郑州大学无机专业2013年复试题

1、2013年一、选择题（每题 2 分，共 90 分，将答案写在下列表格内）1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344451、现有蔗糖 (C12H 22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L -1 ，则渗透压由低到高的顺序是：A 、 CaCl2NaClC 12H 22O11B 、 C12H22O11 NaCl CaCl 2C、 NaClC 12H22O11 CaCl 2D、 C12H22O11 CaCl 2 0，则该反应的平衡常数A 、 0B 、0C、 13

2、、室温下， 0.20 mol.dm -3 HCOOH 溶液电离常数为 3.2%， HCOOH 的电离常数 =：A 、 2.0 10-4B、 1.3 10-3C、 6.4 10-3D、 6.4 10-40+/Au)=1.68 V, K稳(Au(CN)2-)=2.03802-/Au ） =：4、已知 (Au10,则 （ Au （ CN）A 、 -0.58VB、 +0.58VC、 -1.16VD、 +1.16V5、稀溶液依数性的本质是：A 、渗透压B 、沸点升高C、蒸气压降低D、凝固点降低6、 下列哪个轨道上的电子在XY平面上出现的几率密度为零:A 、 3PzB、 3dx 2-y2C、 3sD 、3

3、dz27、下列分子中，呈逆磁性的是：A 、 B2B、 NOC、 COD 、O28、据 VSEPR ， BrF3 分子的几何结构是：A 、平面三角形B 、三角锥C、三角双锥体D、 T 形9、下列分子中，偶极矩不为零的是：A 、 BeCl2 B 、BF 3 C、 NF 3 D 、 SO310、下列分子中 ,键角最小的是：A 、 NO 2 B、 OF2 C、ICl 2 D、 XeF23+11、 58 Ce 离子的价层电子结构为：20111A 、 4fB、 4f 5dC、4fD 、 6s12、金属钾晶体为体心立方结构,在单位晶胞中钾原子的个数是：A 、 2B、 4C、 6D 、913、晶体场稳定化能正

4、确的大小顺序是：A 、 Mn(H 2O)62+ Fe(CN) 6 3- Fe(H 2O)63+ Ru(CN) 6 3-B、 Fe(H 2O)6 3+Mn(H 2O)62+Ru(CN) 6 3-Fe(CN) 63-C、 Fe(CN) 6 3-Fe(H 2O)6 3+ Mn(H 2O)62+Ru(CN) 6 3-2+3+3-3-D 、 Mn(H 2O)6 Fe(H 2O)6 Fe(CN) 6 c(H2S)D. c(HS-)c(S2-)?-3溶液的 pH 值约为：24. 已知 H3PO4 的 pKa1=2.12， pK a2=7.20， pK a3=12.36，则 0.10 mol dm Na2HP

5、O 4A. 4.7B. 7.3C. 9.8D. 10.125. 碳酸钙在下列哪一种溶液中有最大的溶解度？：A. 纯水-3-3-3B. 0.10mol dm NaClC. 0.10mol dm Na 2CO3D. 0.10mol dm CaCl 226. 在配合物中，关于中心离子的配位数，下面说法错误的是：A. 配体的负电荷增加时，配体与中心离子作用力加大，因此配位数增加B. 中心离子半径越大，一般而言周围可容纳更多的配体，因此配位数增加C. 配体半径越大，中心离子周围可容纳的配体数目越小，因此配位数降低 D . 温度升高时，配位数一般会下降27. 下列分子中， S 采取 sp2 杂化的是：A.

6、 SOCl2B. SO2C. SO2Cl 2D. H 2S28. 以下关于各对配合物稳定性的判断，不正确的是：A. Fe(CN) 63- Fe(SCN)63-B. HgCl 42- HgI 42-C. AlF 6 3- AlBr 6 3-D. Cu(NH3)4 2+ Zn(NH 3)4 2+29. 下列叙述中错误的是：A. 自然界中只存在单质氧而没有单质硫B. 氧既有正氧化态的化合物，又有负氧化态的化合物C . 由 H 和 18O 组成的水叫做重氧水D . O2 和 O3 为同素异形体30. 实验室中制取少量 HBr 所采用的方法是：A. 红磷与 Br 2 混合后滴加 H2OB. KBr 固体

