化学试卷选修4第一章有答案

1、高二化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题姓名 考试时间：（60分钟，100分) 2015/9/26 分数 第卷 选择题（共48分）一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)12010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。A在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源C研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生

2、产包装盒、 快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)H257.3kJ/mol下列结论正确的是( )A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaO

3、H溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1941.7154.8283.0 下列说法中正确的是( ) A过程N2(g)2N(g)放出能量 B过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量 C反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0 DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5已知方程式2H2（g）O2（g）2H2O（l）H1571.6kJ/mol，则关于方程式

4、2H2O（l）2H2（g）O2（g）； H2?的说法正确的是( ) A方程式中化学计量数表示分子数 B该反应的H2大于零 C该反应H2571.6kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应6下列热化学方程式正确的是( ) A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1催化剂 500 30MPa B500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2N

5、H3(g) H38.6 kJmol1 C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程 式为H2(g)O2(g)H2O(g)H242 kJ/mol DCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H+283.0 kJmol17已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3。 室温取体积比为41的甲烷和氢气11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室 温，放出的热量为( ) A(0.4

6、 molH10.05 molH3) B(0.4 molH10.05 molH2) C(0.4 molH10.1 molH3) D(0.4 molH10.1 molH2)8在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g)O2(g)= =S(g)H2O(g)H3 2S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为( ) AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2) CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)9在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO

7、2占体积，且 C(s) O2(g) CO(g) H 110.5 kJ/mol ； CO(g) O2(g) CO2(g) H 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A172.5 kJ B 1149 kJ C 517.5 kJ D283kJ10S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是( ) AH30.33 kJmol1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS(单斜

8、，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定11一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收可得100g CaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) A0.5Q BQ C2Q D5Q12航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢 反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是( ) A该反应中肼作还原剂 B液态肼的燃烧热为20.05 kJmol1 C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染 D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H2O2(l)

9、=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol113.下列叙述正确的是（ ） A. 沼气是可再生能源 B. 电能是一级能源 C. 天然气是可再生能源 D. 水煤气是一级能源14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应15.下列说法不正确的是（ ） A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(

10、g)在光照和点燃条件下的H相同16、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF键的键能之和小于270 kJ17、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 （ ） A、CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O

11、 ( l ) + CO ( g ) H1B、S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C、C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D、2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H418、常温常压下，2 mol H2生成水蒸气放出484 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（ ）A2H2O2=2H2O H484 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H242 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)

12、=H2O(g) H242 kJmol119、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 （ ）A 石墨转变为金刚石是放热反应 B红磷比白磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1 ；S(s)O2(g)=SO2(g)H2 ；则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H020.已知: Fe2O3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO2 (g )2Fe(s) H1=234.1KJ/mol C ( s ) + O2 ( g ) =CO2 ( g ) H2=-393.5KJ/mol 则4Fe(s) + 3O2 ( g )=2Fe2O3

13、( s ) 的H是（ ） A.-824.4KJ/mol B.-627.6KJ/mol C.-744.7KJ/mol D.-169.4KJ/mol 2、 双选题（每道题有两个正确的答案，每题6分，共24分）1下列说法或表示法正确的是 （ ） A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定 C在稀溶液中：H+OH=H2O H =57.3 kJmol1，若将含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放

14、出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJmol12、下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）3、下列说法中正确的是 （ ）A在

15、化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的计量数有关第卷 非选择题（共52分）三、非选择题(本题包括4小题，共52分)1常温常压下断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化 学键所放出的能量称为键能(单位为kJmol1)。下表是一些键能数据(kJmol1)：化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339 请完成下列问题。 (1)由表中

16、数据规律预测CBr键的键能范围： _CBr键能 （填写数值和单位) (2)热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)H Q kJmol1；则Q _ (3) 已知下列热化学方程式： O2 (g) = O(g)eH1 1175.7 kJmol1 PtF6(g)e= PtF(g)H2 771.1 kJmol1 OPtF(s) = O(g)PtF(g)H3 482.2 kJmol1 则反应O2(g) _ _(g)OPtF(s)H_ _kJmol1。2图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(H的数值用含字母Q1、Q2的代

17、数式表示): 。(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2 在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应, 已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1, 则2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=; （2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示 意图如下： 第一步反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是 _。 1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_ _

18、。3随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题, 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若变化是置换反应,则其化学方程式可 为 ; 图中变化过程哪些是吸热反应 (填序号)。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10； 途径：先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20； 再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30， 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。则途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)

19、途径放出的热量；H1、H2、 H3、H4的数学关系式是_。(3)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇: 方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在25、101 kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。（4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化: TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-

20、1 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=。(5)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和 作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外 的所有单质反应。如 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)H=-235.8 kJmol-1, 已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)H=+62.2 kJmol-1, 则O3转化为O2的热化学方程式为 。42SO2(g)O2(g) )2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧

21、化为 1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。 回答下列问题：(1)图中A、C分别表示：_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？ _。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_， 理由是_ 。(2)图中H_kJ/mol。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化 合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： _ ； _ _ 。(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H=_ 5、（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 。（2） 烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4） 如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。第一章化学反应与能量单元测试题答案题号