化学式和化合价导学案1(二)

1、“导学导练、自主互动”智慧和谐课堂导学案九年级 化学（学科）章节班级姓名课化学式和化合价（1）主备人授课人题课新授课备课时间上课时间型集 体 备 课 内 容学生活动学 1、认识物质的表示方法化学式及化学式表示的意义。习 2、简单了解化合价的来历；记住常见元素的化合价；目 3、会利用化合价书写化学式， 并会利用化合物中化合价代数和为标 元素的可变化合价。0 计算重化学式表示的意义、计算元素的可变化合价。点难计算元素的可变化合价。点一、小组对抗：请同学们用 H 、 O、 C 三种元素试着组合成我们身边熟悉的物质的符号及名称，比一比谁写的多、写的快。预二、创设情景，导入新课：物质的名称很难确切表达一

2、种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用习的，它为学习和研究带来方便。三、新课：1、化学式（定义） ：指思考：每种纯净物的组成是学式（只有一个、无数个） 。，所以表示每种物质组成的化导 2、小组讨论：你看到 H2O，能知道什么？3、总结：化学式表示的意义：宏观：微观：、集 体 备 课 内 容学生活动4、分别指出下列化学式表示的所有意义。（ 1）、 H 2（ 2）、 CO 2（ 3）、 KClO 35、小组活动：导（ 1）、学生观察：化合物的化学式：NaCl2HClH2ONa S原子的个数比为：1： 12 ： 11： 1 2： 1（ 2）、

3、元素相互化合时， 其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数学目之比，就不能形成稳定的化合物。元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有不同的数值，还有正负之分。及6、查阅课本 85 页表 4-2 ，小结：（ 1）、一般规律：探氧元素通常显价，氢元素通常显价。金属元素通常显价，非金属元素显价或价。元素在不同物质中可显化合价。究单质中元素化合价为。（ 2）、原子团（根）的名称、符号、化合价：名称过符号化合价联系：与离子间的关系程（ 3）、计算： H 2O 中各元素的化合价的代数和MgO 中各元素的化合价的代数和KOH 中各元素的化合价的代数和总结：化合物中各元素的化合价的代数和拓展（

4、 4）、常见元素化合价口诀：学生活动一价 K Na Cl Ag，二价 O Ca Ba Mg Zn ，三 Al 四 Si 五价P；二三Fe ,二四 C ，二四六 S 都齐全， Cu Hg 二价最常见。7、化合价的表示方法：化合价标在，、号在，数字在。区别：离子所带电荷标在，、号在，数字在。联系：二者数值，正负。8、对应训练：（ 1）、标出下列物质中各元素的化合价：H 2ONaClMgOCaF 2ZnCl 2NaNO 3CaCO 3KOHCuH 2O2SPZn（ 2）、计算下列物质中硫元素的化合价：Na2 SNa 2SO3Na2SO4总结计算的依据：（ 3）、计算后标出下列物质中氮元素的化合价：N2NH 4ClNONO 2NH 3延N2ON 2O3NO 2N 2O5NH 4NO3四、拓展延伸 :1、分析 HCl 、X、 HClO 、KClO3、 KClO 4 的排列顺序规律，可知X 代表的是（）伸A.NaClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.Cl2O32、为防治碘缺乏病， 我国正推广食用加碘盐，即在食盐中