高考化学二轮复习课件 专题9 电解质溶液

1、高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,专题九,电解质溶液,化学,1,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,考情分析,电解质溶液是高考中考点分布较多的内容之一,题型主要有选择题和填空题,其考查内容主要有,1,外界条件对弱电解质电离平衡的影响,2,酸?碱混合后溶液酸碱性的判断及,pH,的简单计算,3,电解质溶液中离子浓度的大小比较,4,盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干灼烧后产物的判断,热点题型突破,2,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,从高考命题的变化趋势来看,溶液中离子浓度的大小比较是,主流试题?此类题目仍是今后高考命题的热点?这类题目考,查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平

2、衡有,关?题目不仅偏重考查粒子浓度大小顺序,而且还侧重溶液,中的各种“守恒,电荷守恒?物料守恒,关系的考查,从而,使题目具有一定的综合性?灵活性和技巧性,3,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,考点,1,弱电解质的电离平衡,电离平衡是一种动态平衡,当溶液的温度?浓度以及离子浓度,改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律,是,1,浓度,浓度越大,电离程度越小?在稀释溶液时,电离平衡向,右移动,而离子浓度一般会减小,4,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,2,温度,温度越高,电离程度越大?因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动,3,同离子效应,如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大

3、了,CH,3,COO,浓度,平衡,左移,电离程度减小,加入适当浓度盐酸,平衡也会左移,4,加入能反应的物质,实质是改变浓度?如在醋酸溶液中加入锌或,NaOH,溶,液,平衡右移,电离程度增大,5,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,考点,2,溶液的酸碱性及,pH,的计算,1,溶液的酸碱性,取决于溶液中,c(H,和,c(OH,的,相对大小,c(H,c(OH,酸性,c(H,c(OH,中性,c(H,c(OH,碱性,6,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,1)pH,相同的酸,或碱,酸,或碱,性越弱,其物质的量浓度越大,2)pH,相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,则强酸溶液,pH,变化大,

4、碱也如此,3,酸与碱的,pH,之和为,14,等体积混合时溶液的,pH,若为强酸与强碱,则,pH=7,若为强酸与弱碱,则,pH7,若为弱酸与强碱,则,pH7,7,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,4,等体积的强酸,pH,1,和强碱,pH,2,混合时溶液的酸,碱性,若二者的,pH,之和为,14,则溶液呈中性,pH=7,若二者的,pH,之和大于,14,则溶液呈碱性,若二者的,pH,之和小于,14,则溶液呈酸性,8,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,2,溶液,pH,的计算,1,酸性溶液,先求溶液中氢离子浓度即,c(H,然后求溶液的,pH,c(H,的计算式为,强酸,H,n,A:c(H,n,c

5、,酸,强酸稀释,c(H,强酸混合,c(H,c,H,V,V,酸,酸,稀,1,1,2,2,1,2,c,H,V,c,H,V,V,V,9,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,强酸与强碱混合,c,H,c,H,V,c,OH,V,V,V,酸,酸,碱,碱,碱,酸,10,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,2,碱性溶液,先求,c(OH,再根据,K,W,求,c(H,再由,lgc(H,可得,pH,强碱,M(OH,n,c(OH,n,c,碱,强碱稀释,c(OH,强碱混合,c(OH,强酸与强碱混合,c(OH,c,OH,V,V,碱,碱,稀,1,1,2,2,1,2,c,OH,V,c,OH,V,V,V,c,OH,V,c

6、,H,V,V,V,碱,碱,酸,酸,碱,酸,11,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,3,稀释后溶液,pH,的变化规律,1,对于强酸溶液,pH=a,每稀释,10,n,倍,pH,增大,n,个单位,即,pH=a+n(a+n7,2,对于强碱溶液,pH=b,每稀释,10,n,倍,pH,减小,n,个单位,即,pH=b-n(b-n7,3,对于弱酸溶液,pH=a,每稀释,10,n,倍,pH,的范围是,apHa+n,即对于,pH,相同的强酸与弱酸稀释相同倍数,强,酸,pH,变化的程度大,12,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,4,对于弱碱溶液,pH=b,每稀释,10,n,倍,pH,的范围是,b,npH

