四川省某重点中学高二化学下学期期中试题 2

1、高2013级高二下期半期考试化学试题 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题（1-14小题，每题2分，15-20小题，每题3分，共46分） 1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ） 2物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸 性由强到弱的顺序是（ ） A、HXHZHY B、HZHYHZ C、HXHYHZ D、HYHZHX 3. 物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ）

2、 A.c(H+) D BA C ） 化学用语是学习化学的重要工具9.,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（ Cl2阳极的电极反应为:2Cl-2e-A.氯碱工业中电解饱和食盐水时, 4OH- 氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-B. Cu2+ :Cu-2e-与电源正极相连的是纯铜,电极反应为粗铜精炼时C., Fe2+ 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-D. ） 有关叙述正确的是（观察下列几个装置示意图10., - 2 - 装置中阳极上析出红色固体A. 装置的待镀铁制品应与电源正极相连B. 极极流向b装置闭合电键后,外电路电子由aC. 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、

3、水分子自由通过D. ） 设计如右图装置,下列叙述不正确的是（ 11.某小组为研究电化学原理, 铁片上会有金属铜析出不连接时,A.a和bCu 铜片上发生的反应为:Cu2+2e-和b用导线连接时,B.a ,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色b是否连接,铁片均会溶解C.无论a和 ,Cu2+向铜电极移动b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时D.a和已可用电解法制备高纯度的镍(Cu、Pt,Fe12.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质、Zn、 ）下列叙述正确的是（ 知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+),Ni 其电极反应:Ni2+2e-A.阳极发生还原反应, ,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等B.电解过程中

4、Zn2+ 和,溶液中存在的阳离子只有Fe2+C.电解后Pt 和,电解槽底部的阳极泥中只有CuD.电解后刻度处，现把管内溶液全部流10mL有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在13 ） 下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（40ml 小于 D C大于40mL A10mL B40mL ） 14常温下，下列说法正确的是（ 均增大溶液中加水，c(OH)和c(H+)A往CH3COOH溶液等体积混合，NaOH的CH3COOH溶液和物质的量浓度均为B0.1mol?L1 c(CH3COO)c(Na+)c(Cl)c(H+) c(OH)C某浓度的氯化铵溶液中存在 pH=4在的氯化铵溶液中c(H+)+ c

5、(NH4+)= c(Cl)+ c(OH)D，则强碱溶液pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=1115常温时，将pH=13的强碱溶液和 ）和强酸溶液的体积之比为：（ 1:10 D C10:1 9:1 B A1:9 ）4.43.1用甲基橙16实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，（其pH变色范围为 ）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ 32A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗次- 3 - B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次 17对于常温

6、下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是（ ） Ac(H+)+c(NH4+)=c(OH) B与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.02 molL1 C与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显碱性 D由H2O电离出的c(H+)=1.01012 molL1 1825时下列叙述正确的是（ ） A0.10molL1的三种溶液：NaCl、NaOH、CH3COONa，其pH大小顺序为： B0.10molL1NaHCO3溶液中：c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.10molL1 CpH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw不同 D与体积相同

7、、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010molL1 NaOH的体积相同 19下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L ) c(CO32) = c(H) + c(H2CO3)溶液中：BNaHCO3 c(OH) ) c(H) c(CH3COO) c(OHCCH3COONa溶液中：c(Na)+ c(H2S) ) + c(HS2 c(Na+）= c(S2DNa2S溶液中：在水中的沉淀溶解平衡，常温下CaSO4106常温下，Ksp（CaSO4）=920 ）曲线见图。下列说法正确的是（ ）对应于

8、曲线上任意一c、（SO42CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）A常温下 点1 3 molL)等于310Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42 点d点溶液通过蒸发可以变到cCKsp 点对应的等于caD点对应的Ksp 分）道题，54二、填空题（共4 14分）21完成下列小题（共 。 （1）右图是某有机物结构简式, 按系统命名法，该有机物的名称是 种。其中有一种_5个碳原子，有2个甲基作支链的烷烃有（2）主链含构简式写出其结4种同分异构体，同分异构体的分子，其一氯代物有_, 而且该烯烃其中另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，并对其命名_。_. 分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯

9、烃分子的名称 ，取A与氧气反应，得到等物质的量的A（3）已知某有机物在标况下的密度为1.34g/L 。为测定A的结构，作核磁共振氢CO2和H2O，则该有机物的分子式为_ _。谱，发现只有一种吸收峰，则A可能的结构简式为 C的组成和有关性质，进行了以下实验：22（10分）某学习小组为探究维生素，置于铂舟并放人燃烧管中，不断通入氧气流。用g样品研碎，称取该试样取维生素C0.704 先后通过)酒精喷灯持续加热样品，样品逐渐消失最后无任何残留物，将生成物(仅有两种物质 ，生成物完全被吸收。0.288 g和1.056 g无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重 请解答下列问题： 。g；碳元素的质最是 1（）

10、称取的试样中，含有氢原子的物质的量是 mo1有氧元素，理由是根据实验数据无法确定是否或不含、含填 C2（）维生素中 (“”“”“”)- 4 - 可知 。如你回答“含”有，请计算称取的试样中氧原子的物质的量并填入下一空格中；如你回答“不含”等，则下一空格不必填写。称取试样中氧原子的物质的量为 mol。 （3）如果要确定维生素C的分子式，你认为还需要知道的信息是 。 23（16分）水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐

11、酸混合，然后保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为 。 （4）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 。 （5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_（填序号）。 0.1 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO3 0.1 molL1的KCl 0.1 molL1的NaHCO3 （6）某二

12、元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： 垐?噲?H+ + A2 。 + HAH2A = H+ ， HA则Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 若有0.1 molL1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。 Ac(Na+)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+) Bc(Na+)c(OH)c(HA)c(A2)c(H+) Cc(Na+)c(H+)c(A2)c(OH)c(HA)Dc(A2)c(Na+)c(OH)c(H+)c(HA) 24. (14分)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的

13、氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。 (1)试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是: A接 ， 接 ,B接 ， 接 。 - 5 - 。 铁棒接直流电源的 极;碳棒上发生的电极反应为 (2) 。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是 当测得的氢气换算成标准(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略), 状况下为5.6 mL时,溶液的pH为 。 2013级高二下期半期考试高 化学试题答案 选择题16-20.CABDD 11-15.DDCDA 6-10.DDAAC 1-5.DCBBB 14分）221.（每空分，共计 4乙基庚烷，3，5三甲基3（1） CH