高考化学二轮复习仿真模拟卷一

1、仿真模拟卷(一)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于碱的是()AMg(OH)2 BNa2OCCu2(OH)2CO3 DCH3CH2OH答案A解析Mg(OH)2属于碱，A正确；Na2O属于碱性氧化物，B错误；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，C错误；CH3CH2OH

2、属于有机物，D错误。2(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)仪器名称为“容量瓶”的是()答案C解析上述仪器依次为圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、容量瓶、锥形瓶，C正确。3下列物质中，属于水溶液能导电的非电解质的是()ANa B水玻璃 CCO DSO2答案D解析本题考查非电解质及水溶液的导电性。Na为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；水玻璃为Na2SiO3的水溶液，属于混合物，故B错误；CO是一种特殊氧化物，属于非电解质，但水溶液不导电，故C错误；SO2属于非电解质，溶于水后与水反应生成能导电的H2SO3，故D正确。4下列反应不属于氧化还原反应的是()A2H2O22H2O O2BCu

3、Cl22NaOH=Cu(OH)22NaClC2Na2H2O=2NaOHH2D2Na Cl22NaCl答案B解析双氧水中氧元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，A错误；该反应是复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B正确；反应中Na失去电子，氢元素化合价降低，是氧化还原反应，C错误；钠元素化合价升高，氯元素化合价降低，是氧化还原反应，D错误。5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaHCO3 BFe2(SO4)3CCa(ClO)2 DNaHSO4答案B解析NaHCO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，A错误；Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解显酸性，B正确；Ca(ClO)

4、2是弱酸强碱盐，水解后溶液呈碱性，C错误；NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，不能水解，是在水溶液中直接电离出H，使溶液呈酸性，而不是由于水解，D错误。62017杭州市七县(市、区)学年高二上期末下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3B自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在C二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性答案B解析A项，不论氧气是否过量均生成SO2，错误；B项，硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，正确；C项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红

5、溶液褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质，使品红溶液褪色，两者漂白原理不同，错误；D项，浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，错误。7下列化学用语表述正确的是()A二氧化碳的结构简式：O=C=OBNH3的电子式：C14C的原子结构示意图：D甲烷的球棍模型：答案A解析二氧化碳含有碳氧双键，结构简式：O=C=O，A正确；氨气是共价化合物，NH3的电子式：，B错误；14C的原子结构示意图：，C错误；甲烷的比例模型为，D错误。82017杭州市七县(市、区)高二上期末下列说法不正确的是()A氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B钠和钾的合金在常温下是液

6、体，可用于快中子反应堆作热交换剂C用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸答案C解析A项，氯气是一种重要的化工原料，可制备HCl，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，正确；B项，钠、钾合金具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，正确；C项，二氧化硅为绝缘体，用二氧化硅制造的光导纤维不导电，错误；D项，硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，正确。9下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()答案D解析用手握住试管，试管内气体

7、受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，A错误；用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，B错误；用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，C错误；用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，D正确。10下列说法中不正确的是()AC60与C70互为同素异形体B16O与18O核外电子排布不同C葡萄糖与果糖互为同分异构体DCH3CH3与互为同系物答案B解析C60与C70均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异

8、形体，A正确；核外电子排布取决于核素核外电子数和质子数，16O与18O二者核外电子数和质子数相同，则核外电子排布相同，B错误；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，分子式相同但结构不同，果糖分子中不含醛基，葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖与果糖互为同分异构体，C正确；CH3CH3与都符合通式CnH2n2，分子组成上相差2个CH2，互为同系物，D正确。11下列方式属于生物质能利用的是()A植物通过光合作用储存能量B使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体C用氢气和氧气制造燃料电池D将煤转化为气体或液体燃料，减小煤燃烧引起的污染答案B解析使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高

9、的可燃气体，属于生物质能的利用，B正确。12在一恒容绝热密闭容器中，发生反应：X(s)2Y(g)2Z(g)Ha kJmol1(a0)。以下不能说明反应达到平衡状态的是()A容器内的温度不再变化B容器内压强不变C气体的密度不再变化DX、Y、Z的分子数之比为122答案D解析A项，该反应是放热的，体系绝热，温度不再改变说明达到平衡状态，正确；B项，恒容条件下的绝热密闭容器中，当压强不变则说明温度不变，亦能推知达到平衡状态；C项，由于X物质是固体，若气体密度不变说明平衡不移动，达到反应限度，正确；D项，不要求各组分的浓度达到特殊比值，只要不再改变即能说明达到平衡状态，错误。13下列离子方程式与所述事实

10、相符且正确的是()A氯气和水反应：Cl2 H2O2H Cl ClOB碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 2H=Ca2 H2OCO2C200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2 6Br5Cl2=4Fe3 3Br210ClDNa2S水解的离子方程式：S22H2OH2S2OH答案C解析次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，A错误；醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸溶液反应的离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，B错误；200 mL 2 molL1的FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量是0.4 mol，通

11、入11.2 L标准状况下的氯气，即0.5 mol氯气，由于亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则根据物质的量可知反应的离子方程式为4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，C正确；硫离子分步水解，Na2S水解的离子方程式为S2H2OHSOH，D错误。14短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙答案C解析同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径：丙丁戊，A错误；甲与丙同主族，则金属性随电子层数的增加而增强，则金属性：丙甲，B错误；金属性越强，则