7、b,即对于,pH,相同的强碱与弱碱稀释相同倍数,强碱,pH,变化的程度大,5,对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,pH,变,化也不同,其结果是强酸稀释后,pH,增大比弱酸多,强碱?弱,碱类似,13,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,考点,3,盐类的水解及应用,1,分析盐溶液的酸碱性,并比较酸?碱性的强弱?如等浓度的,Na,2,CO,3,NaHCO,3,溶液均呈碱性,且碱性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,2,配制某些能水解的盐溶液时要防止水解?如配制,FeCl,3,溶液,要向,FeCl,3,溶液中加入适量盐酸,3,泡沫灭火剂的反应原理,Al,3,3HCO,3,Al(OH,3

8、,3CO,2,14,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,4,施用的氮肥是铵盐时不宜与草木灰混合使用,5,明矾净水,明矾溶于水,生成胶状物氢氧化铝,能吸附水里悬,浮的杂质,并形成沉淀使水澄清,6,热的纯碱溶液有较好的去油污效果?因为升温能促进盐类的,水解,使纯碱溶液的碱性增强,去油污的效果更好,7,将活泼金属放在强酸弱碱盐的溶液里,会有气体逸出?例如,将少量镁条放入,NH,4,Cl,溶液中有,H,2,放出,15,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,8,判断溶液中离子能否大量共存时,需要考虑盐类的水解?如,Al,3,与,因发生双水解而不能大量共存,9,分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原

9、因?如将,AlCl,3,溶液蒸干灼烧得到,Al,2,O,3,而不是,AlCl,3,3,HCO,16,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,考点,4,溶液中粒子浓度大小的比较,1,类别,1,多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在,H,3,PO,4,溶液中,c(H,c(H,2,PO,4,c(HPO )c(PO,2,多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析,如,Na,2,CO,3,溶液中,c(Na,c(CO )c(OH,c(HCO,3,c(H,2,CO,3,2,4,3,4,2,3,17,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,3,不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其的影响,如相同

10、物质的量浓度的下列,溶液中,NH,4,Cl,CH,3,COONH,4,NH,4,HSO,4,NH,4,Al(SO,4,2,c(,由大到小的顺序是,4,NH,18,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,4,混合溶液中各离子浓度的比较,混合溶液中各离子浓度比较时,首先看是否发生化学反应,再,看弱电解质的电离和盐类的水解等,最后考虑对电离和水,解的促进和抑制作用?如在,0.1 mol/L,的,NH,4,Cl,和,0.1 mol/L,的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为,c(NH,4,c(Cl,c(OH,c(H,在该溶液中,NH,3,H,2,O,的电离与,NH,4,的,水解互相抑制,NH,3,H

11、,2,O,的电离因素大于,NH,4,的水解因素,溶液呈碱性,c(OH,c(H,同时,c(NH,4,c(Cl,19,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,2,有关守恒关系,1,电荷守恒,电解质溶液呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离,子所带正电荷总数?如,NaHCO,3,溶液中存在如下关,系,c(Na,c(H,c( )+c(OH,2c(,2,物料守恒,电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但遵循,原子守恒?如,K,2,S,溶液中有如下守恒关系,c(K,2c(S,2,2c(HS,2c(H,2,S,2,3,CO,3,HCO,20,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,3,质子

12、守恒,电解质溶液中,由于电离?水解等过程的发生,往往存在质子,H,的转移,但转移过程中质子数量保持不变,称为质子守,恒?如在,NaHS,溶液中,存在,NaHS,的电离和水解,H,2,O,的电离,其质子转移情况可作如下分析,21,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,根据质子守恒有,c(H,2,S)+c(H,3,O,c(S,2,c(OH,即,c(H,2,S)+c(H,c(S,2,c(OH,22,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,考点,5,中和滴定,1,定义,用已知物质的量浓度的酸,或碱,来测定未知物质的量浓度的,碱,或酸,的实验方法,2,原理,n(H,n(OH,关键,准确测定参加反应的两

