高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物单元质检卷

1、单元质检卷(四)非金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是()A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2OAl2O36SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池2.下列说法正确的是()A.钠和钾的合金具有导电性,所以可用于原子反应堆的导热剂B.焰火的五彩缤纷

2、是某些金属元素化学性质的表现C.NH3+HClNH4Cl能自发进行,其H一定小于零D.玻璃钢是新型的无机非金属材料3.(2017江苏化学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂4.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是()A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂)n(还原剂)=12B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2OC

3、.ClO2处理饮用水时残留的ClO2-可用FeSO4来除去:ClO2-+2Fe2+4H+2Fe3+Cl-+2H2OD.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强5.下列叙述正确的是()A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液D.金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱6.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取

4、氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同7.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A.肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2D.肯定没有Cl2、O2和NO28.(2017江苏化学改编)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO39.下列化学实验事实及其解释都

5、正确的是()A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气分子能漂白有机物分子B.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质C.用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D.某溶液用盐酸酸化无明显现象,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,说明溶液中有SO42-10.(2016课标全国)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记二、非选择题

6、(本题共3个小题,共50分)11.(16分)碳、硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅,该反应的化学方程式为。在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表所示,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2

7、SiH3ClHClSiH4 沸点/2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为。(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验),实验操作步骤:.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。.A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,关闭活塞a。B中反应的离子方程式是。通过步骤得知盐酸具有的性质是(填字母)。A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性C装置中的试剂X是(写化学式)。D中反应的化学方程式是。碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因:碳和硅。12.(16分)

8、海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽的阴极区获得的产品有(填化学式)。(2)步骤中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br-,其目的是。(3)某化学小组的学生为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59 ,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下实验装置:图中仪器B的名称是,冷却水的出口为(填“甲”或“乙”)。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是。C中液体的颜色为。D装置的作用是。13.(18分)某化学兴趣小组的学生利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。请按要求

9、填空(可供选择的试剂有:Cu片,MnO2粉末,浓硝酸,稀硝酸,浓硫酸,浓盐酸,氢氧化钠溶液,酚酞)。(1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,观察到溶液褪色,甲同学给出的结论是氯气溶于水生成了酸,将NaOH中和后使溶液褪色。写出制取氯气的化学方程式:。乙同学认为甲同学的结论不正确,他认为褪色的原因可能是。如何验证甲、乙两同学的结论(写出所加试剂,现象,结论):。(2)B、D、E装置相连后,可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为。欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭

10、止水夹,再打开止水夹,使烧杯中的水进入试管丁的操作是。试管丁中收集满NO2且NO2与水充分反应,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直到试管全部充满水,则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是(气体按标准状况计算,结果保留两位有效数字)。参考答案单元质检卷(四)非金属及其化合物1.CA项,水晶的主要成分是SiO2,不是硅酸盐;B项,水玻璃是Na2SiO3水溶液,属于混合物;D项,高纯硅用于制造太阳能电池,高纯二氧化硅用于制造光导纤维。2.C钠和钾的合金在常温下呈液态,具有较强的导热性,常用作原子反应堆的导热剂,与其导电性无关,A项错误;焰火的五彩缤纷是利用焰色反应原理,是电子发生跃迁的结果,属于物理变化

11、,B项错误;反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)的S0,常温下能自发进行,说明H-TS0,则有H0,C项正确;玻璃钢是一种纤维增强复合塑料,属于复合材料,D项错误。3.AA项,人呼出气体中含有的CO2可与Na2O2反应生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂,正确;B项,ClO2具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,错误;C项,SiO2可用于制造光导纤维不是因为其硬度大,两者无对应关系,错误;D项,NH3易液化,是其可用作制冷剂的原因,错误。4.C用Cl2与NaClO2反应制备ClO2,Cl2作氧化剂,被还原为Cl-,NaClO2作还原剂,被氧化为ClO2,n(氧化剂)n(还原