7、与浓 H2SO4 作用C. 红磷与 H 2O 混合后滴加 Br 2D. Br 2 在水中歧化反应31. 下列含氧酸的氧化性递变不正确的是：A. HClO 4H2SO4H3PO 4B. HBrO 4HClO 4H5IO6C. HClO HClO 3HClO 4D. HBrO 3HClO 3HIO 332. 下列物质在酸性溶液中，能将Mn2+氧化成 MnO4 的是：A. Cl 2B. HClO 3C. H 5IO 6D. H 2O233. 下列化合物属于缺电子化合物的是：A. BCl 3B. HBF 4C. B2O3d. NaAl( OH) 434. 下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是

8、：A. CH4 与 SiCl4B. H3O+ 与 PH 3C. GeH 4 与 NH+4D. CF4 与 SF435. 下列氧化物中，氧化性最强的是：A. Cr 2O3B. B2O3C. As2O3D. Pb2O336. 下列物质加热分解可得到 NO2 的是：A. LiNO 3B. NaNO3C. KNO 3D. NH4NO337. 下列分子中，属于极性分子的是：A. SnCl2B. BCl 3C. CCl 4D. PCl 538.制备 NO 气体，下面的方法中最好的是：A. 向酸化的 NaNO2 溶液中滴加 KI 溶液B. 向酸化的 KI 溶液中滴加 NaNO2 溶液C. 用 Zn 粒与 2

9、mol dm-3 硝酸反应D. 向双氧水中滴加NaNO2 溶液39.Zn 比 Cu 活泼的主要原因是：A. Zn2+的水合热比 Cu2+大得多B. Zn 的 I 1+I2 比 Cu 小得多C. Zn 的气化热明显比Cu 小D. Zn2+半径比 Cu 2+大40. 某金属离子在八面体弱场中磁矩为4.90BM ，在八面体强场中磁矩不为零，则该离子可能是：A. Ti2+B. Cr 2+C. Fe2+D. Mn2+41. 下列新制备的沉淀在空气中放置，颜色不变化的是：A. Mn(OH)2B. Fe( OH)2C. Co(OH )2D. Ni(OH )242. 常温下以液态形式存在的是：A. CoCl

10、2B. AlCl 3C. TiCl 4D. PCl 543. FeCl 3 溶液遇 KSCN 溶液变红，下面各试剂中，不能使红色褪去的是：A. Fe 粉B. SnCl2C. CoCl 2D. NH4F44. 下列金属单质中，耐碱能力最强的是：A. CuB. CrC. NiD. Pt45. 下列水合晶体中，加热脱水时不生成碱式盐的是：A. CoCl 2 6H 2OB. NiCl 2 6H2OC.MgCl 2 6H 2OD . CuCl 2 2H2O二、填空题（共25 分）1、 某温度下， N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g), rHm 018.6%； （B）. =18.6%； (C).

11、18.6%； (D). 接近 100%。17.下列哪一种说法是正确的？（）（ A ） .水合氢离子的自由能变值等于零； （ B ） . 水合氢离子的标准生成自由能变值（ 298.15K）等于零； (C).水合氢离子的绝对熵值等于零； (D). 水合氢离子的焓变值等于零。18.已知A MN的()1 50kJmol-1 ， 2M 2N 2D的 ()2 B-80kJ mol-1，则反应 ABD 的（）kJmol-1。（ A） .10； （B）.-30； (C).-110； (D).90 ； （ E）.因为物种聚集态不明，所以无法判断。19. 下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（）（ A）

12、 . U、 H、w ;（ B）. S、 H、q ; (C). U、 H、 G; (D). S、 H、w 。20. 0.324 克 Hg(NO 3)2（Mr=324.6）溶于 100 克水，其凝固点是 -0.0588，0.542 克 HgCl 2（ Mr=271.6）溶于 50 克水，其凝固点是 0.0744。假定这两个体系均属于理想溶液，由实验结果说明，下列哪个结论是正确的（ Kf，水 =1.86 K?mol-1 ?kg）？（ ）（ A）.Hg(NO 3)2 和 HgCl 2 在水中均完全电离；（B）.Hg(NO 3)2 和 HgCl 2 在水中均不电离；(C). Hg(NO 3)2 在水中电

13、离度大， HgCl2 在水中电离度极小； (D). Hg(NO 3)2 在水中电离度小， HgCl 2 在水中电离度极大。21. “卤水点豆腐，一物降一物 ”这句俗语，如果用胶体化学的观点来阐释，比较妥帖的说法是（）（ A）.卤水中的镁离子所带的正电荷与热豆汁中大豆球蛋白所荷的负电荷发生了电中和作用，降低了大豆球蛋白在水中的溶解度； （ B）.卤水中的镁离子与热豆汁中大豆球蛋白分子中的巯基硫原子生成了硫化镁沉淀，凝聚了蛋白质； (C).在加热条件下，主要由大豆球蛋白分散于水中的胶体体系，受到卤水中含有的高电荷电解质的凝析作用，使胶体体系遭到破坏，蛋白质凝聚析出； (D).食盐水不能使热豆汁凝聚