13、种溶液的体积,准,确判断中和反应是否恰好完全反应,23,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,3,仪器,1,酸式滴定管,不能盛放碱液,2,碱式滴定管,不能盛放酸液或强氧化性溶液,3,锥形瓶?铁架台?滴定管夹?烧杯,4,指示剂,选择变色灵敏?明显的作为指示剂,24,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,5,操作,准备,查漏?洗涤?润洗?注液?赶气泡?调液面?读数,滴定,移取待测液,加指示剂,23,滴,滴定?判断终点,读数,计算,取两次或多次消耗标准液体积的平均值依方程式求待测,液浓度,25,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,6,中和滴定的误差分析方法,以标准盐酸滴定,NaOH,溶液为例

14、,判断滴定误差原理,V(HCl,c(HCl)=V(NaOH,c(NaOH,c(NaOH),c,HCl,V,HCl,V,NaOH,g,26,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,项目,操作不,当,具体内容,误差,1,仪器洗,涤,酸式滴定管未用盐酸洗,偏高,碱式滴定管未用,NaOH,溶液洗,偏低,锥形瓶用,NaOH,溶液洗,偏高,2,气泡处,理,滴定前有气泡，滴定后,无气泡,偏高,滴定前无气泡，滴定后,有气泡,偏低,27,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,3,滴定,盐酸滴出瓶外,偏高,振荡时瓶内溶液溅出,偏低,4,读数,前仰后平,偏低,前平后仰,偏高,前仰后俯,偏低,5,其他,滴定终点时滴

15、定管,尖嘴悬一滴溶液,偏高,指示剂变色即停止滴定,偏低,28,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,主干知识整合,一、弱电解质的电离平衡,29,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,二、盐类的水解,30,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,三、沉淀的溶解平衡,1,溶度积,溶解平衡,A,m,B,n,m,A,n,aq,n,B,m,aq,K,sp,c,A,n,m,c,B,m,n,应用,Q,c,K,sp,溶液过饱和，生成沉淀,Q,c,K,sp,溶液饱和，沉淀溶解平衡,Q,c,K,sp,溶液未饱和，无沉淀生成,2,应用,1,计算溶液中离子浓度,2,由溶液中离子浓度判断沉淀的溶解与生成方向,3,沉

16、淀转化的原因及实验现象,31,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,要点热点探究,探究点一,溶液的酸碱性及,pH,计算,1,pH,的使用及计算中的几个误区,1)pH,7,的溶液不一定呈中性。只有在常温下,pH,7,的溶液才呈,中性，当在,100,时，水的离子积常数为,1,10,12,此时,pH,6,的,溶液为中性溶液,pH6,时为碱性溶液,pH6,时酸性溶液,2,使用,pH,试纸测溶液,pH,时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一,定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液,为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结,果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差,3

17、2,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,3,水的离子积常数表达式,K,W,c,H,c,OH,中,H,和,OH,不一定是水电离出来的,c,H,和,c,OH,均指溶液中的总浓,度。任何水溶液中都存在这一关系，因此，在酸溶液中酸,本身电离出来的,H,会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本,身电离出来的,OH,也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离,子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸,根离子或弱碱阳离子分别结合水电离出来的,H,和,OH,生成,弱酸或弱碱,33,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,2,pH,和等于,14,的酸碱混合问题的判断与计算,pH,和等于,14,的意义：酸溶液中的

18、氢离子浓度等于碱溶液中的,氢氧根离子的浓度,1,等体积混合时,34,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,2,若混合后,pH,为,7,则溶液呈中性,强酸强碱,V,酸,V,碱,1,1,强酸弱碱,V,酸,V,碱,1,1,弱酸强碱,V,酸,V,碱,1,1,35,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,专题九,要点热点探究,3,强酸强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断,36,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,例,1,2011,天津卷,下列说法正确的是,A,25,时,NH,4,Cl,溶液的,K,W,大于,100,时,NaCl,溶液的,K,W,B,SO,2,通,入,碘,水,中,反,应,的,离,子,方,

19、程,式,为,SO,2,I,2,2H,2,O=SO,2,3,2I,4H,C,加入铝粉能产生,H,2,的溶液中，可能存在大量的,Na,Ba,2,AlO,2,NO,3,D,100,时,将,pH,2,的盐酸与,pH,12,的,NaOH,溶液等体积,混合，溶液显中性,37,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,C,解析,水的离子积只与温度有关，温度一定,K,W,一定,温度越高,K,W,越大,A,错,SO,2,与,I,2,发生氧化还原反应，产物应,为,SO,2,4,B,错；与铝粉反应产生,H,2,的溶液可能显碱性，也可能显,酸性,故碱性条件下,Na,Ba,2,AlO,2,NO,3,可以大量共存,C,对,

