九年级上册《科学》第1章《酸碱盐》

1、九年级上册科学第1章酸碱盐,一、本章地位和内容,本章是物质科学领域的重要章节，呈现了课程标准中物质科学领域中主题1：常见的物质，重点涉及该主题下的“常见的化合物 ”、“水-溶液质量分数计算（配制）”。 也涉及到主题3： 物质的运动与相互作用等主题下的部分基本内容“复分解反应”、“酸碱盐之间的转化”等内容。 本章重点是在学习化学微粒、元素、化学式等物质结构的基本知识以及水和空气、金属等单质和化合物知识基础上，进一步系统学习常见的化合物-酸碱盐（知识的学习和方法的学习）。 本章的教学围绕通过实验和活动寻找物质变化的证据来研究质的性质、探索物质变化这一基本方法展开，帮助学生提高认识物质世界的能力，掌

2、握探究未知物质性质的研究方法，从一系列的化学变化中，归纳出酸、碱、盐各自的化学特性。 本章既是物质科学中已学无机物知识的延续和完整，又是九下物质的转化和循环的知识准备。 基本内容：日常生活中的酸和碱、重要的酸、重要的碱、常见的盐、配制溶液,二、本章教材结构,在内容的安排上，以实验方法研究常见的几类物质，引导学生从物质组成分类的角度来认识和研究物质。,1）常见的酸（盐酸、硫酸） 碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙,2）溶液的质量分数的计算,3）实验操作：粗盐提纯 一定质量分数的溶液的配制,实验探究,从现象认识物质性质,物质用途,物质结构,三、本章教材特点,2、注重学法指导、

3、体现分类学习的思想,1、突显科学实验、探究活动在物质科学研究中的作用,3、密切联系生活,四、本章的课标要求,1、辨认常见的化合物（酸、碱、盐） 2、说出某些重要盐的性质（如：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙） 3、了解酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途 和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸强碱的使用 注意事项。 4、了解复分解反应的特点（中和反应的特点） 5、计算溶液的质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液,内容目标,活动建议,1、测定土壤的酸碱性，提出改良土壤的意见 2、测定常见溶液、几种果汁、食品、人体汗液的酸碱性 3、调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响,五、本章教

4、学重点和难点,3、了解复分解反应和复分解反应发生的条件。 4、学会溶液质量分数的计算和一定质量分数的溶液的配制,1、酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）化学性质探究和归纳，会测定溶液的酸碱性，了解强酸、强碱的使用注意事项；知道浓硫酸的稀释方法,重点,2、了解某些重要的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质；通过粗盐提纯实验练习溶解、过滤、蒸发、结晶的实验操作,难点,1、常见的酸、碱、盐的典型性质及其化学方程式,2、复分解反应发生的条件,3、溶液质量分数的计算,教材的难点,1、实验与活动的调控,2、知识尺度的把握,六、单元划分和课时安排,合计：18-19,七、具体教材分析,第1节：日常生

5、活中的酸和碱,教学目标 1、知道日常生活中常见的酸和碱 2、学会运用酸碱指示剂（石蕊、酚酞、PH试纸）检验 酸 溶液和碱溶液 3、感受化学知识在生活中有广泛的应用 4、通过红萝卜等自制酸碱指示剂，进一步增强探究物 质的好奇心和求知欲,重点和难点 运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液,2）做好衍接和知识小结（酸碱指示剂和PH,3）实验建议： 1、让学生动手操作，学生真情感受熟悉的物质，培养相关操作 技能是关键（如玻璃棒、点滴板的使用） ； 2、注意运用对比实验的方法； 3、鼓励学生自制酸碱指示剂，培养学习兴趣，提高实践能力,教学建议,1）课前发动学生收集生活中的酸碱素材，课内外开展自制酸碱指示剂、测