14、为豆腐，是因为钠离子和氯离子的所带电荷比较低，不能有效地破坏胶体；而卤水中含有的高电荷电解质离子如 Ca2+、Mg 2+等，则可使胶体体系遭到有效破坏，在此条件下蛋白质能够凝聚析出，成为豆腐。22.以下关于反应活化能描述正确的为 ()（ A ） .在一定温度、催化剂等固定反应条件下，反应速率常数与活化能的关系符合Arrhenius 公式；（ B）.正逆反应的活化能数值相等，符号相反；(C).反应的熵变化值与反应的活化能变化量密切相关；(D).反应的活化能越大，反应的自由能变越负，反应的自发性倾向越大。23.下列各组物种中互为等电子体的一组是()+2-；（B）.N2-；（ A） . CH4，NH

15、 44,CO,CN,SO(C).CO(NH 2)2,COCl 2,CO32- ; (D).H2 O,H3O+,NH3。4+2+2+24.与反应 Sn (aq)+ Zn Zn(aq)+ Sn (aq)对应的电池符号书写正确的是 ( )2+4+2+3；（ A） .(-)ZnZn（ c1） Sn(c2) Sn(c )(+)2+4+2 2+3；（ B） .(-)ZnZn（c1） SnSnPt(+)2+（ c1） Sn4+2(c )2+(c )3；(C).(-)Zn Zn(c ), Sn(c )Pt(+)2+4+2+3。(D).Zn Zn（c1） Sn(c2) Sn(c ), Pt(+)25.下列分子或

16、离子中C-O 键长度顺序正确的是 ()（ A ）.COCO2CO+ CO2 CO+CO；+2-; (D). COCOCO2-CO+(C). CO= CO = CO =CO33。2226.其他条件固定不变，随着氢离子浓度的增大，下列电对电极电势()增大的是 ( )。（ A） . (I 2/I -) ；（ B）. (MnO 4-/Mn 2+) ； (C). (Fe2+/Fe) ； (D). (Cl 2/Cl -) 。27.下列反应中，放出热量最多的是 ()CH4(g)+2O2 (g)CO2 (g)+2H2O(l)（ A） .CH4(g)+2O 2(g)CO (g)+2H2O(g)（ B） .2CH

17、4(l)+2O 2 (g)CO2(g)+2H 2 O(g)(C).CH4(g)+1.5O2 (g)CO(g)+2H2 O(l)(D).28.通常，水溶液中的一些平衡常数如溶度积、稳定常数等都是通过精确测定体系的哪些物理量得到的 ()？（ A）. 相关原电池的电动势 E； （ B）. 等容热效应 qv；(C). 等压热效应 qp；(D).反应的体积功 p?V 。29. 主要取决于溶解在溶液中溶质粒子的数目，而不决定于这些粒子具体性质的特性叫做溶液的 ( )(A) 一般特性； (B) 依数性特征； (C) 各向同性特征； (D) 等电子特性。30. 某元素原子最外层只有一个电子，其量子数n4，l

18、0， m0，ms 1/2，该原子为：（）(A) 11Na ；(B) 37Rb ； (C) 25Mn； (D) 24Cr 。31. 在相同的温度、 压力条件下，同时分别打开一瓶H2S(g) 和一瓶 CH3SH(g), 先闻到臭味的气体是：()(A) CH 3SH(g)；(B) 同时闻到；(C) H2S(g) ；(D) 都闻不到32. 5.8%的 NaCl 溶液产生的渗透压接近于：（）(A) 5.8%的蔗糖溶液；(B) 5.8的葡萄糖溶液；(C) 2.0mol L-1 的蔗糖溶液；(D) 1.0 mol L-1 的葡萄糖溶液33. 某基元反应r H m = -150 kJ mol-1，则其正向反应

19、活化能：（）(A) 可以大于或小于 150 kJ mol-1；(B) 必定大于或等于150 kJ mol-1；(C) 必定等于或小于 150 kJ mol-1；(D) 只能小于 150 kJ mol -134. 某反应物在一定条件下的平衡转化率为 35 %，当加入催化剂时， 若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是：（）(A) 大于35 %；(B) 等于35 %；(C) 小于 35 % ；(D) 无法知道35.已知： H2CO3 的 K1 = 4.7 10-7，K2 = 5.6 10-11；NH 3的 Kb = 1.810-5，HAc 的 Ka =1.810-5，现需配制 pH = 9 的缓冲

