人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表第二课时课件教学提纲

1、二、元素的性质与原子结构,1,碱金属元素,第二课时,思考,碱金属原子结构有何异同,相同点,碱金属元素原子结构的,相,同,都为,递变性,从,Li,到,Cs,碱金属元素的原子结,构中,依次增多，原子半径依,次,最外层电子数,1,个,电子层数,增大,物质的性质主要取决于原子的,最,外层电子数,从碱金属元素原子的,结构可推知其化学性质如何？有什,么相似性吗,最外层上都只有,1,个电子，化学反应中,易失去,1,个电子，形成,1,价的阳离子,单质体现还原性，并能与氧气等非金属,元素及水发生化学反应,Li Na K Rb Cs,1,相似性,1,都易失电子表现强,还,原性,2,化合物中,均为,1,价,总结,碱

2、金属的原子结构,2,递变性,核电荷数,电子层数,失电,子能,力,还原,性,金,属,性,原子半径,化学性质相似,最外层上都只,有一个电子,核对最,外层电,子的引,力,钠、钾与氧气的反应,钠、钾与水的反应,与,水,反,应,在水面上,成银白色、在水,面上四处,滴入,酚酞溶液呈,色,在水面上,成银白色、在水,面上四处,滴入酚酞溶液,呈,色，有微弱,爆炸,钠,钾,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,碱金属的物理性质的比较,相,似,点,递,变,性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,柔软,较小,较低,强,逐渐增大,K,特殊,单质的熔沸点

3、逐渐降低,均为银白色,Cs,略带金色,分析卤族元素的原子结构，试推测一,下,F,Cl,Br,I,在化学性质上表现的,相似性和递变性,二、卤族元素,思考与交流,相同点,最外层,7,个电子,易得一个电子,不同点,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐,渐减弱,具有氧化性,单质的,氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子,的结构特点并推测性质相似性和递变性,结构上的相同,性质上的相似,决定,最外层均为,7,个电子,1,都能与金属反应生成金属卤化物,2,都能与氢气反应生成卤化氢,HX,3,都能与水反应,4,都能与碱反应,回忆氯气的性质,相似性,卤素

4、单质都能跟氢气发生反,应，生成卤化氢（气体,递变性,高,低,A,反应条件越来越,_,B,剧烈程度越来越,_,C,产物的稳定性越来越,_,弱,小结,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,单质的氧化性,强,弱,2,卤素单质间的化学性质,实验,1-1,实验,现象,化学方程式,1,饱和氯水,与,NaBr,溶液,2,饱和氯水,与,KI,溶液,3,溴水与,KI,溶液,溶液分层,下层为橙色,溶液分层，下,色为紫红色,溶液分层,下层为紫红色,Cl,2,2NaBr,2NaCl +Br,2,Cl,2,2 KI,2KCl + I,2,Br,2,2KI,2KBr +I,2,思考：根据上述反应，比较,Cl,2,Br,2,

5、I,2,的氧,化性强弱,结论：氧化性,非金属性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,2Br,Cl,2,Br,2,2Cl,2I,Cl,2,I,2,2Cl,2I,Br,2,I,2,2Br,卤素单质的物理性质,单,质,颜色,和状态,密度,熔点,沸点,溶解度,100g,水,F,2,淡黄绿色,气体,1.69,g/L,219.6,188.1,与水反应,Cl,2,黄绿色,气体,3.124,g/L,101,34.6,226cm,3,Br,2,深棕色,液体,3.119,g/cm,3,7.2,58.78,4.16g,I,2,紫黑色,固体,4.93,g/cm,3,113.5,184.4,0.029g,密,度,逐,渐

6、,增,大,熔,点,逐,渐,升,高,沸,点,逐,渐,增,大,颜,色,逐,渐,加,深,有颜色，密度小，熔沸点,都较低,相似性,递变性,颜色：逐渐加深,状态：气,液,固,密度：逐渐增大,熔沸点：依次增高,卤素单质的物理性质,阅读教材第,8,页卤素单质的物理性质表，归纳,卤素的物理性质,总,结,通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应,以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置,换反应，卤素单质与水的反应，得出结论,元素的性质与,有密切的关系，主要,特别与,有关,原子结构,与原子核外电子的排布,最外层电子数,同主族：元素金属性、非金属性的递变,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr,F,Cl,Br,I,At,IA,A,金,属,性,增,强,