20、100,下,K,W,1,10,14,故,pH,12,的,NaOH,溶液浓度大于,pH,2,的盐酸浓度，等体积混合后显碱性,D,错,38,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,点评,若将本题,C,项中“可能”改成“一定”，该选项,仍然正确，因为根据题意“加入铝粉产生氢气”，则该溶液一定,为碱性溶液，因为若为酸性溶液，且有,NO,3,存在，加入铝粉不会,产生氢气,39,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,专题九,要点热点探究,25,时,K,W,1.0,10,14,100,时,K,W,5.5,10,13,下列,说法正确的是,A,100,时,pH,12,的,NaOH,溶液和,pH,2,的,H,2

21、,SO,4,恰,好中和，所得溶液的,pH,7,B,25,时,0.2,mol,L,1,Ba(OH,2,溶液和,0.2,mol,L,1,HCl,等,体积混合，所得溶液的,pH,7,C,25,时,0.2 mol,L,1,NaOH,溶液与,0.2 mol,L,1,CH,3,COOH,溶液恰好中和，所得溶液的,pH,7,D,25,时,pH,12,的氨水和,pH,2,的,H,2,SO,4,等体积混合,所得溶液的,pH,7,40,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,D,解析,A,项,100,时,中性溶液的,pH,7,B,项,Ba(OH,2,过量，所得溶液的,pH,7,C,项,NaOH,溶液和,CH,3,

22、COOH,溶液恰,好中和时，因,CH,3,COO,水解而使溶液呈碱性，所得溶液的,pH,7,D,项，因氨水过量而使溶液呈碱性，所得溶液的,pH,7,41,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,探究点二,溶液中的三个平衡,电离平衡、水解平衡以,及沉淀溶解平衡,1,电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三,大平衡,这三种平衡都遵循勒夏特列原理,当只改变体系,的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动,2,电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只,与温度有关,电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升,高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程,42,高考化学总复习（第,2,轮）人

23、教版课件,3,弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根,离子的电离程度和水解程度的相对大小,若,水,解,程,度,大,于,电,离,程,度,则,溶,液,显,碱,性,如,NaHCO,3,NaHS,Na,2,HPO,4,若,电,离,程,度,大,于,水,解,程,度,则,溶,液,显,酸,性,如,NaHSO,3,NaH,2,PO,4,4,沉淀溶解平衡的应用,沉淀的生成,溶解和转化在生产,生活以及医疗中可用,来进行污水处理,物质提纯,疾病的检查和治疗,解决这类,问题时应充分利用平衡移动的原理加以分析,当,Q,c,K,sp,时，生成沉淀,当,Q,c,K,sp,时，沉淀溶解,当,Q,c,K,sp,时，达到平衡

24、,43,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,5,彻底的,双水解,常见的含下列离子的两种盐混合时,阳离子的水解和阴,离子的水解相互促进,会发生较彻底的,双水解,反应,需,要特别注意,在书写这些物质的水解方程式时,应用,并应将沉淀及气体分别用,符号标出,Al,3,CO,2,3,HCO,3,S,2,AlO,2,Fe,3,CO,2,3,HCO,3,AlO,2,如,3AlO,2,Al,3,6H,2,O=4Al(OH,3,或,3Al(OH,4,Al,3,4Al(OH,3,其他如,NH,4,与,AlO,2,SiO,2,3,与,Fe,3,Al,3,等离子混合,44,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,

25、此外，有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一,为可挥发性酸，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐的溶液得,不到对应的溶质，而是对应的碱,或对应的金属氧化物,如,但,Al,2,SO,4,3,和,Fe,2,SO,4,3,溶液蒸干时，因水解生成的,H,2,SO,4,难,挥发，故水解反应不能进行彻底，最后所得的固体为溶液中溶质,Al,2,SO,4,3,和,Fe,2,SO,4,3,45,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,例,2,下列有关实验的说法正确的是,A,将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体,B,测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强,的是盐酸,C,含有大量,Fe

