制取氧气复习

1、1、氧气有那些化学性质？ 2、什么叫化合反应？ 3、什么叫氧化反应？ 4、写出铁、木炭、蜡烛在氧气中燃烧的化学方程式,复习,氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气呢,3.2 制取氧气,1、分解过氧化氢（H2O2）加入二氧化锰(MnO2) 2、加热高锰酸钾（KMnO4） 3、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物,实验室制取氧气的方法,一、实验室制取氧气,1、药品 过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体） MnO2 高锰酸钾 （暗紫色固体） KMnO4,一、实验室制氧气,观察活动分

2、解过氧化氢溶液制得氧气,1、药品,1)过氧化氢（无色液体） 俗名：双氧水 H2O2 (2)二氧化锰（黑色固体） MnO2,步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现 象：木条不能复燃， 结 论：说明常温下放出氧气少,探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,步骤二：向另一试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条没有复燃了 结 论：说明二氧化锰（MnO2）不能产生氧气,步骤三：把二氧化锰加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅

3、速产生氧气,步骤四：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象：木条复燃了 结论：二氧化锰（MnO2）仍然起作用使过氧化氢溶液分解迅速产生氧气,液体,固体,氧气的物理性质 标准状况下：无色、无味、气体、 密度（1.429g/L）大于空气密度（1.293g/L） 熔点（-218 ）、沸点（-183,不易溶于水。（室温下，1 L水中只能溶解30 mL氧气,1、 实验装置（H2O2,2. 收集装置和收集方法,向上排空气法,排水法 (较纯,由氧气的密度和溶解性决定,排水法 不易溶于水或难溶于水的气体，且不能和水发生反应,向上排空气法 密度比空气大的气体,向下排空

4、气法密度比空气小的气体,气体收集装置,带火星的木条没有复燃,二氧化锰不能产生氧气,带火星的木条复燃,MnO2使过氧化氢在常温时迅速产生氧气,带火星的木条复燃,MnO2可以重复使用，使新加入的过氧化氢在常温时迅速产生氧气,不断加入过氧化氢溶液,实验重复多次，好像二氧化锰永远也用不完。如果在试验前后用精密的天平称量，它的质量没有发生变化。再把它加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,H2O2 H2O + O2,MnO2,文字表达式,符号表达式,二氧化锰是否变化了,二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么,加速过氧化氢分解,化学式,1、比较上述几个实验

5、，说明过氧化氢在什么条件下分解放出氧气更容易？ 2、上述实验（4）可以重复多次，发现实验前后二氧化锰的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法,讨论与交流,加热或用二氧化锰固体催化,二氧化锰能促使过氧化氢分解，但它的质量在反应前后没有改变，说明它本身没有分解,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质,催化剂的特点： 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变,催化剂,说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方,催化作用,催化剂在化

6、学反应中所起的作用叫催化作用,催化剂应掌握,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂,氧化铜、硫酸铜溶液、红砖粉等含金属元素的物质也可以做催化剂,生物体中的酶也是一种生物催化剂,练习： 1.下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速

7、率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变,C,2.关于催化剂的说法正确的是（ ） A.使用催化剂可以增加生成物的量 B.加入催化剂化学反应速度一定加快 C.使用催化剂能改变物质的化学反应速度 D.使用催化剂能改变物质的化学反应速率,D,汽车尾气催化转换器 汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳等有害气体，是造成城市空气污染的主要污染源。为了消除这些污染物，许多汽车都安装有催化转换器，利用贵金属（如铂、钯）催化剂，使污染物之间发生化学反应，转变为无毒气体二氧化碳和氮气,知识视窗,探究：用高锰酸钾制氧气,高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧

8、化锰 + 氧气,加热,KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,加热,文字表达式,符号表达式,反应原理：（化学式,实验3-5 (加热分解高锰酸钾 ) 步骤： 1、查：检查装置气密性。 2、装：将药品装入试管，放棉花，并塞好单孔塞。 3、定：将试管固定在铁架台上。 4、点：点燃酒精灯，均匀受热后，固定底部加热。 5、收：用排水法收集氧气。 6、离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。 7、熄：最后熄灭灯,探究活动：实验室制取氧气,谐音记忆：“茶庄定点收利息,1）怎样检查装置的气密性,根据:不漏气的装置里面的空气受热膨胀，从导管口逸出,用手捂住试管,看玻璃管口是否有气泡产生,实验装置准备,实验3

9、-5 加热分解高锰酸钾 药品：高锰酸钾（暗紫色固体） 条件：加热,2）为什么要在试管口要塞一团棉花？为什么试管口要略向下倾斜,在试管口要塞一团棉花以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,试管口要略向下倾斜防止冷凝水回流而使试管炸裂,3）为什么能用排水法收集氧气,氧气不易溶于水,4）导气管为什么不直接插入集气瓶,在试管内有空气，要先排完空气才能收集,1）为什么要先在试管下方来回移动酒精灯火焰热，并用外焰加热,移动是为了先让试管预热,以防局部高温试管爆炸,用外焰加热是因为外焰温度最高,实验操作,2）为什么加热开始所产生的气泡不宜立即收集,刚开始有气泡冒出的是空气,要等气泡均匀冒出是才可以收集到纯净的氧气

10、,实验操作,3）为什么要先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 ,如果先熄灭酒精灯,试管中的温度降低,压强减小,水沿着导气管进入热的试管,使试管炸裂,实验操作,现象,在氧气中燃烧发出白光， 产生能使澄清石灰水变 浑浊的气体,4）木炭在氧气中燃烧有何现象,实验操作,二、加热高锰酸钾制氧气 1,2、实验装置,药品：高锰酸钾（暗紫色固体） 条件：加热,A_B_ C_ D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导管,集气瓶,水槽,加热分解高锰酸钾,1）仪器名称,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,三、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气,1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （

11、2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置,酒精灯,试管,铁架台,橡皮塞,导管,集气瓶,小结：实验室制氧气的反应原理,上述三个制取氧气的反应有什么共同的特征？与化合反应有什么不同,都是由一种物质生成两种或两种以上其他物质,分解反应,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 “一变多” A B = A + B,思考,分解反应可能是氧化反应吗,基本反应类型,化合反应,分解反应,多变一,一变多,概念：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应 通式：AB = A + B 特点：由一变多,分解反应,A + B = AB,由多变一,恰好与化合反应相反,化合反应,工业

12、制氧气,工业上利用廉价而丰富的天然资源 空气作为原料来制取氧气。先使空气液化，再分离液态空气而制取氧气：在低温条件下加压，使空气变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（196）比液态氧的沸点（183）低，因此氮气首先从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5107帕，并贮存在蓝色钢瓶中,分离液态空气,物理变化,六、工业制氧气的方法,分离液态空气,无新物质生成，属物理变化,空气,液态空气,液态氮(沸点为 -196OC)变蒸气被蒸发出来,液态氧(沸点为 -183OC)仍为液体留下来,注：而实验室制取氧气，有新物质生成，属化学变化,1.下列化学

13、反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ） A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜 D.氯酸钾 氯化钾+氧气,AC,C,BD,课堂练习,2.下列变化属于分解反应的是( ) A.蒸发食盐水得到水和食盐 B.燃烧乙炔生成二氧化碳和水 C.加热高锰酸钾 D.蒸发液态空气制得氮气和氧气,C,3.用氯酸钾分解制氧气的必要条件是（ ） A.加MnO2 B.加KMnO4 C.隔绝空气 D.加热,D,4.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气。下列各图中，与该反应事实最吻合的是(,A,5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实