1-18短周期元素性质归纳

1、1-18 短周期元素性质归纳短周期元素性质详细归纳湖南省郴州市湘南中学 : 田万福 1口 丁于号元素1、最外层电子数 =电子层数 主族序数 =周期序数 （Be，Al） 2 、 原子半径最 小，最轻的气体单质3、单质常做还原剂N+3H? 2NH工业合成氨，放热反应）322H+F=2HF黑暗处就能反应）22H+CI=2HCI（光照爆炸，点燃苍白色火焰）22CuO+H=Cu+H吸热反应）224、希y备 实验室:Zn+HSO= ZnSO+H 24 42工业制法 :C(s)+HO(g)= CO + H 225、同位素 : 质子数相同而中子数不同的核素 H D T （ 氕 氘 氚 ） 2口 丁于号元素He

2、单质无化学键 （稀有气体都无化学键，单原子分子 ）号元素Li1、最外层电子数是内层电子数的一半 （P） 最外层电子数是最内层电子数的一半(Na)2、密度最小的金属，保存在石蜡油中，防止氧化3、与水反应生成碱和氢气，与O不能生成过氧化物24 号元素 Be1、最外层电子数 ,次外层电子数;最外层电子数 ,电子层数; 2 、 氧化物为 BeO;价态+,价; 两性元素，其氧化物和氢氧化物为两性 5 号元素 B最外层电子数比次外层多一个；氢化物BH;硼酸（HBO）可用于洗涤不小心溅在皮肤上的碱液26336号元素C1、最外层电子数是内层电子数的2倍 最外层电子数是最内层电子数的 2倍(Si)2、形成化合物

3、种类最多（有机物）3、4、氧化物AB AB型2同素异形体：石墨，金刚石，C（氧气与臭氧，红磷与白磷，正交硫和单斜硫）60CO有毒，可燃（淡蓝色火焰，S、H、CH CHOH）还原性气体2425CO:电子式 温室效应，固态称为干冰，用于人工降雨（还有Agl） 2检验方法:使澄清石灰水变浑浊（注意与SO区别鉴定）2HH5、氢化物：10电子体，正四面体结构6、连续氧化:C C(CH)COCOHCO 42237 NaCOf NaHC卷别 233当两者为固体时，加热的方法方程式当两者为溶液时，用CaCl溶液（为什么不能用Ca（OH）溶液）227号元素N1、空气中含量最多的元素，N是活泼的非金属，但N性质稳

4、定，做保护气22、氧化物AB AB型为主（还有NO NO NO NO NO污染空气，形成光化学烟雾，酸雨2223225NO:无色有毒气体，中毒原理与 CC一样，遇氧气马上变为红棕色NO红棕色气体（红棕色固体FeQ红棕色液体Br） 22322 NO(g)? NO (g) 放热反应 2 243、氢化物10电子体，三角锥形，分子中有氢键，氮族中氢化物沸点最高,水溶液惟一呈碱性检验方法：使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；遇HCI（g）产生大量白烟4、连续氧 化制y HNO N(NH)N NOHNO 3 232393,HNO因溶入NC而呈黄至棕黄色，开盖则逸出棕色浓雾，叫发烟硝酸。应密闭保存于棕色玻32璃塞瓶

5、中，不可用无色试剂瓶和橡皮塞，以防见光分解，挥发和腐蚀橡皮。口 丁于号元素1、最外层电子数是内层电子数的3倍，也是电子层数的3倍2、地壳含量最多的元素（O，Si，Al，Fe）;有同素异形现象3、2种氢化物都为液体，AB ABHO电子式：10电子体，分子晶体，有氢键，氧族中沸点最高的氢化物2HO电子式：18电子体，强氧化性，消毒杀菌 224、制备 实验室制法:2HO=2HO+O 2KCIO=2KCI+3O 222232 号元素 F1、非金属性最强，单质有颜色（淡黄绿色）与水反应剧烈生成O, HF是最稳定的氢化物22、HF弱酸，其水溶液用于雕刻玻璃，方程式 4HF+SiO=SiF+2HO24210