26、,3,Al,3,NO,3,的溶液呈酸性,D,除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁,可加入足量烧碱,过滤,向滤液中加入适量硫酸酸化,46,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,C,解析,A,项，在,AlCl,3,溶液存在,Al,3,的水解，在加热蒸,发时，平衡向水解方向移动，而生成的盐酸因氯化氢的挥发浓度变,小，更促进了其水解，最终得到,Al(OH,3,灼烧后得到,Al,2,O,3,固体,A,错,B,项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶,质是强、弱电解质无关,B,错,C,项,Fe,3,Al,3,水解而使溶液呈酸,性,C,对,D,项，加入足量,NaOH,则又混入了新的杂质，应加入,Al(O

27、H,3,来调节,pH,使,Mg,2,沉淀,D,错,47,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,点评,本题主要考查了弱电解质的电离和水解的有关知识,利用某些离子的水解,通过调节溶液,pH,来除去该离子是化学中常,用的方法，但本题,D,项极易忽视又引入新的杂质而造成错选,48,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,为了配制,NH,4,的浓度与,Cl,的浓度比为,1,1,的溶液，可,在,NH,4,Cl,溶液中加入适量,NH,4,NO,3,适量,NaCl,适量氨水,适量,NaOH,A,B,C,D,C,解析,在,NH,4,Cl,溶液中存在,NH,4,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,使,c,NH

28、,4,c,Cl)1,1,要使,c,NH,4,c,Cl,1,1,其方法是增大,NH,4,的浓度，故选,C,49,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,例,3,在,0.10,mol,L,1,硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分,搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的,pH,8,时,c,Cu,2,_mol,L,1,K,sp,Cu(OH,2,2.2,10,20,若在,0.1 mol,L,1,硫酸铜溶液中通入过量,H,2,S,气体,使,Cu,2,完全,沉淀为,CuS,此时溶液中的,H,浓度是,_mol,L,1,答案,2.2,10,8,0.2,解析,c,Cu,2,K,sp,c,2,OH,2.2,10,2

29、0,1,10,6,2,mol,L,1,2.2,10,8,mol,L,1,将,H,2,S,气体通入,CuSO,4,溶液中发生反应,Cu,2,H,2,S=CuS,2H,Cu,2,完全沉淀时,c,H,2,0.1 mol,L,1,0.2 mol,L,1,50,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,点评,利用,K,sp,进行有关计算时,需要关注以下几点,K,sp,是有单位的，在计算过程中，特别是将实际浓度代入表达式中,时，一般不用写出每种离子的浓度，在表达式最后写出所得离,子的单位即可，否则表达式显得太复杂；在化学计算中，一,般认为某种离子的浓度小于,1,10,5,mol,L,1,时,即可看做该离,子

30、完全沉淀,51,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,2010,海南化学卷,已知,K,sp,AgCl,1.8,10,10,K,sp,AgI,1.5,10,16,K,sp,Ag,2,CrO,4,2.0,10,12,则下列难溶盐的饱和溶液,中,Ag,浓度大小顺序正确的是,A,AgClAgIAg,2,CrO,4,B,AgClAg,2,CrO,4,AgI,C,Ag,2,CrO,4,AgClAgI,D,Ag,2,CrO,4,AgIAgCl,52,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,C,高考命题者说,该题的主要考点为难溶盐溶度积的应用,AgCl,和,AgI,的化学式类似，它们溶解度,与阳离子或阴离子

31、的饱和浓度一致,的,大小可直接比较溶度积大小,因为阳离子数和阴离子数之比为,1,1,在饱,和溶液中,K,sp,c,Ag,c,X,(X,代表,Cl,I,c,Ag,K,sp,而在,Ag,2,CrO,4,中，这一比值为,2,1,K,sp,c,Ag,2,c,CrO,2,4,c,Ag,3,2,K,sp,因此,3,种饱和溶液中,c,Ag,的大小不能直接比较溶度积，只能按照以上算式对,Ag,浓度的数量级进行估算。估算结果,Ag,2,CrO,4,AgCl,AgI,中,c,Ag,的,浓度约为,10,4,10,5,10,8,因此，选项,C,正确。选项,B,是直接按照溶度,积的大小比较,是一个容易出现的错误选项,选