6、土壤酸碱性的兴趣活动,教学过程设计（供参考,回忆与引入,你知道哪些酸和碱（包括生活有品），请你说出它们的名称,我们怎样确定上述物质是酸还是碱,问题与讨论,活动与探究,测试溶液的酸碱性，总结规律。（学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,联想与应用,练习与实践,1、请你谈一谈，花为什么会出现“万紫千红”？（ 拓展活动：自制酸碱指示剂） 2、了解和测定溶液酸碱性的意义,通过这节课的学习，你有什么收获、体会或想法,反思与小结,第2节：重要的酸 （4课时,重点和难点 盐酸、硫酸的化学性质和有关的化学方程式。 硫酸、盐酸的检验,教学目标 了解盐酸、硫酸的主要性质，知道

7、浓硫酸的稀释方法，能书写有关的化学方程式。 能区别盐酸和硫酸，知道AgCl.Ba(SO4)2是不溶于稀硝酸的白色沉淀。 举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响，体会化学与人类有密切关系；了解酸的使用注意事项。 通过对酸类物质性质的梳理，了解酸的共性，学习归纳和演绎的科学方法,1、注重对学生进行识标签、闻气味等技能的训练,2、注意实验安全教育，浓硫酸的稀释和性质实验采用演示方式,3、可组织学生在课外收集“三强酸”的有关资料,4、做好实验是认识酸性质的关键，建议采用边实验边探究学习， 让学生动脑、动手又动口，引导学生正确的实验与观察,5、注意“归纳”能力的培养，试着找酸的共性,6、通过拓展学习

8、，认识 “物质结构 决定 性质 决定 用途”的物质 科学知识的学习思想,7、及时介绍物质鉴别的方法,8、重视对学生的学法指导（实验研究发现问题分析归纳， 个性 共性 个性,教学建议,教学过程设计（供参考,实验活动引入“慧眼识酸,未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签,评价方案、抛出问题,稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红,分析、推理,不是水的作用；不是Cl-的作用；是酸中的H+使石蕊溶液变红,实验检验,稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做反面证明,给出“定义,知识拓展,NaHSO4是不是一种酸,酸的水溶液中只有一种阳离子：H,1）酸“定义”教学,

9、浓盐酸的性质,演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味 瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味 结论：浓盐酸具有挥发性,2）浓盐酸、浓硫酸性质教学,浓硫酸的性质,演示：水加到浓硫酸中、稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意 观察实验操作细节 结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热 演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在棉布、纸、涤纶上，“黑面包”实验过会儿观察 变化 棉布和纸上涂有硫酸部分都变成了黑色，涤纶上少 结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张等脱水碳化 介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂,记忆酸的物理性质时

10、可用概括性的字表达理解知识的步骤。 如“色、态、味、沸、密等,实验活动探究,探究结果小结,安全使用浓硫酸,盐酸、硫酸与金属、氧化物、碱、盐反应的教学,1、盐酸、硫酸与金属反应,回忆性实验活动“猜猜它是谁” -小结原因,教师：金属王国的“四个潜水运动员-铜、铁、锌、镁”在稀盐酸、稀硫酸的“游泳池”要比赛潜水时间,学生：在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式,2、盐酸、硫酸与金属氧化物反应,创设好情景（除铁锈）-讨论除铁锈的方法- 对比实验（化学方法除锈）探究 -酸是“除锈专家 -知识点梳理,创设好情景（Cu粉除CuO） -讨论方法- 实验探究-得出一般规律,3、盐酸、硫酸

11、与碱的反应,回忆中和反应知识,学生实验活动,知识、规律小结,酸与碱反应的实质中和反应,4、盐酸、硫酸与盐（碳酸盐、硝酸银、氯化钡）的反应,推理（已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 - 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,归纳推理出：含有CO32-的化合物能与酸反应生成H2O、CO2与另一种化合物,实验验证：碳酸钠与盐酸反应,盐酸、硫酸分别与硝酸银、氯化钡溶液反应（结合P11活动：区别稀盐酸和稀硫酸,注意：（1）稀硫酸与硝酸银也可能沉淀，硫酸银微溶于水。 （2）为何要滴几滴稀硝酸？ （可补做Na2CO3与氯化钡反应） （3）小结检验盐酸、硫酸的试剂、现象,知识

