河南省安阳县第二高级中学高中化学 难溶电解质的溶解平衡学案 新人教版选修41

1、河南省安阳县第二高级中学2014高中化学 难溶电解质的溶解平衡学案 新人教版选修4 1下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( ) 热纯碱溶液的洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl、Ba(NO)当作食盐混用后，232 常用0.5%的NaSO溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡42则能 泡沫灭火器灭火的原理 A B C D 2 (s) Ca一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2 2 ) ( 2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是(aq)22c 减小(Ca) B溶液中A溶液中Ca数减小cDpH减小)增大 C溶

2、液中 (OH3下列说法正确的是( ) K均增大 饱和溶液加热，溶液的pH和A将Ca(OH)W2K小的，溶解度一定小 B难溶电解质作比较时，spC某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质 24已知同温度下的溶解度：Zn(OH)ZnS，MgCOMg(OH)，溶解或电离出S的能力为：223 FeSHSCuS，下列离子方程式错误的是( ) 222O 2HMg2HCO2Ca4OH=Mg(OH)2CaCOA23232 2HS=CuSBCuH222 HSCZnS2HO=Zn(OH)2222 HS2H=FeFeSD2) 5下列说法正确的是( Cl水溶液中，Ag

3、与的浓度乘积是一个常数A在一定温度下的饱和AgCl10ccK，)(Ag)(ClAB已知gCl的则在任何含1.810，AgCl固体的溶液中，sp 2102 浓度的乘积等于Ag与Cl1.810 molL且K 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强Csp D难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响8cc(AgAgCl的饱和溶液中6已知25时，AgI饱和溶液中)(Ag为1. 2210 mol/L，516 KI为)1.2510 mol/L。若在10 mL含有KCl和各为0.01 mol/L的溶液中，加入 ) mL 0.01 mol/L AgNO溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度

4、大小关系正确的是 ( 3ccccc) )(K)(NO(I(Ag)A(Cl3ccccc) (Ag)(I)B(K)(NO(Cl3ccccc) (I)(NO(Ag)(Cl)C(K3ccccc) )D(NO(K(I)(Ag)(Cl3t的时，7在橘红色(在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知CrOAg)AgCl42 - 1 - 10K) 1.810( 。下列说法不正确的是sp 8Kt 为的A110时，AgCrOsp24 点点变为X不能使溶液由B在饱和AgCrO溶液中加入KCrOY4242Kt 的相等时，Y点和Z点时AgCrOCsp2411tolL0.01 m溶液滴入20 mL 0.01 molLKC

5、l和DmolL时，将0.01 AgNO31 Cl先沉淀KCrO的混合溶液中，42) ( 8下列说法正确的是1210KK的溶解AgCl(AgCrO)2.010A根据，可以推知(AgCl)1.7710，4sp2sp 的溶解度大度比AgCrO421沉淀是因为溶ZnCl0. 1 molL的溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnSB222Kcc(ZnS) (S液中)(Zn)spK 比碳酸钡的大C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的sp11AgNO的溶液中比在10 mL 0.05 molLAgClD在10 mL 0.01 molL的KCl3 溶液中溶解的质量少21622102KK。下列说

6、法中/Lmol/L；(AgI)1.010mol9已知常温下(AgCl)1.810spsp) 正确的是( 的溶解度A在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI 都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化BAgCl和AgI1不低于的浓度必须则NaIAgClC常温下，若要在NaI溶液中开始转化为AgI， 1.8111 10molL1溶液，10 mL 分别放入下列物质中：20 mL 0.01 molLKClD将足量的AgCl11的溶解度由大到小的溶液，CaCl溶液，30 mL 0.05 molLAgNOAgCl0.02 molL32 顺序为酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排以硫铁矿为原料生产硫酸所得

7、的分10(12) 放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。K 1 表几种砷酸盐的sp - 2 - K 难溶物 sp19 Ca6.810(AsO) 24316 AlAsO 1.610421 FeAsO 5.7104 表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准As SO 污染物 H42 1.6 g/L 浓度28.42 g/L 0.5 mg/L 9 pH 6排放标准 回答以下问题：c 。(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度_ mol/L(HSO)42KK，若混合(2)写出难溶物Ca(AsO)的_表达式：Ca(AsO)2sp2343sp44333c 。(AsO)最大为 mol/L溶液中A

8、l、Fe的浓度均为1.010，_ mol/L4先将其氧)不易沉降，可投入MnO弱酸(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(HAsO233 _ 写出该反应的离子方程式：AsO化成五价砷(H弱酸)，43 _。mnnm (aq) MA已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：11(12分)MA(s) (aq)nm nmmncKc ，称为溶度积。)(M(A)sp 某学习小组欲探究CaSO沉淀转化为CaCO沉淀的可能性，查得如下资料：(25)34 MgCO Mg(OH)CaSO 难溶电解质 CaCO243311669K 2.810 6.810 9.110 1.810sp 实验步骤如下：11溶液，100 mL

9、0.1 molL往的CaClSO的Na溶液中加入100 mL 0.1 molL422 立即有白色沉淀生成。 CO向上述悬浊液中加入固体Na，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。 3 g32 再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。 _。K _(填“大”或“小”)。(1)由题中信息越大，表示电解质的溶解度越sp_ (2)写出第步发生反应的化学方程式： 。_ _ (3)设计第步的目的是 _。_ _ (4)请补充第步操作及发生的现象： _。沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。分(1212) - 3 - 109KK 。25时，(BaCO(BaSO)110)110，已知3

10、4spsp 1溶液等体积混合，充分搅拌后过SOBaCl溶液与Na(1)将浓度均为0.1 molL的42212c 。(Ba)滤，滤液中_molL 强胃酸酸性很常使用BaSO作内服造影剂。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，4 是的原因BaSO不溶于酸的但服用大量BaSO仍然是安全，约(pH为1)，44 _。0.5 molL，应尽快用大量用沉淀溶解平衡原理解释()。万一误服了少量BaCO31溶液浓度的变化，残留在胃液中的SONaSO溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na442212 。Ba浓度仅为_molL要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的长期使用的锅炉需(3) CO溶液处理，

11、使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO，而后用酸除去。，可先用CaSONa3324 CaSO转化为CaCO的离子方程式为：34 _； _ 转化为CaCO的原理：请分析CaSO34 _。 ，金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH13(14分)S如图所(达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度/mol/L) 示。 (1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。 3(2)若要除去CuCl溶液中的少量Fe，应该控制溶液的pH_。 2A1 B4左右 C6 2(3)在Ni(NO)溶液中含有少量的Co杂质，_(填“能”或“不能”)通过调23节溶液pH的方法来除去，理由是_ _。 - 4 - 2写)Cu(NH，(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成43_ 出反应的离子方程式： _。