32、项,A,和选项,D,的错误比较,明显，对该题的正确选项干扰不大,引自教育部考试中心,2011,课程标准实验版高考理科试题分析第,228,页,53,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,探究点三,溶液中的三个守恒,物料守恒、电荷守恒,以及质子守恒,1,物料守恒、电荷守恒和质子守恒,1,电荷守恒,电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与,所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如,NaHCO,3,溶液中,n,Na,n,H,n,HCO,3,2,n,CO,2,3,n,OH,推出,c,Na,c,H,c,HCO,3,2,c,CO,2,3,c,OH,2,物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生,变

33、化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子,的总数是不会改变的,如,NaHCO,3,溶液中,n,Na,n,C,1,1,推,出,c,Na,c,HCO,3,c,CO,2,3,c,H,2,CO,3,54,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,3,质子守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子,H,的物质的量应相等。例如在,NH,4,HCO,3,溶液中,H,3,O,H,2,CO,3,为得到质子后的产物,NH,3,OH,CO,2,3,为失去质,子后的产物，故有以下关系,c,H,3,O,c,H,2,CO,3,c,NH,3,c,OH,c,CO,2,3,2,离子浓度关系判断和离子浓度大小比较,

34、一般来说,有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三,个守恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是,该部分内容中最常见的题型,除利用好上述守恒之外,还要,考虑多方面的影响因素。如,55,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,56,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,BD,解析,NaHCO,3,溶液中,HCO,3,水解显碱性，其水解程,度比电离程度大，故,c,H,2,CO,3,c,CO,2,3,A,错,Na,2,CO,3,溶液中，根,据电荷守恒,c,Na,c,H,c,OH,c,HCO,3,2,c,CO,2,3,及物,料守恒,c,Na,2,c,HCO,3,2,c,CO,2,3,2,c,H

35、,2,CO,3,用得,c,OH,c,H,c,HCO,3,2,c,H,2,CO,3,B,对；根据,NaHCO,3,NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,混合后得到物质的量浓度相同的,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的,溶,液,CO,2,3,的,水,解,程,度,大,于,HCO,3,故,c,HCO,3,c,CO,2,3,C,错,CH,3,COONa,和,CH,3,COOH,的混合溶液中,由电荷守恒可得,c,Na,c,H,c,CH,3,COO,c,OH,由于,pH,7,所以,c,H,c,OH,可推得,c,Na,c,CH,3,COO,由于,CH,3,COOH,过量较少，故,c,CH,3,CO

36、O,c,CH,3,COOH,D,对,57,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,2011,广东卷,对于,0.1,mol,L,1,Na,2,SO,3,溶液，正确的是,A,升高温度，溶液的,pH,降低,B,c,Na,2,c,SO,2,3,c,HSO,3,c,H,2,SO,3,C,c,Na,c,H,2,c,SO,2,3,2,c,HSO,3,c,OH,D,加入少量,NaOH,固体,c,SO,2,3,与,c,Na,均增大,D,解析,Na,2,SO,3,是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，升高温度能促,进,Na,2,SO,3,水解，溶液,pH,升高，故,A,错误；由物料守恒可得,c,Na,2,c,SO,2,3,c

37、,HSO,3,c,H,2,SO,3,故,B,错误,由电荷守恒得,c,Na,c,H,2,c,SO,2,3,c,HSO,3,c,OH,故,C,错误；加入少量,NaOH,固体,能抑制,SO,2,3,的水解,故溶液中,c,SO,2,3,和,c,Na,均增大,D,正确,58,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是,A,将等物质的量的,KHC,2,O,4,和,H,2,C,2,O,4,溶于水配成溶液,2,c,K,c,HC,2,O,4,c,H,2,C,2,O,4,B,0.2 mol/L NH,4,Cl,溶液,0.1 mol/L(NH,4,2,Fe(SO,4,2,溶液,0.

