湖南省攸县明阳学校高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡复习提纲 新人教版选修41

1、化学反应速率和化学平衡复 2014湖南省攸县明阳学校高中化学 第二章4 新人教版选修习提纲 一、化学反应速率 、意义：用来衡量化学反应进行的程度。 1 2、表示方法：通常用单位时间内 或 来表示， ） 或 或（单位： v= 3、影响因素 内因：参加反应物质本身的 （最主要因素） 外因：对某一确定的反应，外界因素（ ， ， ， 等）都存在影响。 、在应用化学反应速率的时候应该注意的几个问题：4 。 速率。（1）在中学化学里通常说的化学反应速率一般是指 值。 c是取浓度的变化的绝对值，故反应速率都取 （2）由于 3）表示一个化学反应的反应速率的时候必须指明是用哪一种反应物或生成物来表示（）同一个化

2、学反应，在同一段时间内，5 表示反应的化学反应速率。（ 和 （4）一般不用 。 用不同物质表示反应速率时，数值不同，各物质速率之比等于 5、化学反应速率的测量化学反应速率测量是通过实验测定的。因为化学反应中发生的是体系中化学物质（包括反应物和生 ，所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关性质在测量反应速率都可以加以利用。成物） 、用于化学反应速率测量的基本性质6 1（）直接可观察的性质，如释放出气体和体系压强。 ）依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。2（）在溶液中，当反应物和产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间3（ 的正比关系

3、来跟踪反应的过程和测量反应速率。 二、化学平衡1 （一）对化学平衡移动的理解 定义：1. 进行，同时又能向 可逆反应：在相同条件下，既能向 进行的反应。 不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应“一边倒”。 化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到 时，_ 不再改变，达到表面上静止的一种“ ”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 _（研究前提是可逆反应）_（同一物质的正逆反应速率相等） _（动态平衡） _（各物质的浓度与质量分数恒定） _（条件改变，平衡发生变化） 3、判断平衡的依据 （1）各物质浓度、质

4、量分数不再变化 （2）同物质：V=V【生成a molX的同时消耗a molX 或b molY】 逆正 不同物质：异方向，量相当【生成a molX的同时生成c molR】（3）体系温度不再变化（4）a+bc+d时，压强不再变化；混合气体密度或平均分子量不再变化（5）颜色 （二）影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向_方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_方向移动 （2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_ （3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度_，

5、生成物浓度也_， V，V_正 也_，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_的方向逆移动。 2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_方向移动，温度降低会使化学平衡向着_方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_方向移动；减小压强，会使平衡向着_方向移动。 注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 （2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 （3）在体积恒定的容器内，充入不发生化学反应的气体，由于浓度不变，速率不变，所以平衡_ （4）在恒

6、压容器内，充入不发生化学反应的气体，由于体积变大，各物质的浓度变小，速率变化，所以平衡_ （5）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。 4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡_。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_。 5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够_这种改变的方向移动 三、化学平衡常数 （一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，_比值。 符号：_ （二）使用化学平衡常数K应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是_，不是起始浓度也不是物质

7、的量。 2、K只与_有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 5、非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。 6、K是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数_。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数_。（三）化学平衡常数K的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应_的标志。K值越大，说明平衡时_的浓度越大， 它的_进行的程度越大，即该反应进行

8、得越_，反应物转化率越_。 一般地，K_时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度商） Q_K:反应向正反应方向进行; Q_K:反应处于平衡状态 ; Q_K:反应向逆反应方向进行 3、利用K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为_反应 若温度升高，K值减小，则正反应为_反应 四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、原因：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径

9、无关，因此，同一可逆反应，从不 同的状态开始，只要达到平衡时的条件（温度、浓度、压强等）相同，则可以形成等效平衡。 【习题巩固】 1.下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HSO分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 42B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C等体积等浓度HCl和HNO分别与等质量的NaCO粉末反应 332D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L HSO与等量等表面积等品质石灰石反应 422.在一密闭容器中充入一定量的N和H，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H)=0.45mol222

10、(Ls），则2s末NH的浓度为 3A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL 3 ） 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ 10各5mL，加水5mL，反应温度A0.1molLNaSO和HSO 42223 10各5mL，加水10mL，反应温度B0.1molLNaSO和HSO 43222 305mL，加水5mL，反应温度O0.1molLNaS和HSO各 C42232 305mL，加水10mL，反应温度0.2molLNaSO和HSO各 D42223内放出氧气0.2 min5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气) 50

11、mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( 250 DC50 B25 A10 v。如升温，0，反应速率，N+3Hv2NH；5.C+COH2CO；H0，反应速率v132112222) ( 和v的变化是 2 减少，v增大 Dv Cv增大，v减少 A同时增大 B同时减少2121 分别测得反应速率如下：2D(g) 的速率测定实验，四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)6. 。其中，v(D)= 0.45mol/(Ls)v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls) v(A)= 0.15mol/(Ls) ( 反应进行得最快的是 D C B A ）

12、7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ 加大反应物浓度 D.C.加催化剂 B.加压 A.加热 （s）+ O（g） COg）下列说法中错误的是 8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C 22) ( A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率 C增加压强不能加快化学反应速率 D增加木炭的量可以加快化学反应速率1跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响9. 100 mL 6 molL HSO42) ( 生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 硝酸钠溶液 DC硫酸钾溶液 碳酸钠溶液A B水 (g)NO(g) H 可以相互

13、转化：已知10. NO和NO2NO0。在恒温条件下将一定量442222NO和NO的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下422 列说法不正确的是 浓度随时间的变化NOX图中的两条曲线，是表示A2 曲线0.2 )O表示的化学反应速率为10 min内用v(N前B42mol/(Lmin) C25 min时，NO转变为NO的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L 422D前10 min内用v(NO)表示的化学反应速率为0.04 mol/(Lmin) 24 二、非选择题 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：在一密闭容器中充入1molH和1molI蒸气，

14、压强为11.22H反应速率镁速率越快硫酸于试管中 。 ）甲同学表中实验步骤为（1 ；要的出 ）甲同学的实验目的是（2 正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。 示装置进行实验，乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所 5 ）乙同学在实验中应该测定的数据是 （3 。 （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。 NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的13.CONCONO，化学方程式如下：和和转变成中的 22 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

15、 0 1 2 3 4 5 时间/s -4-4-4-3 -4-4 10101.00104.50 2.5010 10NOC（）1.50 1.001.0010-1 /molL-3-3-3-3-3-3 102.70 102.70 102.75 （CCO）102.85 103.05 103.60-1 /molL 催化剂催化效率的影响）：请回答下列问题（均不考虑温度变化对 H? 的总能量大，则上述反应的和的总能量比和（1）若1molNO1molCO1molCO0.5molN 22 “（填写“0”、=”。“”、 2s2（）前内的平均反应速率v(N。)=_2 。 NO4s3（）计算时的转化率 NCOCONO 和4（）下列措施能提高和转变成的反应速率的是 。22 B.升高反应体系的温度 选用更有效的催化剂A. 降低反应体系的温度C 缩小容器的体积D.）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可