河北省衡水二中高一化学下学期第二次调研考试试题无答案新人教版1

1、 学年度第二学期二调考试高一化学试题衡水市第二中学2013-2014 注意： 分钟。 1本试卷分卷和卷，共100分，答卷时间905 K-39 C- 2可能用到的相对原子质量：12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35P-31 N-14 卷 （选择题 共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的箭头上所ZYXX数字的反应条熔NSiCASiNSi3加NaHCNBNaClC33NHNC加32ZYBCOCC灼热炭D2W是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图所示。已知Y、Z

2、2. W、X、的单质是；YNe原子的核外电子数相差1的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和 Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是一种常见的半导体材料；X对应简单离子半径： AW Z 对应气态氢化物的稳定性Y X半 既含离子键，又含共价键 C化合物XZWYZW 的氢化物、X的最高价氧化物对应 DY的氧化物与Z 的水化物的溶液均能反原子序 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：3.5226232624222232 2p1s2s2s3p1s3s1s2s2p3p 2s2p3s 1s2p 则下列有关比较中正确的是 第一电离能： B原子半径：A 最高正化合价：电负性：C D 4.可以验

3、证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是氯气和氢气在点燃或光 受热HS300左右分解。、硫和氢气在加热条件下能形成HS22 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成照下生成 氯化氢，氯化氢很难分解 ）的酸性强CuCl高氯酸（HClO、FeClSFeS硫、氯气分别与铜和铁反应产物是、Cu、4322 于硫酸 A. B.只有 C. D.只有只有不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉5 淀的组合序石灰CSC石灰HClBa(NSC31 SO BaClNO 222 NH CO CaCl223 DA B C种化学品之一，其化学式为青石棉是一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的466

4、，下列说法不正确的。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NONaFeSiO(OH)252228 是 青石棉中含有一定量的石英晶体A青石棉是一种硅酸盐产品 BO HO3FeOFeO8SiOC青石棉的化学组成可表示为：Na23222 被还原D1mol青石棉能使1molHNO3 下图是扇形元素周期表的一部元素周期表的形式多种多样，7思考扇形元，对比中学常见元素周期表36号元素）分（1 素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A、对应简单离子半径依次减小 B的氯化物的熔点比的氯化物熔点低 VIIIB族C元素处于常见周期表第四周期第 D分别与、均可形成既含极性键 又含非极性键的化合物的过程中，溶液内发C

5、l 中，通入x mol Cl。下列各项为通入8.含有a mol FeBr的溶液222 其中不正确的是生反应的离子方程式,-2+3+- = Br+2Cl+2Cl B.x=0.6a, 2Br+Cl A.x=0.4a, 2Fe+Cl = 2Fe222-3+-3+2+-2+- +2 Fe+6 Cl+4 Br+4 Cl D.x=1.5a，2 Fe+3 Cl = 2 Br =Br Cx=a,2Fe+2Br+2Cl+2Fe2222 9.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是 s电子A两原子其核外全部都是6226 的原子和最外层电子排布为2s2p2s2p的离子B最外层电子排布为 能级

6、上没有电子的两种原子p能级都充满电子，而d层上的C原子核外Ms、 d电子dD两原子N层上都有1个s电子，一个原子有电子，另一个原子无其直接的根，轨道中电子排布成10. 在d ，而不排布成 据是洪特规则A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D. -l-lLZ(0.1molY11. 1L某混合溶液中，溶质X、浓度都为0.1molL，向混合溶液中滴加某溶液 、氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、YZ分别是 A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是12

7、.222 Y原子1s1sA原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为2s的 MB原子核外层上仅有两个电子的X原子与原子核外Y层上仅有两个电子的原子N 原子轨道上只有一个电子的原子与轨道上只有一个电子的C2pX3pY YX最外层都只有一个电子的D、原子2 从下列实验事实得出的相应结论中正确的是13. 结论实验事实 A 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是氯气 BaSOB 不溶于水通入SOBa（NO）溶液中出现白色沉淀3322 SiO酸性HCO溶液中通入CO产生白色沉淀 C HNaSiO3232223该溶液中一定含有某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水D 2- CO变浑

8、浊的气体 3 海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是14镁是海水中含量最多的金属元 B A碘元素又称“海洋元素” 素 纯碱工业的原料有食盐 C从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化 D 能正确表示下列反应的离子反应方程式为152-+-O +2 H+2OH= CO+ NHANHHCO溶于过量的浓KOH溶液中：NH+ HCO23344332- Ba(OH)向明矾溶液中滴加溶液，恰好使SO沉淀完全：B42-3+2-2+ =2 Al(OH)+3BaSO2Al+3SO+3Ba+6OH 434-2+-3+ =2 Fe+2 Br+6 Cl2FeC向FeBr溶液中通入少量氯气：+4Br+3Cl2222+O +