38、2,mol/L,NH,4,HSO,4,溶液,0.1,mol/L(NH,4,2,CO,3,溶液中,c,NH,4,大小,C,0.1 mol/L CH,3,COONa,溶液与,0.15 mol/L HCl,等体积混合,c,Cl,c,H,c,Na,c,CH,3,COO,c,OH,D,0.1 mol/L,的,KHA,溶液，其,pH,10,c,K,c,A,2,c,HA,c,OH,59,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,B,解析,A,项，命题者的意图是考查物料守恒，但忽视了,C,2,O,2,4,的存在，错误,B,项，中,Fe,2,和,NH,4,相互抑制水解，中,NH,4,HSO,4,电离出的,H,抑制

39、,NH,4,的水解,中,CO,2,3,和,NH,4,相互促进,水解，正确,C,项,0.1 mol/L CH,3,COONa,溶液与,0.15 mol/L HCl,等,体积混合反应后得到的溶液为,0.05,mol/L,CH,3,COOH,0.025,mol/L,HCl,和,0.05 mol/L NaCl,的混合溶液,c,Na,应大于,c,H,错误,0.1,mol/L,的,KHA,溶液,pH,10,说明,HA,的水解程度大于其电离程度,但无论水解还是电离，都是微弱的，故,c,HA,应大于,c,A,2,错误,60,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,例,5,2010,浙江卷,已知,25,时弱电解

40、质电离平衡常数,K,a,CH,3,COOH,1.8,10,5,K,a,HSCN,0.13,难溶电解质的溶度积常,数,K,sp,CaF,2,1.5,10,10,25,时,2.0,10,3,mol,L,1,氢氟酸水溶液中，调节溶液,pH,忽略,体积变化,得到,c,HF,c,F,与溶液,pH,的变化关系,如图,9,1,所示,图,9,1,61,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,请根据以下信息回答下列问题,1)25,时,将,20 mL 0.10 mol,L,1,CH,3,COOH,溶液和,20 mL 0.10,mol,L,1,HSCN,溶液分别与,20 mL 0.10 mol,L,1,NaHCO,

41、3,溶液混合,实,验测得产生的气体体积,V,随时间,t,变化的示意图如图,9,2,所示,图,9,2,62,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,专题九,要点热点探究,反应初始阶段，两种溶液产生,CO,2,气体的速率存在明显差异的原因,是,_,反应结束后所得两溶液中,c,CH,3,COO,_,c,SCN,填“”、“”或“,2)25,时,HF,电离平衡常数的数值,K,a,_,列式并说明得出,该常数的理由,_,3)4.0,10,3,mol,L,1,HF,溶液与,4.0,10,4,mol,L,1,CaCl,2,溶液等体积混,合，调节混合液,pH,为,4.0,忽略调节时混合液体积的变化,通过列式计,算

42、说明是否有沉淀产生,63,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,答案,1)HSCN,的酸性比,CH,3,COOH,强，其溶液中,c,H,较,大，故其溶液与,NaHCO,3,溶液的反应速率较快,2)0.4,10,3,c,H,c,F,c,HF,其中,c,H,c,F,c,HF,都是电离达到平衡时的,浓度，选择中间段图像求解。根据图像,pH,4,时,c,H,10,4,c,F,1.6,10,3,c,HF,4.0,10,4,K,a,0.4,10,3,3,有少量沉淀产生,64,高考化学总复习（第,2,轮）人教版课件,解析,信息分析,HSCN,比,CH,3,COOH,易电离,CaF,2,难溶,在,pH,6,

43、时以,F,的形式存在,pH,1,时以,HF,存在,F,与,HF,总量不变,1,相同的起始条件,只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始,反应时,H,浓度不同，从而引起反应速率的不同。反应结束后，溶质分别,为,CH,3,COONa,和,NaSCN,因,CH,3,COOH,酸性弱于,HSCN,故,CH,3,COONa,水解程度大,c,CH,3,COO,c,SCN,2)HF,的电离平衡常数,K,a,c,H,c,F,c,HF,其中,c,H,c,F,c,HF,都是电离达到平衡时的浓度,选择中间段图象求解,根据图象,pH,4,时,c,H,10,4,c,F,1.6,10,3,c,HF,4.0,10,4,K,a,0.4,10,3,3,查图,pH,4.0,c,F,1.6,10,3,mol,L,1,而溶液中的,c,Ca,2,2.