6、 口号元素Ne11号兀素Na1、最外层电子数是最内层电子数的一半2、热材料,常温小呈液态3、氧化物有两种，AB AB 222银白色光泽，易被氧化变暗，保存在煤油中，钠钾合金是原子反应堆的导NaO的电子式：淡黄色固体(还有S, AgBr)，强氧化剂，常做供氧来源22NaO的电子式：白色固体，碱性氧化物，固体溶于水放热 2NaO+ H2O = NaO+ CO= 22 22 24、 焰色反应，钠元素黄色 (钾元素紫色，观察方法)5、6、与水剧烈反应，浮、游、响、熔、红 Na+HO= 2连续氧化 Na NaONaONaOH 22212口十号元素Mg1、最外层电子数 -最内层电子数，次外层电子数是最外层

7、电子数的 4倍 2、单质在N, O, CO Cl中燃烧，Mg遇冷水难反应，遇热水能放 H 222223、Mg(OH)为难溶性中强碱;MgN遇水产生白色沉淀和气体，MgCl溶液又称苦卤；MgSO为泻 盐。 2322413 号元素 Al1、 最外层电子数 =电子层数，主族序数 =周期数2、地壳中含量最多的金属。单质，氧化物，氢氧化物都能与强酸、强碱反 应。3、铝离子水解应用：明矶净水，Al(SO)与NaHCO泡沫灭火器的药剂(完全 双水解 ) 24334、 单质遇冷的浓硝酸和浓硫酸，有钝化现象14 号元素 Si1、 最外层电子数是最内层电子数的 2倍，最外层电子数是次外层的一半 2、单质是人工制得

8、纯度最高的元素，常做半导体材料3、SiO ，天然二氧化硅称为硅石，石英晶体是结晶的二氧化硅。酸性氧化 物，不溶于水，光导纤维的 2重要原料，对应HSiO也不溶于水，是惟一难溶酸。234、硅酸盐的氧化物书写形式：活泼金属氧化物？较活泼金属氧化物？二氧化硅？水5、硅酸盐工业，传统的无机非金属材料，水泥、玻璃、陶瓷制玻璃的方程式15号元素1、最外层电子数是内层电子数的一半，水中的富营养元素2、有同素异形现象，红磷与白磷 P4（分子白磷有6根共价健，易自燃）3、PO具有很强的吸水性，常用作干燥剂，酸性干燥剂2516号元素1、最外层电子数是电子层数的2倍，是最内层电子数的3倍单质为黄色晶体，俗称硫磺（硫

9、黄）易溶于CS S可用于除去液态金属Hg,与变价金属生成低价2硫化物。与碱共热发生歧化反应：洞如H+忌4辭恥强阳+ W2、同一主族元素形成两种化合物SO:含氧量50%使品红褪色，表现漂白性，与有色物质生成不稳定的无色物质。使溴水褪色，2表现还原性。2SO+O ? 2SO放热反应223SO:含氧量60%标准状况下固体。34、HS电子式：18电子体，臭鸡蛋味气体，有毒，燃烧火焰呈蓝色，HS水溶液称为氢硫223+2+酸。与FeCI反应则Fe被还原为Fe:2FeCI+HS,2FeCI+S?+2HCI33225、连续氧化:S（HS） SOSOHSO 223246浓硫酸特性，吸水性，脱水性，强氧化性2-SO的检验:加盐酸，无现象，再滴加 BaCI，有白色沉淀生成4217号元素CI1、 单质为黄绿色气体，有毒，最易液化的气体液氯： 液态的氯气，纯净物，储存在钢瓶中 氯水： 氯气溶于水的溶液，溶质为氯气，有漂白性。 氯气的检验 ： 使 湿润的淀粉 KI 试纸变蓝2、HCI电子式：18电子体，水溶液称为盐酸3、HCIQ最强的酸，HCI0弱酸，强氧化性，漂白性 44、工业制备 ： 电解饱和食盐水可制 CI， 2实验室制备：MnO+HCI浓）=2除去氯气中混有的