20、溶液，应选用最好的缓冲对是： （）(A) H 2CO3 - NaHCO3 ；(B) NaHCO 3 - Na2CO3；(C) NH 3 - NH 4Cl ；(D) HAc - NaAc36.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是：（）(A) Cl ；(B) NH 4 ；(C) HCO 3 ；(D) H 3O+37. 在 0.10 dm3 0.10 mol dm-3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，溶液的 pH 将会：（ ）(A) 升高 ；(B)降低 ；(C)不变 ；(B) 无法判断38. 下述反应在298 K、100 kPa下是非自发的， 在高温下可变成

21、自发的是：（）(A) CaCO(s)CaO(s) + CO (g)； (B) CuCl(s)CuCl(s) +1Cl2(g)；2322(C) 2SO (g)2SO (g) + O(g)；(D) 所有这些反应32239. 体系对环境作功20 kJ，并失去 10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化是：（）(A) +30 kJ；(B) +10 kJ； (C) -10 kJ ；(D) -30 kJ40. CO(g)的 f H m 等于：（）(A) CO(g)的摩尔燃烧热；(B) CO(g)的摩尔燃烧热的负值；(C) C(石墨 ) + 21 O2(g) = CO(g)的 f H m ；(D) 2C( 石

22、墨 ) + O2(g) = 2CO(g)的 f H m41. HO(l, 100, 101.3 kPa)H O(g, 100 , 101.3 kPa)，设 H O(g)为理想气体，则222由始态到终态体系所吸收的热量 Q 为：（）(A) H ；(B) H ；(C) H；(D) U42.下列分子或离子中不存在离域键的是：（）（ A ）O3；（B） PCl3；(C)CO2；(D)NO 2+。43.下列各晶体熔化时只需要克服共价键力的是：（）（A ） .HgCl2； （ B） .CS2； （C） .SiO2；（D） . CH3COOH。44. 对某化学反应来说，能使其反应速率系数改变的是：（）(A)

23、 温度； (B)浓度； (C)压力； (D) 反应级数。45. 最先成功解释氢原子光谱的学者：（）(A) 汤姆逊(B) 德 .布罗意(C).玻尔(D) 海森堡二、填空题：本题共40 分，每空 1 分。分数评卷人1.在反应Cu2+ + 4NH 3Cu(NH 3)42+达平衡的体系中，往体系中缓慢滴加稀盐酸，平衡向方向移动；现象为。若加有限大量水稀释，则平衡向方向移动；现象为。2.在八面体的 Mn 2 离子的配合物中，高、低自旋态的 CFSE 差值的绝对值为Dq。3. 完成下表（有 “ ”者不用填。且第一行为示例） ：原子序数价电子组态元 素 符所在周期 所在族 区金属 还是号非金属3d14s22

24、1Sc4IIIBd 金属3s23p53Zn824. 完成下表（有 “ ”者不用填。且第一行为示例） ：物种名称中 心 原 子中心原子成分 子 空分子偶极矩形 成 晶预 测 晶 体价 电 子 对键杂化态间结构是否为零体 的 属的 熔 点 高3-数sp3d2性低AlF 66正 八 面离 子 晶高体体22CF Cl金 刚 石 型BN3-Fe(CN)65. 下面两个反应在 273.15K 达平衡，它们的平衡常数表达式如下：1）.K?=p?1/p ;水 ,12).K ?2=p 水 ,2/p? 。依此，写出反应3） .的平衡常数表达式 K ?3=。6.金矿砂用通空气于氰化钠溶液中的方法溶解单质金，反应的离

25、子方程式为。7. 下面表中给出了两个等温等压过程， 请判断并填写与这些过程相对应的体系状态函数的变化量是 “ 0”还是 “(Sn /Sn), 所以反应Sn+PbSn（）5.由于 CO2、H2O、H2S、CH4 分子中都含有极性键，因此皆为极性分子。 （）6.电子运动的波函数 的空间图像，可以认为是原子轨道。 （）7. 在等温等压化学反应的 ? rGm 值越负，化学反应的速率越大。 （）8. 当难溶物的 QK sp 该溶液一定是饱和溶液。（）9. 实验得到的某反应速率方程式具体形式， 与假定该反应是基元反应， 按质量作用定律写出的形式，则该反应一定是基元反应 ()。3杂化轨道是由氢原子的1s 轨道和碳