12、盘点：酸的性质(盐酸、稀硫酸）归纳,1、酸与指示 剂反应,2、酸+金属 盐+氢气,酸的化学性质是由它的H+体现出来的,第3节：重要的碱 （4课时,1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质，举例说明碱在日 常生活中的用途和对人类的影响。 2、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，初步领会物质的 性质与用途间的关系,认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 3、通过认识碱的共性与个性，对学生进行辩证唯物主义的教学。 4、继续练习用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作,教学目标,重点难点,重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和日常生活中的用途。 难点：碱的化学性质,教学建议,1、关于碱的化学性质，有些反

13、应学生已经学过，如氢氧化钙与二氧化碳的反应、碱与指示剂的反应等。教学中可提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结,2、教材碱类物质下严格的定义，只是解释碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识碱。所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解释的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽,3、关于碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结对做适当总结,4、注意课内课外相结合，实验活动和资料查询相结合，渗透STS教育。注意学习方法的迁移和化学用语的教学，及时介绍物质鉴别

14、的方法,1、氢氧化钠 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？ 表面变潮湿 演示：氢氧化钠的溶解实验 溶解时会放热 潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象 演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象 兔毛溶解 2、氢氧化钙 俗名：熟石灰、消石灰 演示：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到 变化？） 应用酸碱指示剂可以观察到变化 演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？ 产生白色沉淀或红褐色沉淀 思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆

15、，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变 得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式,教学片段,3、中和反应,中和反应：碱酸盐水 实质：HOHH2O,碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH的化合物,2、碱的化学性质,1、碱的涵义,4、知识小结,解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。 工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？ 皮蛋为何味涩，如何做可除去涩味？ 被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸， 从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3H2O）的药水，可 减轻痛痒，你知道其中的原因吗？ 醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分之一是Mg(OH)2）除 去，说明去

16、垢的原理是什么？ 早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？凉胃 后医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还 是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？ 肥皂如何制取？ 制作叶脉书签,4、碱应用,第4节：常见的盐 （4课时,教学目标,1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途 2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反 应的类型及发生条件。 3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡 献，从而激发爱国热情和学习激情,重点难点,难点：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐检验方法 复分解反应发生条件的判断,重点：对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成

17、 盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐检验方法 粗盐的提纯（学会溶解、过滤、结晶等实验操作,教学建议,1、什么是盐,可用图示法帮助学生认识盐的是酸跟碱中和的产物,利用盐类图片进行直观教学 ，增强对盐是一类物质的认识,可利用图示的方法，来分析微观的反应过程，进而建立复分解 反应的概念,充分利用附录2部分酸、碱和盐的溶解性表认识盐的一种分类：可溶性盐和不溶性盐,2、复分解反应,H2O,NaCl,盐,HCl + NaOH= NaCl + H2O,H2O,CaSO4,盐,H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O,3、几种盐的性质用途,仍要注意用“现象-变化-性质”的方法来认识碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸

18、钙、食盐等几种盐的典型性质,关注这几种常见盐的用途，并与性质相联系,要重视对盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐检验方法的教学,可充分利用课外教学资源，认识盐化工生产的实际,指导学生总结归纳盐的化学性质（物质结构 决定 性质,4、粗盐提纯,活动与探究方案设计,5、复分解反应： 两种化合物互相交换成份生成两种新的化合物的反应,掌握复分解反应的条件：产物须有沉淀、气体或水生成 部分酸、碱和盐的溶解性表,溶解性口诀介绍： 钾钠钡铵四碱溶 钾钠铵硝盐全溶 盐酸盐，除银盐 硫酸盐，除钡盐 碳酸盐，唯有钾钠铵可溶,Na2CO3 溶液中含有的离子,CaCl2溶液中含有的离子,2NaCl,CaCO3,Na2CO3,CaCl2,Na2CO3 溶液与CaCl2的反应图解,复分解反应,6、总结盐的化学性质,7、物质和离子的鉴别,第5节：配制溶液 （2课时,教学目标,1、掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶 质质量分数的简单计算。 2、初步学会配制一