教师难溶电解质的溶解平衡

1、第 4 讲难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用题组一 沉淀溶解平衡及其影响因素1有关 agcl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是()aagcl 沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等bagcl 难溶于水，溶液中没有ag和 cl c只要向含有 agcl 的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成d向含有 agcl 的悬浊液中加入nabr 固体， agcl 沉淀不变化答案 a2已知溶液中存在平衡：2ksp，有沉淀生成。2利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？答案不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110 5moll1 时，沉淀已经完全。题组一溶度积的有关

2、计算及应用1在 25 时， fes 的 ksp6.3 10 18， cus的 ksp1.3 10 36， zns的 ksp1.3 10 24。下列有关说法中正确的是()a25 时， cus的溶解度大于zns 的溶解度b25 时，饱和 cus溶液中 cu2 的浓度为 1.3 10 36 moll1c向物质的量浓度相同的fecl2 、zncl 2 的混合液中加入少量 na2s，只有 fes沉淀生成d 除去某溶液中的2，可以选用 fes 作沉淀剂答案dcusp(agcl) 1.8 1010sp24 12 124和 0.01 mol l3已知 k， k (agcro ) 1.9 10，现在向 0.00

3、1 mol lkcro1 kcl混合液中滴加 0.01 mol l1agno3 溶液，通过计算回答：(1)cl2、 cro4 谁先沉淀？(2) 刚出现 ag2cro4 沉淀时，溶液中 cl 浓度是多少？ ( 设混合溶液在反应中体积不变 )答案(1)cl 先沉淀 (2)4.1310 6 moll 1题组二溶度积与溶解平衡曲线4在 t时， agbr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 agcl 的 ksp410 10 ，下列说法不正确的是()sp为 4.9 10 13a在 t 时， agbr 的 kb在 agbr 饱和溶液中加入nabr 固体，可使溶液由c 点变到 b 点c图中 a 点

4、对应的是 agbr 的不饱和溶液 clk816 答案 bd在 t 时， agcl(s) br(aq) 的平衡常数5. 已知 25 时， caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向 100 ml该条件下的caso4饱和溶液中加入400 ml 0.01 moll 1 na 2so4 溶液，下列叙述正确的是()a溶液中析出 caso4固体沉淀，最终溶液中2) 比原来的大c(so4b溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca22)都变小) 、 c(so4c溶液中析出caso4固体沉淀，溶液中c(ca2 ) 、 c(so24) 都变小2d溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so4 ) 比原来的大答案d1(200

5、9 广东， 18 改编 ) 硫酸锶 (srso4) 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()2a温度一定时，ksp(srso4) 随 c(so4 ) 的增大而减小b三个不同温度中，313 k 时 ksp(srso4) 最大c283 k 时，图中a 点对应的溶液是饱和溶液d283 k下的srso4 饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液答案b2(2011 浙江理综，13) 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子2 2clnamgcahco3浓度 /mol l 10.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小

6、于1.0 10 5moll1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。sp310 9sp310 6sp210 6k (caco) 4.96k (mgco) 6.82kca(oh) 4.68kspmg(oh)2 5.61 10 12下列说法正确的是()a沉淀物 x 为 caco3b 滤液2，不存在2 c 滤液n中存在22m中存在 mgcamg、 cad步骤中若改为加入4.2 g naoh 固体，沉淀物y 为 ca(oh)2 和 mg(oh)2 的混合物答案a3(2010 山东理综， 15) 某温度下， fe(oh)3(s) 、cu(oh)2(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶

7、液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()ak fe(oh)3(2)2012 浙江理综， 26(1)22 2i已知： i 2 2s2o3=so46相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.2 10 202.6 10 391.7 10 71.3 10 12某酸性 cucl 溶液中含有少量的fecl ，为得到纯净的cucl2h o晶体，加入 _，调至 ph 4，2322使溶液中的 fe3 转化为 fe(oh)3 沉淀，此时溶液中的c(fe 3 ) _ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。答案 cu

8、(oh)2 或 cu2(oh)2co3或 cuo或 cuco32610 9 moll162011 福建理综， 24(3) 已知 25 时，kspfe(oh) 39fe(oh)33 2.79 10，该温度下反应33h 3h2o的平衡常数 _。答案2.79 10 3k2sp 122sp10 11。下列说法正3已知 25 时， mg(oh) 的溶度积常数k 5.6 10， mgf的溶度积常数 k7.4确的是()a25 时，向饱和mgf 溶液中加入饱和 naoh溶液后，不可能有mg(oh) 生成22222) 大b25 时，饱和 mg(oh) 溶液与饱和mgf 溶液相比，前者c(mg242) 增大c25

9、 时，在 mg(oh) 的悬浊液中加入少量的nhcl 固体， c(mgd25 时， mg(oh)2 固体在同体积同浓度的氨水和nh4cl 溶液中的 ksp 相比较，前者小答案 c4某酸性化工废水中含有2ag 、 pb 等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质agiag spbi2pb(oh)2pbs2ksp(25)8.3 6.3 7.1 1.2 10 153.4 10 1012105010 926在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()a氢氧化钠b硫化钠 c 碘化钾d氢氧化钙答案 b7常温时， ksp mg(oh)2 1.1 10 11，ksp(agcl) 1.8 10 10