12、氢氧化物的碱性越强，同周期元素随核电荷数的增加金属性逐渐减弱，则氢氧化物的碱性减弱，C正确；甲在乙的左侧，所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数，D错误。15下列说法正确的是()A乙烯分子中所有原子共平面B甲醛(HCHO)和乙二醛(OHCCHO)互为同系物C与互为同分异构体DCH3CH2CH2CH3 的名称是异丁烷答案A解析乙烯分子是平面形分子，分子中所有原子共平面，A正确；甲醛(HCHO)和乙二醛(OHCCHO)官能团的个数不同，B错误；苯分子中无单双键，与是同一种物质，C错误；CH3CH2CH2CH3 的名称是正丁烷，D错误。16下列说法不正确的是()A甘油能在铜的催化作用下氧化生成醛B

13、可用加入NaOH溶液并加热，观察油层是否消失或变薄的方法来鉴别苯和乙酸乙酯C可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解D蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会失去生理活性答案C解析A项，甘油为丙三醇，其中的CH2OH能被氧化为CHO，正确；B项，乙酸乙酯中加NaOH溶液并加热可发生水解反应，上层的油层变薄甚至消失，而苯无明显现象，正确；C项，淀粉在稀硫酸中加热水解生成葡萄糖，但要检验葡萄糖中的醛基应先加碱中和硫酸，再加银氨溶液，错误；D项，蛋白质在紫外线、重金属离子、福尔马林中变性，失去生理活性，正确。17下图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图，实验时，先闭合S

14、1，断开S2，电解水一段时间后，再断开S1，闭合S2，二极管能持续发光。在断开S1闭合S2 时，下列有关说法正确的是()A左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生还原反应B右侧多孔碳棒电极作正极，电极反应式为O22H2O4e=4OHC能量转变形式：电能化学能光能DNa向左侧多孔碳棒迁移，电子由负极经外电路流向正极答案B解析闭合S1，断开S2，左侧多孔碳棒附近的H得电子产生氢气，故断开S1，闭合S2，左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子，发生氧化反应，A错误；右侧多孔碳棒电极作正极，O2得电子，在中性条件下结合水生成OH，B正确；断开S1，闭合S2时，化学能转化为电能，C错误；断开S1，闭合S2时

15、，属于原电池，阳离子移向正极，D错误。18800 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的 CH4和H2O，发生反应：CH4 (g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，t2时达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据见下表(表中时间t2t1)：反应时间/minn(H2O)/moln(CO)/ mol02.000.00t11.60t21.40下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1Bt2时，c(H2O)0.60 molL1Ct2时，H2O(g)的转化率为70.0%D保持其他条件不变，t3时(t3t2)向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反应速

16、率加快，逆反应速率减小答案C解析A项，v(H2) molL1min1，错误；B项，容积为2 L的密闭容器中，t2时，c(H2O)0.30 molL1，错误；C项，t2时，H2O(g)剩余0.6 mol，转化率为70.0%，正确；D项，向容器中再通入0.20 mol H2O(g)，正反应速率加快，逆反应速率也是增大的，错误。19根据热化学方程式：S(g)O2(g)=SO2(g)HQ kJmol1(Q0)，则下列分析正确的是()A1 mol S(g) 与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJB1 mol S(g) 与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO

17、2(g)放出Q kJ 的能量CS(s)O2(g)=SO2(g)H0)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。(1)发生器用冰水冷却的原因是_(答两点)。(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_。(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_(填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是_(填写选项序号)。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40 以下烘干(4)尾气处理装置如图所示。浓硫酸的作用：_。(5)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782

18、 0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。答案(1)降低温度提高反应物转化率；防止因反应放热造成产物分解；防止NH3和CO2逸出，增大NH3和CO2的溶解度(答出任意两点即可)(2) 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例为21(3)过滤c(4)吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(5)80.00%解析(1)生成NH2COONH4(s)的反应放热，降低温度平衡向正反应方向进行，有利于生成氨基甲酸铵。且氨基甲酸铵受热易分解，所以反应过程中需要用冰水冷却。(2)因为气体参与的反

19、应不易控制反应速率和用量，所以液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，即通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例。(3)由制备氨基甲酸铵的装置图可知，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵晶体小，其晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法是过滤，氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40 以下烘干，所以答案选c。(4)氨气是碱性气体，浓硫酸是强酸，且具有吸水性，所以浓硫酸的作用是吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。(5)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782

20、0 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。该物质是碳酸钙，其物质的量为1.000 g100 gmol10.010 mol。设样品中氨基甲酸铵的物质的量为x，碳酸氢铵的物质的量为y，依据碳原子守恒得到：xy0.01 mol，又因为78 gmol1x79 gmol1y0.782 0 g，解得x0.008 mol、y0.002 mol，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数100%80.00%。32(10 分)【加试题】H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：已知：RCH=CH2CH2=CHRCH2=CH2RCH=CHR，请回答下列问题：(1)(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为_。(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示_组峰，峰面积比为_。(3)D分子中含有的含氧官能团名称是_，E的结构简式为_。(4)发生加聚反应的化学方程式为_；D和G反应生成H的化学方程式为_。(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种(不包括立体异构)。苯的二取代物与FeCl3溶液发生显色反应含“COO”结构(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任