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文档简介
1、第4节海水中的元素,基础探究学案,大于1 mgL1,Na、Cl、Mg、S、N,小于1 mgL1,锂、碘、铀,热核反应,甲状腺肿瘤,KIO3,核燃料,Mg(OH)2,MgCl2,Mg22OH=Mg(OH)2,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,2镁的化学性质,开放探究1.海水提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？ 提示：就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产氧化钙，循环利用，提高原料的利用率。电解MgCl2可得到Cl2，Cl2用于制盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。 对我们的启示：一、建工厂要考虑原料的来源。二、生产过程中考虑循环利用,Cl2Br2I
2、2,升华,蓝,AgBr,NaBr和KBr,开放探究2.实验室怎样保存溴、碘单质？如何检验I,答案：B,答案：D,答案：D,名师点拨导练,答案：A,名师提醒：注意棉球为白色，而不是无色，滴有NaOH溶液的白色棉球吸收Cl2后仍为白色,答案：AD,知能达标演练,答案：B,答案：A,解析：可以作为冷却镁蒸气的气体应与镁蒸气不反应，给出的选项中只有Ar和H2可以。 答案：C,4下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是(双选)() ANaOH溶液 BNaCl溶液 CKI溶液 DMg粉 解析：NaOH与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO，因此溶液无色；Mg粉与溴水反应生成无色的MgBr2。 答案：AD,答案：(1)2BrCl2=
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