201X_202x学年高中化学第2章元素与物质世界微型专题重点突破（三）鲁科版必修1

1、1.理解从不同角度对化学物质、化学反应的分类。 2.掌握离子反应及综合应用,核心素养发展目标,微型专题 WEI XING ZHUAN TI,01,1.物质的分类 例1分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 根据元素原子的性质将元素分为金属元素和非金属元素 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将化合物分为电解质和非电解质 A. B. C. D,一、依据不同的分类标准对化学物质的分类,答案,解析,解析分散系是根据

2、分散质粒子直径的大小不同来分类的，错误； 电解质和非电解质的分类是根据在水溶液或熔融状态下是否能导电来划分的，错误,理解感悟,物质分类的标准较多，类别较多，但是都是以物质的基本概念进行区别和联系的。如：有固定组成的物质就是纯净物，如CuSO45H2O，其中CuSO4与结晶水的个数比是15，组成固定，属于化合物，所以CuSO45H2O是纯净物，不是混合物。由一种元素与氧元素组成的化合物是氧化物；在水溶液中电离出来的阴离子均为OH的化合物是碱；在水溶液中电离出来的阳离子均为H的化合物是酸；由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物为盐。因此，只要我们把握好概念的内涵和外延，从本质理解概念，就

3、可以把繁杂的分类知识掌握了,变式1下列有关物质分类或归类正确的是 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C60、金刚石、石墨 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有,答案,解析,解析盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，是混合物，氯水中含有HCl、HClO、Cl2等微粒，氯水为混合物，水银是汞单质，是纯净物，故错误； CaCl2、NaOH、HCl都是由不同元素组成的纯净物，是化合物，HD是由同种元素组成的纯净物，是单质，故错误； 明矾、石膏、冰醋酸、氯化银都是化合物，且能在水溶

4、液里电离出自由移动的离子，是电解质，故正确； C60、金刚石、石墨是同一元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确,2.分类方法在化学学习中的应用 例2同类物质常常具有许多共性。请回答下列问题。 (1)二氧化硫和二氧化碳同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或二氧化碳的性质)，推测二氧化硫具有的性质，并用化学方程式表示出来。 _； _； _。 (2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式是CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；若实验室没有盐酸时，可选用_来代替盐酸,答案,解析,SO2CaO=CaSO3,SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,硝酸等,解析同类物质常常具

5、有许多共性。通过物质所属类别，可以推测其具有的性质,变式2(1)下表是某同学对有关物质进行的分类,答案,解析,每组分类均有错误，其错误的物质分别是_、_、_(填化学式,Na2CO3,CO,Mn2O7,解析第一组中的碳酸钠是盐，而不是碱；第二组中的CO与碱不反应，不是酸性氧化物；第三组中的Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物,解析根据酸碱中和与强酸制弱酸的原理，可写出H2SO4分别与NaOH、Na2CO3反应的方程式,2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_(填化学式,答案,解析,三酸”与“两碱”之间均可反

6、应，请用化学方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：_、_,Na2CO3,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,H2SO4 Na2CO3=Na2SO4 CO2H2O,解析从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱(Na2CO3) ，因为纯碱不是碱而是盐,3.分散系的分类与特点 例3“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸 能透过滤纸能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀 A. B. C. D,解析纳米粒子的直径在1100 nm之间，分散在水

7、中形成胶体，胶体不能透过半透膜、能通过滤纸，具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后，不会析出黑色沉淀,答案,解析,思维启迪,胶体微粒直径在1100 nm之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，这一特征决定了胶体具有丁达尔现象，而其他分散系没有。利用丁达尔现象是鉴别胶体和溶液的简单方法,变式3下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是 A.光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B.加入稀硫酸立即产生沉淀 C.分散质粒子直径小于1 nm D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子,解析加入稀硫酸后，胶体可以聚沉；溶液中若含有钡离子，也可产生沉淀,答案,解析,1

8、.离子方程式的正误判断 例4判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。 (1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2,答案,二、离子反应的综合应用,答案,答案,2)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体 Fe33H2O=Fe(OH)33H,答案,3)氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O,答案,答案,4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 2OHCu2=Cu(OH)2,答案,5)铝与氯化铜溶液发生置换反应 AlCu2=Al3Cu,答案,答案,6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合 HOH Ba2=BaSO4H2O,答案,7)碳酸钙溶于硝酸溶液 CaCO32H=Ca2CO2H2O,答案

9、,答案,8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合,答案,思维启迪,1)在离子方程式的书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (2)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。微溶物在生成物中要写成化学式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“NaH ”。 (4)离子方程式的书写与反应物间的用量有关。次氯酸钙溶液中通入过量CO2时，离子方程式为ClOCO2H2O= HClO,变式4下表中评价合理的是,答案,解析,解析A项离子方程式错误，微溶于水的氢

10、氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式； C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应； D项离子方程式正确,2.限定条件的离子共存的判断 例5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是,答案,解析,A. B. C. D.全都不行,解析无色溶液中不存在有色的Cu2，错误,稀HCl溶液中，S2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误,变式5在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是,答案,解析,3.离子推断,答案,1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； (2)向(1)中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； (3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体

11、产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_(用离子符号表示，下同)；一定没有_；可能含有_,H、Ba2,Cl,变式6某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、 现进行如下实验： 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。 另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。 根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_ _离子，不能肯定存在_离子,返回,答案,解析,OH、Na、Cl,Mg2,Cu2,考题精选 KAO TI JING XUAN,02,1,2,3,4

12、,5,6,1.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误 物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属单质和非金属单质 化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物 按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体 只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质 A.二处 B.三处 C.四处 D.五处,答案,解析,7,1,2,3,4,5,6,7,解析物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质(仅由一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，故错误； 单质分为金属单质和非金属单质，故正确； 化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故正确； 按分散质粒子直

13、径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故正确； 电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，故错误,1,2,3,4,5,2.(2018长沙高一检测)下列有关胶体叙述正确的是 A.常用于区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，属化学方法 B.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 C.胶体不均一，不稳定 D.向Fe(OH)3胶体中滴加稀盐酸的现象是先形成红褐色沉淀后溶解,解析A项，丁达尔效应属于物理方法； B项，胶体呈电中性，不带电，胶体微粒带电； C项，胶体外观均一，较稳定,答案,解析,6,7,1,2,3,4,5,3.(2018成都高一期中)能正

14、确表示下列化学反应的离子方程式是 A.小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：HOH=H2O B.NaHCO3溶液中加入稀HCl： 2H=CO2H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2 D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O,答案,解析,6,7,1,2,3,4,5,4.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是,答案,6,7,解析,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,1,2,3,4,5,6.(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质可归

15、为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号,答案,解析,6,图中相连的两种物质都是氧化物的是_(填分类标准代号)。 图中相连的两种物质能够相互反应的是_(填分类标准代号)。 上述五种物质中的某种物质能与某种强酸反应生成上述五种物质中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_,7,B,D,Fe2O36H=2Fe33H2O,解析CO2、Fe2O3均是氧化物。能与强酸反应的是金属、金属氧化物、碱及某些盐等，结合本题知中反应是Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水,1,2,3,4,5,2)分类的方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，因此在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三。如

16、NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3与HCl、NaOH反应的离子方程式分别为 可推断NaHS分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为_,答案,解析,6,解析NaHCO3与HCl、NaOH反应的实质是 与氢离子作用生成弱酸H2CO3，NaHCO3与氢氧根离子作用生成弱酸的正盐Na2CO3和水,7,HSH=H2S、HSOH=S2H2O,7.(2018连云港高一月考)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。现做以下实验： 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； 向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； 取少量的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象