9、 CO+ HD醋酸除去水垢：2H+CaCO=Ca223nabm。、，最外层电子数分别为B，其原子核外电子层数分别为、16两种短周期元素A、 下列说法中不正确的是nbmaA B =3，8 5A.若 = ，则元素的非金属性：nm 可能形成共价化合物B = 1，则AB.若8 与 3，nmabB A 形成的单质的熔点： = 4C.若，则晶体类型相同时，由 A 、 = Bn BH且，则该氢化物为非极性分子 = 4 D.若B的气态氢化物的化学式为n 、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：B17. A、C 下列说法错误的是 是非金属，则C可能是氧化物，则是NHC可能是氧化物 B若

10、AA若A3 A可能是酸或盐可能是氧化物或金属是还原剂，则A D若X是强碱，则C若X N元素的化合价不会发生变化的是18.下列酸在与金属发生反应时，其中S或 浓硝酸 B.稀硝酸 C浓硫酸 D稀硫酸A. 正确的是19.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不 Cl形成正八面体NaClA在晶体中，距Na最近的2 CaB在CaF晶体中，每个晶胞平均占有4个24 C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为112 D铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为 下列说法正确的是203 sp杂化的分子，其立体构形都是正四面体A凡是中心原子采取3轨道混合起来而形成原子的轨道和原子的个杂化轨道是由分子中的CHBsp4H

11、1sC2p4 的 C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对3 3 杂化轨道成键凡AB型的共价化合物，其中心原子A均采用spD3的一)21.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置(如顶点 叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点种粒子(如原子、离子或分子) 存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是：(原子或离子)晶体硅12 B水晶4 c氯化铯一6 D A干冰4 、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是C、D22. 已知A、B 一定是气C为化合物，B为水，则BA. 若A为Fe，D为氢气，则一定为酸 B. 若A、D 体单质 均为化合物，该反应

12、一定属于复分解反应、DAC. 若、B、C常是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D、D. 若A、B、CD均为10电子微粒，且C 温下一定呈液态 23.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是离子化合物的熔点一定比共价化合物的。两种元素组成的分子中一定只有极性键A B 高 含有阴离子的化合物一定含有阳离子C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D。 的电负性在同周期中Y24. X、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y 最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是 Y能形成离子化合物元素X与元素A原子序数和原子半径大小顺序均为：XYa晶体的密度：干冰冰 晶体中

13、分子间相互作用力类型相同冰 dc晶体中的空间利用率：干冰）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有3（ ）（ 23 杂化；杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp a金刚石中碳原子的杂化类型为spC; 石墨中C b晶体中共价键的键长：金刚石中CC c晶体的熔点：金刚石石墨 d 金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；e 金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体f原NB原子周围最近的BN结构与金刚石相似，晶胞结构如下图，在BN晶体中，（4）立方原子之间共价键与配位键的数目比NB原子与子所构成的立体图形为 ， 。原子数目为 为

14、，一个晶胞中N）碳与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图5（ CuCu的晶体中 为，金属铜采用面心立方最密堆积，则?g 。已知Cu单质的晶体密度为原子的配位数为-3的原子半则Cu，阿伏伽德罗常数N，cm，Cu的相对原子质量为MA 。径为2+ 4的溶液，可生成Cu的配位数为（6）向Cu的溶液中加入过量NaOH 。配位离子，写出该配位离子的结构式、能分别与A,它们的原子半径依次减小.D分）(1)A,B ,C,D是周期表中前10号元素28（11原子都采取C、B、N、W分子中, A、BC形成电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M3. sp杂化2+2-互为等电子与用元素符号表示)。AC_

15、 A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为(222+_ C的电子式体，2分子的空间构型的名称是W_。N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_ 1 。GF、三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s(2) E、_ F元素基态原子电子排布式为 _(填字母）E元素单质的晶体堆积模型为 a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 C.六方最密堆积d.面心立方最密堆积 2+2+ 不考虑空间构型，G(N)可生成【G(N)】体向G的硫酸盐溶液中通入过量N气，44的结构可用示意图表示为_ (用元素符号表示)。 29（10分）.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同2族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl能与B、C的氢化物形成六配位3的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