高台高二化学月月考试题

1、甘肃省高台县2016-2017学年高二化学10月月考试题（无答案）第卷50分，第卷50分， 共100分，考试时间120分钟相对原子质量 C：12、N：14、O：16、S：32第卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)12014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能A.B. C.D.除外2已知4NH3+5O24NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(

2、H2O)表示，则正确的关系是（ ）AV(NH3)=V(O2) BV(O2)=V(H2O) CV(NH3)=V(H2O) DV(O2)=V(NO)3热化学方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示( )A碳和水反应吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生的气体的速率最快的是( )A150ml 2

3、mol/L HCL B50ml 18.4mol/L H2SO4C50ml 3mol/L HCL D500ml 2mol/L H2SO45氢气是人类理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A2H2 + O2 =2H2O H = 142.9 kJ/mol B2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H = 142.9 kJ/mol C2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = 571.6 kJ/mol D2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = + 571.6 kJ/mol6下列事

4、实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B对2HI（g）H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深C开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深(注：NH3H2O的电离是吸热反应)7下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积

5、内活化分子的百分数，从而增大反应速率8一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 达到平衡状态标志的是( )AA、B、C的分子数之比为1：3：2 B单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C每断裂1molNN,同时断裂3molHH D每生成1mol NN,同时生成6molNH9下列说法中正确的是( )A10 L 0.05molL1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05molL1 H2SO4反应时的反应热是中和热B. 由2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H =-571.6 kJmol-1知，该反应的反应热为571.6 kJmol-1C由2H2(l)+O2(l)2

6、H2O(g)H =-482.6 kJmol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJmol-1D由C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H =-2221.5 kJmol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJmol-110已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32 kJmol-1，下列表述正确的是( )。A在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ B在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJC在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反

7、应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反应热为-393.28 kJmol-1 D在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)的反应热为98.32 kJmol-111根据热化学方程式，正确的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=Q1 kJmol1（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H2=Q2 kJmol1AQ1Q2 BH1H2 CQ1=Q2 DH1H212一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有

8、关叙述错误的是( )A加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等B加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度C降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度D增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度13实验小组学生用50mL050mol/L的盐酸与50mL055mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是( )A如图条件下实验过程中没有热量损失 B若改用60ml050mol/L盐酸跟50ml055mol/L的NaOH溶液进行反应， 通过测定反应过程中所放出的热量

9、相等 C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯oabX的转化率时间14右图曲线a表示放热反应： X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A加催化剂 B加大X的投入量 C升高温度 D增大体积15在一定条件下，对于A2(g)3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是( )Av(A2)0.8 molL1s1 Bv(A2)30 molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1 Dv(B2)1.2 molL1s

10、116在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态：( )混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量物质C的百分含量各气体的物质的量 当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键 A B C D17在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为012 molL1s1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2

11、mol18在298 K、1.01105Pa下，将22 g CO2通入750mL 1molL1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1mol CO2通入1 L 2molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJmol1D2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3

12、(l) H(8x2y)kJmol119对于处于化学平衡状态的反应C (s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）A增大H2O(g)的浓度 B降低压强 C升温 D使用合适的催化剂20. 肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.65821已知两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1； 2H2(g)O2

13、(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧生成水蒸气，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是( )A1:1 B1:2 C2:3 D3:222对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是( )A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mn pqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时， 气体的总物质的量等于2aD若温度不变压

14、强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小23应mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反应过程中， 当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B达到平衡后，若升温，平衡左移 C化学方程式中ne+fD达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动24.左图表示mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；右图表示在一定条件下达到平衡（v正v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）A.mnp

15、q H0 B.mnpq H0C.mnpq H0 D.mnpq H025.在密闭容器中进行下列反应：aM（g）bN（g） cR（g）dL（g） H Q kJ/mol此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ）A. Q0，a+bc+d B.Q0，a+bc+dC.Q0，a+bc+d D.Q0，a+bc+d第卷(选择题共50分)二、填空题(本题包括6道题)26.（共7分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_。（3）3min时，混合物中X的物质的量浓

16、度为_mol/L。（4）若X、Y、Z均为气体，只将容器的体积扩大，则平衡向_（填“正”“逆”）反应方向移动，X的转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”）。若X、Y、Z状态未知，只增大压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是_。27. （共8分）甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料。（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）

17、2CH3OCH3（g）的反应热为 ；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变 d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均相对分子质量将 。28. （共7分）（1）如图是N2和H2反应生成2mol NH3

18、过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： kJ。若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；（2）图中表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ； bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强，把反应速率变化情况画在cd处。29（4分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的

19、量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（填“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。30.（共8分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g) B(g)xC(g)2D(g)，2分钟时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2 mol/L。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成D的平均反应速率为 molL1min1。（2）x 。（3）A 的转化率与B的转化率之比为 。（4）若保持容器容积不变，向其中加入a