12、剂)=12,A项正确;ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应,反应的化学方程式为2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2O,B项正确;ClO2-与Fe2+反应的离子方程式中电荷不守恒,应为ClO2-+4Fe2+4H+4Fe3+Cl-+2H2O,C项错误;等物质的量的ClO2生成Cl-转移电子数比Cl2、HClO多,故杀菌效果比Cl2、HClO强,D项正确。5.C二氧化硫能使溴水褪色,体现二氧化硫的还原性,A项错误;漂白粉用于自来水消毒,利用的是其漂白性,而明矾处理水,是利用Al3+水解产生胶体,能够吸附水中的悬浮物,二者原理不同,B项错误;硫酸亚铁中加入酸性高锰酸钾溶液,Fe2+还

13、原了MnO4-而使溶液褪色,C项正确;Fe与水蒸气在高温下反应生成的是Fe3O4和氢气,D项错误。6.A漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙,有效成分为次氯酸钙,变质时发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO,变质后的残留固体有碳酸钙,A项正确;硫化氢具有还原性,能被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,B项错误;氢氧化钠固体具有吸水性,溶于水放出热量,而氨水易挥发,当浓氨水滴到氢氧化钠固体上时生成氨气,并且能够节约氨水的用量,C项错误;氯气具有强氧化性,与铁反应生成三氯化铁,硫的氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,所以铁的化合价不同,D项错误。7.D无色透明的混合气体中没有有色气体

14、,因此不存在Cl2和NO2,气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,因此气体中存在SO2,剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明剩余气体中有NO,由于NO能与O2反应生成红棕色的NO2,因此原气体中不存在O2,则气体中肯定存在SO2和NO,一定不存在Cl2、NO2和O2。8.CA项,Fe与Cl2反应生成FeCl3,错误;B项,S与O2反应生成SO2,错误;C项,CaCO3高温分解生成CaO和CO2,碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3,正确;D项,NO与H2O不反应,错误。9.D氯气使湿润的有色布条褪色,是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO,A项错误;SO2

15、的水溶液能够导电,是因为SO2与水反应生成的H2SO3是电解质,而SO2是非电解质,B项错误;饱和Na2CO3溶液中c(CO32-)较高,可以使BaSO4的沉淀溶解平衡移动,BaSO4转化为BaCO3,并不能说明Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的大小关系,C项错误;加入盐酸无明显现象,说明原溶液中不含Ag+、SO32-等离子,再加入BaCl2溶液生成白色沉淀,则说明原溶液中含有SO42-,D项正确。10.BA项,Al3+与HCO3-互相促进水解,发生的反应为Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,利用生成的CO2来灭火,A项正确;B项,铁、铜的金属性可利用反应Fe+Cu2+Fe

16、2+Cu来比较,制印刷电路板的反应原理为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,该反应可以说明Fe3+的氧化性强于Cu2+,并不能体现铁比铜金属性强,B项错误;C项,次氯酸盐漂白为氧化漂白,C项正确;D项,反应原理为4HF+SiO2SiF4+2H2O,D项正确。11.答案 (1)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(2)SiO2+2CSi+2CO蒸馏SiHCl3+4H2OH4SiO4+H2+3HCl(或SiHCl3+3H2OH2SiO3+H2+3HCl)(3)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3位于同一主族,从上到下,

17、原子半径逐渐增大,得电子能力减弱,非金属性减弱解析 (1)玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应。(2)石英砂的主要成分为二氧化硅,二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳;由于SiHCl3与SiCl4、SiH2Cl2等的沸点相差较大,可以使用蒸馏的方法提纯。(3)该实验是为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,B中为盐酸与碳酸钙的反应,其离子方程式是CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O;通过步骤是为了验证氯化氢是否具有挥发性(看A能够产生沉淀)和酸性(与盐反应),所以通过步骤得知盐酸具有的性质是挥发性和酸性;因为盐酸具有挥发性,所以C装置的作用是将HCl气体除去,可以使用的试剂为饱和

18、NaHCO3溶液;为了验证碳的非金属性强于硅,步骤为A中看到白色沉淀时,关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后,关闭活塞a,D中反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3;由于碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱,所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。12.答案 (1)H2、NaOH(2)提高溴的富集程度(3)冷凝管甲Br2腐蚀橡胶深棕红色或红棕色吸收尾气解析 (1)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,根据电解原理,阴极上应是H+放电,即2H2O+2e-H2+2OH-,阴极区产生的物质是H2、Na