10、， ksp(ag 2cro4) 1.9 10 12，ksp(ch3cooag)2.3 103 ，下列叙述不正确的是()a浓度均为 13330.2 mol l的 agno溶液和 chcoona溶液等体积混合一定产生chcooag沉淀b将 0.001 mol l 1 的 agno3溶液滴入0.001 mol l1 的 kcl 和 0.001 mol l 1 的 k2cro4 溶液中，先产生 ag2cro4 沉淀cc(mg2) 为 0.11 mol l 1 的溶液中要产生mg(oh)2 沉淀，溶液的 ph 要控制在 9 以上d在其他条件不变的情况下，向饱和agcl 水溶液中加入nacl 溶液， ks

11、p(agcl) 不变答案b 129已知： pag lg c(ag ) ， k (agcl)110。如图是向sp10 ml agno3 溶液中逐渐加入 0.1 mol l1 的 nacl 溶液时，溶液的 pag 随着加入 nacl 溶液的体积 ( 单位 ml)变化的图像( 实线 ) 。根据图像所得下列结论正确的是 提示： ksp(agcl) sp(agi)()k31b图中 x 点的坐标为 (100,6)a原 agno溶液的物质的量浓度为 0.1 mol lc图中 x 点表示溶液中 ag 被恰好完全沉淀d把 0.1 mol l 1 的 nacl 换成 0.1 mol l1nai 则图像在终点后变为

12、虚线部分答案b11某温度时， baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1) 下列说法正确的是 _( 填序号 ) 。a向 baso饱和溶液中加入固体na so 可以由 a 点变到 b 点 b通过蒸发可以由 d 点变到 c 点424c d 点无 baso沉淀生成d a 点对应的 k 大于 c 点对应的 k4spsp1h 2so溶液加入2 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤，滤液中(2) 将 100 ml 1 mol l100 ml 含 ba4残留的 ba2 的物质的量浓度约为_ 。 1244(3) 若沉淀分别用 100 ml 纯水和 100 ml 0.01 mol l的

13、 h so溶液洗涤，两种情况下损失的baso的质量之比为 _。答案 (1)c (2)2.02 10 10 moll 1(3)10 3112金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的 ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度 ( /mol l 1) 如下图所示。s(1)ph 3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_( 写化学式 ) 。(2)若要除去 cucl2 溶液中的少量fe3 ，应该控制溶液的 ph为 _。a 6(3)在 ni(no )溶液中含有少量的2ph 的方法co 杂质， _( 填“能”或“不能” ) 通过调节溶液32来除去，理由是_ 。(

14、4) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质fesmnscuspbshgszns6.3 2.51.3 3.46.4 1.6 ksp1010 18 36 5324101310 281010某工业废水中含有cu2 、pb2、hg2 ，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们 ( 选填序号 ) 。a naohb fescna2s1325 时几种难溶电解质的溶解度如表所示：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度 /g910 41.7 10 61.5 10 43.0 10 9沉淀完全时11.16.79. 63.7的 ph在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原

15、理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将 fe2 氧化成 fe3，调节溶液的ph 4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1) 上述三个除杂方案都能够达到很好效果，fe2、 fe3 都被转化为 _( 填化学式 ) 而除去。(2) 中加入的试剂应该选择 _，其原因是 _ 。(3) 中除去3所发生的离子方程式为_ 。fe(4) 下列与方案相关的叙述中，正确的是_(

16、填字母 ) 。a h2o2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染b将 fe2氧化为 fe3 的主要原因是fe(oh)2 沉淀比 fe(oh)3 沉淀难过滤c调节溶液ph 4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜d cu2 可以大量存在于ph 4 的溶液中e 在 ph4的溶液中 fe3一定不能大量存在答案 (1)fe(oh) 3 (2)氨水不会引入新的杂质(3)2fe 3(aq) 3mg(oh)22 (aq) 2fe(oh)3(s) (4)acde15欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将2转化为 cr(oh) 3 沉淀除去。已知该条件下：cr2o7离子氢氧化物开始氢氧化物沉淀沉淀时的

17、ph完全时的 phfe2 7.09.03 1.93.2fecr3 6.08.0(1) 某含铬废水处理的主要流程如图所示： 初 沉 池 中 加 入 的 混 凝 剂 是k2so4al 2(so4 ) 32h2o ， 其 作 用 为 ( 用 离 子 方 程 式 表示 )_ 。反应池中发生主要反应的离子方程式是2324h2o。根据“沉淀法”cr2o7 3hso 5h =2cr 3so4和“中和法”的原理，向沉淀池中加入naoh 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_ 、_ 。证明 cr3 沉淀完全的方法是 _ 。(2) 工业可用电解法来处理含2废水。实验室利用如图装置模拟处理含2cr ocr o2727的废水，阳极反应式是fe2e2，阴极反应式是2=fe2h 2e=h