降低3c(H )是 1.01011mol1C该溶液中由水电离出的D与等体积 pH11的 NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 解析：选 B溶液中存在电荷守恒， c(H )c(CH COO) c(OH )，A正确；加入少量3 CHCOONa固体后， (CHCOO)增大， B错误；醋酸电离出H，抑制了水的电离，该溶液中3c3c(OH )1.010111，即水电离出的 c(H )1.01011

4、 1，C正确；与等molmol体积 pH11的 NaOH溶液混合后醋酸过量，溶液显酸性，4(2017泰州模拟 )部分弱酸的电离平衡常数如下表：D正确。弱酸电离平衡常数(25HCOOHHCNHCO2 34.3107K25.61011K11.77104 4.9 1010下列选项错误的是 ()A2CNHOCO=2HCNCO232 22 3 2 2B2HCOOHCO =2HCOOHOCOC中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者DHCOOHCN =HCOOHCN解析：选 A A项，由酸的电离平衡常数知酸性由强至弱的顺序为HCOOHHCOHCN2 3HCO，较强酸能够制

5、取较弱酸，CN与 CO、HO反应的离子方程式为CNHOCO=2HCN322223232 2HCOOHCO =2HCOOHOCO，3 2 2HCO，错误；B项，HCOOH与 CO反应的离子方程式为正确； C项，等 pH、等体积的 HCOOH和 HCN，n(HCN)n(HCOOH)，两者与 NaOH反应，消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D项，HCOOH与 CN反应的离子方程式为 HCOOHCN =HCOOHCN，正确。5pH 2的两种一元酸 x和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加 NaOH溶液 ( c0.1 mol1)至 pH 7。消耗 NaOH

6、溶液的体积为 Vx y、V，则()Ax为弱酸， VVyxCy为弱酸， VxVy解析：选 C pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的 pH变化小，因H。因为 y为弱酸，不能全部电离， x为强酸，是全部电离的， pH为弱酸稀释时逐渐电离出相同时， y的浓度大，所以 y消耗 OH的量更多。6.(2017南昌模拟 )25时，将 pH均为 2的 HCl与 HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是() 1A稀释前， c(HX)0.01 mol B稀释 10倍， HX溶液的 pH3Ca、b两点： c(X )c(Cl)D溶液的导电性： ab解析：选 C H

7、X为弱酸， pH 2时， c(HX)0.01 mol 1，A错误； HX为弱酸，溶液稀释时， HX进一步电离， pH2的 HX，稀释 10倍，HX溶液的 pH 3，B错误；盐酸是强酸，完全电离， HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同 pH的盐酸和醋酸溶液， HX浓度大，溶液稀释时， HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以 a、b两点： c(X)c(Cl )，溶液的导电性： ab，故 C正确， D错误。7(2017海淀区期末 )常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.两溶液中 c(OH )相等B溶液的物质的量浓度为C两溶液分别加水稀

8、释D等体积的、两溶液分别与10.01 mol10倍，稀释后溶液的 pH：10.01 mol的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：解析：选 B常温下， pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，O是弱碱，故氨水的物质的量浓度大于 0.01 molc(OH )相等， A项正确，由于NH321，B项错误；分别加水稀释10倍时，氢氧化钠溶液的水中溶质的物质的量大于体积 ， D项正确。pH变为 11，而氨水的 pH大于 11且小于 12，C项正确；等体积时氨1NaOH溶液，分别与 0.01 mol的盐酸完全中和，消耗盐酸的18(2017日照模拟 )常温下，向 10 mLb mol的 CHCOOH溶液中滴加等体积的30.

9、011mol的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中 c(CH3COO)c(Na )，下列说法不正确的是 ()Ab0.01B混合后溶液呈中性109CCHCOOH的电离常数3Kab0.01D向 CHCOOH溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小3 c(Na )c(H )解析：选 D反应后溶液中 c(CHCOO)c(Na )，根据电荷守恒3c(CH3COO)c(OH )得： c(H ) c(OH )，溶液呈中性，说明醋酸过量， b0.01，A、B正确；0.01107c CHCOO c H1093271，KpH 7，c(H )10 molb 0.01b0.01，C正确；ac CHCOOH

10、322 在向 CHCOOH溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、3碱抑制水的电离， D错误。9.(2017漯河模拟 )常温下，浓度均为 0.10 mol1、体积均为 V的 HA和 HB溶液，0V分别加水稀释至体积 V， pH随 lg的变化如图所示，下列叙述正确的是()V0A该温度下 HB的电离平衡常数约等于1.11105Vc Bc AB当 lg3时，若两溶液同时升高温度，则减小V0C相同条件下 NaA溶液的 pH大于 NaB溶液的 pHD溶液中水的电离程度： a cb1，而此时溶解析：选 A根据图像可知，稀释100倍时 HB的浓度变为 0.001 mol液中

11、c(H )为 104 1，即发生电离的 HB是 104101041，该温度下 HB的电离平衡molmolc H c B 4V 5常数 K 34 1.1110，A正确；当 lg3时， HA溶液的 pHcV0HB10104，HB溶液的 pH4，HA是强酸， HB是弱酸，升高温度，对 c(A )无影响，而 HB溶液中c Bc(B )浓度增大，存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，增大， B错误； HA为强cA酸， HB为弱酸， NaB溶液显碱性， NaA溶液显中性，相同条件下NaA溶液的 pH小于 NaB溶液的 pH，C错误；酸电离出的 c(H )越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中水

