标准溶液的配制ppt课件

1、第四课时,一定物质的量浓度溶液的配制,1,如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？,容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。,2,试一试,计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、恢复至室温、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签,用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,步骤：,3,问题讨论,1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?,溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确,2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?,托盘天平 (一定体积规格的量筒) 一定体积规格的容量瓶,3.共用到哪些仪器?,托盘天平 烧杯 玻璃棒 胶头滴管

2、 一定体积规格的容量瓶,C=n/v,4,5、误差分析：,判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ 用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ） 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ） 容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ） 浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ） 定容时俯视读数。（ ） 定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。,总结：,在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,偏大,1分析误差时，要根据cn/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。,2由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。,偏小,无,偏大,判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏

3、大或偏小或无影响？ 用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ） 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ） 容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ） 浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ） 定容时俯视读数。（ ）,偏大,偏小,5,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,容量瓶的使用六忌,俯视,仰视,平视法,6,反馈练习：,1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值,A 偏高,B 偏低,C 无影响,（

4、1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。,（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体 。,（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。,（4）定容时，俯视液面 。,C,B,C,A,7,2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度

5、线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,8,2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,

6、250,23,低,23cm,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,250ml容量瓶,细口瓶,9,3、实验所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管,1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液,2 、实验原理： C = n V,小结,4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液,十字方针：,10,巩固练习,1在容量瓶上无需有标记的是 A标线B温度C浓度D容量 2某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A等于8.0g B等于8.00g C大于8.0gD等于0.2g 30.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mo

7、l/L的KCl溶液中，Cl浓度比为 A152B11C31D13,C,A,C,11,巩固练习,4将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L 5用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g,B,B,12,巩固练习,6、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量 C. 定容时俯视刻度线

8、 D. 使用在空气中部分变质的烧碱,13,巩固练习,7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-),14,课后练习：物质的质量与物质的量的简单计算,1、05摩尔氧分子的质量是 ，28克铁的物质的量是 ，一个铁原子的质量是 ， 2、11克二氧化碳的物质的量 ，所含的分子数是 ，所含的氧原子数是 ，所含的原子的物质的量是 。 3、分子数为a的O3所具有的质量是 。 4

9、、05摩尔铁与1摩尔的镁的质量比是 。 5、等质量的氧分子与臭氧的分子数之比 ，原子数之比 。,15,答案：物质的质量与物质的量的简单计算,1、05mol氧分子的质量是 16g ，28g铁的物质的量 是 05mol ，一个铁原子的质量是 56/6.02x1023 g ， 2、11g二氧化碳的物质的量 0.25mol ，所含的分子数是 0.25x 6.02x1023 ，所含的氧原子数是 0.5x6.02x1023 ，所含的原子的物质的量是 1mol 。 3、分子数为a的O3所具有的质量是 48a/6.02x1023 g 。 4、05mol铁与1mol的镁的质量比是 28/24 。 5、等质量的氧

10、分子与臭氧的分子数之比 3:2 ，原子数之 比 1:1 。,16,课后练习：气体摩尔体积的简单计算,1、摩尔甲烷在标准状况下的体积是多少？质 量是多少？含原子总数是多少？ 2、 24甲烷在标准状况下的体积是多少？分子数是多少？含原子总数是多少？ 3、等质量的氧分子与臭氧的体积比是 ， 分子数之比 ，原子数这比 。 4、标准状况下，2.2gA气体所占的体积为1.12L， 求A的相对分子质量？,17,课后练习：物质的量浓度的简单计算,11 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+是多少 个。 228g KOH配成250mL溶液，溶质的物质的量是多少？溶液的物质的量的浓度是多少？ 3配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）是多少mL？ 4100mL 1 molL1Al