课题1常见的酸和碱

1、课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第一课时,酸”一词从有 酸味的酒而来。 最早，在制酒的 时候，有时把比 较珍贵的酒放在 窖中保存，在微 生物的作用下， 产生了酸。 “碱”一词在阿 拉伯语中表示灰。 人们将草木灰放 到水中，利用灰 汁洗浴、印染等,资料卡片,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.牛奶里？酸雨中？汽水中,盐酸,稀硫酸,乳酸、氨基酸、脂肪酸,硫酸和硝酸,碳酸,酸”“碱”的由来,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,回忆,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞

2、试液有什么性质,紫色石蕊遇碳酸变红色,无色酚酞遇浓氨水变红色,三、溶液的导电性,金属导电的原因,HCl溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 H2O C2H5OH,注：水有极弱的导电性，需 用更精确的仪器才能测出,盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因,HCl,HCl在水溶液中能电离出离子,同样,由于溶液中存在自由移动 的带电粒子，在外加电场的 作用下定向移动，从而导电,思考：NaCl晶体、 NaOH固体能导电吗？ 为什么,H+ + Cl,离解,HCl H2SO4 HNO3 HBr,H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = H+ + Br,酸根阴离子,酸：

3、电离生成的阳离子全都是H+的化合物,都属于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有 一些相同的性质,盐酸根离子,碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,OH- +Na+ = 2 OH- +Ba2+ = OH - +K+ = 2OH- +Ca2,由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有 一些相同的性质,Na2CO3 MgSO4 BaCl2 NH4Cl NaCl,2Na+ + CO32- = Mg2+ + SO42- = Ba2+ + 2Cl- = NH4+ + Cl- = Na+ + Cl,金属阳离子 或铵根离子,酸根阴离子,盐：电离时大多

4、数的是生成金属阳离子和 酸根阴离子的化合物,Na+ + H+ + SO42,NaHSO4,不属于酸,Cu2(OH)2CO3,HClO4,Fe(OH)3,KClO3,HIO3,H2S,NH4NO3,NH4HCO3,SO3,化合物,氧化物,酸,碱,盐,XO：氧化某,HX：某酸,XOH：氢氧化某,实验10-1 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、 无色的酚酞溶液、观察现象,一、酸、碱与指示剂作用,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,实验10-1,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论,1、紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色， 遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝,2、酚酞遇酸溶液不变色

5、, 遇碱溶液变红色,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,1、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,2、常用指示剂,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3、变色规律,紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。（酸无碱红,4、指示剂的作用,能检验溶液的酸碱性,注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,红萝卜,美人蕉,紫罗兰,紫包菜,自制酸碱指示剂,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记

6、录如下表,2)手工制作一朵纸玫瑰花，用碱性的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 (填植物的名称,1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称,万寿菊 胡萝卜,绿,牵牛花,酸碱与指示剂,巩固练习： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液变_,4无色酚酞溶液滴入碱溶液变_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液显_,蓝色,红色,

7、红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,练习：1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色,C,预习常见的酸,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水 后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,第二课时,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,一、常见的酸 1、几种常见的

8、酸,实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味,无色液体,无色液体,在空气中会形成白雾挥发性,不易挥发,有刺激性气味,无味,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,盐酸、硫酸的用途很广。例如,认识生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,2、浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水,1、浓盐酸（H

9、Cl气体的水溶液），浓硝酸（HNO3）：无色有刺激性气味的液体；易挥发，在空气中形成白雾（酸雾）；工业品浓盐酸因带杂质而显黄色。盐酸可用于金属表面除锈、制造药物等。人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 2、浓硫酸（H2SO4）：浓度98%，密度1.84g/cm3，无色、粘稠、油状液体；有吸水性（做某些气体的干燥剂）、脱水性（使有机物碳化）、强氧化性、腐蚀性；溶于水时放出大量的热。用于生产农药、化肥、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈。汽车用铅蓄电池中含有硫酸,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,如何稀释浓硫酸,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动,发热或烫,浓硫酸

10、溶于水放热,实验10-5将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,3、酸的化学性质,活动与探究,1） 酸溶液能与指示剂反应,变红色,变红色,无变化,无变化,结论,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=F

11、eCl2 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处,结论,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,置换反应,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,3）酸溶液能与金属氧化物反应,铁锈消失，溶液变为黄色(Fe3,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀,金属氧化物 + 酸盐 + 水,CuSO4 + H

12、2O,Fe2(SO4)3+3H2O,溶液变为蓝色 (Cu2,氧化铜+硫酸,复分解反应,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化学性质,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,溶液变成黄色，并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、 _,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = H2 + FeCl2,预习常见的碱,B、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,C、酸+金属氧化物 盐

13、+ 水,第三课时,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,二、常见的碱,1、几种常见的碱,1）氢氧化钠NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、 火碱或烧碱；白色片状固体,知识结晶,问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理,要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,请小结氢氧化钠的物理性质,实验10-6用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,氢氧化钠溶于水放出热量,潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象,易

14、潮解作干燥剂,你还知道氢氧化钠的其他用途吗,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,氢氧化钠的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,除油污,除油污的方法及原理,1）汽油去油污的原理,油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污,2）洗涤剂的去污原理,将油污乳化，形成乳浊液,3）用碱去油污的原理,碱能与油污反应,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,2）氢氧化钙Ca(OH)2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液,实验10-7在蒸发皿中放一小块生石灰CaO，加少量水，观察现象,水沸腾,生石灰与水反应放出大量的热量 CaO + H2O =

15、Ca(OH)2 (CaO做干燥剂,知识结晶,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全,常用的碱还有氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,2、碱的化学性质,1）碱溶液能与指示剂反应,变蓝,变蓝,变红,变红,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,讨论：上面两个反应有什么共同之处,二氧化硫、三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式,亚硫酸钠,碱+非金属氧化物=盐+水,CO、NO、H2O等例外,Na2SO4 + H2O,Na2SO3 + H2O,2）请写出检验

16、二氧化碳的反应,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,氢氧化钠也能与二氧化碳反应,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,鉴别CO2,吸收CO2,干燥装置,液体干燥剂,固体干燥剂,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,如：浓硫酸 具有吸水性,如：氢氧化钠固体具有吸水性,氧化钙与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2,O2(H2O,O2,不能干燥：CO2、SO2、HCl等,不能干燥：NH3等,干燥食品：CaO,碱石灰：固体NaOH与CaO混合物,3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的 化学性质,A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色,B、碱能与某些非金属

17、氧化物反应，生成水,CO、NO、H2O等例外,碱+非金属氧化物=盐+水,问：氢氧化钠为什么要密封保存,不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,学完本课题你应该知道,1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色,2、酸有一些相似的化学性质。例如： （1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸 + 活泼金属 盐 + 氢气； （3）酸+金属氧化物 盐 + 水,3、碱有一些相似的化学性质。例如： （1）碱能使酸碱

18、指示剂显示不同的颜色； （2）碱+非金属氧化物=盐+水,4、酸和碱有很多重要的用途,5、酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全,常见的酸和碱,复习巩固： 1鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸,B,复习巩固： 2、纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式： _ _,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,

19、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH + HCl= NaCl + H2O,复习巩固：3怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？ (课本第3题) 4某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法,分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液,如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,学 生 练 习,1、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。小王同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究。 猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有 ； 猜想二：块状固体