12、的电离程度： acb，D错误。10食醋的主要成分是 CHCOOH。请回答下列问题：3(1)下列说法正确的是 _。A向某温度下的 CHCOOH溶液中通入 HCl气体，醋酸的电离常数会增大31B向 0.1 molc Hc CHCOOH值均增大CH COOH溶液中分别通入 HCl气体和加入 CHCOONa固体，溶液中3 33C食醋加水稀释过程中酸味不变D等体积等浓度的 CHCOOH、 HCl溶液分别与足量 NaHCO反应，放出的气体体积相等33(2)研究醋酸的电离平衡。已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸醋酸电离常数5K1.810碳酸K4.1107 K5.610 1112亚硫

13、酸K1.5102 K1.010 71 2 碳酸第一步电离的电离常数表达式为_。2 3醋酸加入 NaSO中是否能发生反应？ _(填“能”或“不能” )；若能，其产物为_，NaHSO3溶液呈酸性的原因为_。醋酸加水稀释 100倍，图中的纵坐标可以是 _。A溶液的 pHB醋酸的电离常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度解析： (1)电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A项错误； 0.1 mol1CH COOH溶液中存在电离平衡： CHCOOHCHCOOH，通入 HCl气体， c(H )增大，平333c H衡左移， c(CHCOOH)增大，但 c(H )增大的程度远大于 c(CH COOH)，

14、所以COOH值增33c CH3大，加入 CHc H3COONa固体， c(CH3COO)增大，平衡左移， c(H )减小， c(CH3COOH)增大，所以c(H )降低，酸味变淡， C项错误；COOH值减小， B项错误；食醋加水稀释过程中，c CH3CHCOOH和盐酸都是一元酸，二者溶液的体积和浓度相等时，消耗的3NaHCO的量相等，放出3的 CO的体积也相等， D项正确。2c H c HCO3，K(2)2CO3的第一步电离方程式为H2CO3HHCO31。根c HCO32据 CHCOOH和 HSO的电离常数，可知酸性： HSOCHCOOHHSO，根据“强酸制弱酸”原理，32323333CH3C

15、OOH能与 NaSO2 3反应生成 NaHSO3和 CH3COONa。HSO的电离程度大于其水解程度导致NaHSO3 n c(H )增大，但 (H )减溶液呈酸性。 CH COOH溶液加水稀释， CHCOOH的电离程度增大，33小，因此 pH增大， A、D项错误；电离常数只与温度有关，因此稀释时不变， B项错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，故溶液的导电能力降低，答案： (1)DCHCOOH的电离常数3C项正确。c H c HCO3c HCO33(2) K1能 NaHSO3、CH3COONa HSO的电离程度大于其水解2程度11常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。 c(O

16、H )c(NH3/(mol2O)1)电离度/%温度/电离常数/(mol1)016.561.371051.571059.09810.1811.21.50710 21.54310 21.52710 2102015.1613.631.7105已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量提示：电离度100%(1)温度升高， NH32O的电离平衡向 _(填“左”或“右” )移动，能支持该结论的表中数据是 _(填字母 )。a电离常数B电离度Dc(NH3cc(OH)2O)(2)表中 c(OH )基本不变的原因是 _。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是下同 )。A溶液的 pH增

17、大_(填字母，B氨水的电离度减小4Cc(OH )减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使_。A加入固体氯化铵C降低溶液温度Dc(NH)减小c(NH )与 c(Cl )比值变大的是4B通入少量氯化氢D加入少量固体氢氧化钠解析： (1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH32O)增大， A、D错误。 (4)氨水与盐酸等2O的电离吸收热量，升高温度，NH3 2O的电离平衡向右移动。 (3)对于平衡 NH3NHOH，加入 NHCl固体，44平衡左移， pH减小，电离度减小， c(OH )减小， c(NH4浓度等体积混合，恰好生成 NHCl溶液， NHHO 2OH，加入固体 NHCl，

18、NH水4 4NH3442c NH4c Clc NH44解程度减小，增大， A正确；降温， NH水解程度减小，增大， C项正确；c ClNH4c4减小； D项，加入 NaOH固体， c(NH )4B项，通入 HCl，c(Cl )增大的较 c(NH)多，c Clc NHc Cl4减小，减小。答案： (1)右 a(2)氨水浓度降低，使 c(OH )减小，而温度升高，使 c(OH )增大，双重作用使 c(OH)基本不变(3)AD (4)AC1225时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClOK4.31071电离平衡常数1.71053.0108K25.610 11请回答下

19、列问题：(1)CH COOH、 HCO、 HClO 的酸性由强到弱的顺序为323_。323(2)同浓度的 CHCOO、 HCO、 CO、 ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为3_。1(3)常温下 0.1 mol的 CHCOOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变3小的是 _(填字母，下同 )。Ac(H)Bc(H )/ c(CHCOOH)3Cc(H ) c(OH)Dc(OH )/ c(H)c CHCOO c H3c CHCOOH3E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是 _。(4)体积为 10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸 HX溶液分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程 pH变化如图所示，则 HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于” )醋酸的平衡常数。(5)H浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸 )和 B(CHCOOH)分别与3锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 _(填写序号 )。反应所需要的时间 BA开始反应时的速率 AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA中有锌剩余中有锌剩余解析： (1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强，的顺序为 CH HClO。 2 (2)电离平衡常数越小，同浓度的 CHCOO、 HCO、CO、ClO结合 H的能力越强，即3 3 3CHCOOH、HCO、HClO的酸性由强