鲁教版九年级化学上册72第七单元第二节碱及其性质—导学案无答案

1、注：使用noh第七单元第二节 碱及其性质必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用大量的冲洗，再涂上溶液。【教学目标】2、认识常见的几种碱的颜色与溶解性：碱noh b(oh)2c(oh)2m(oh)2al(oh)3fe(oh)cu(oh)知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。32颜色实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。溶解性学会总结归纳并应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。3、从化学的角度理解石灰吟初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。【1】碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的区【重点难点

2、】别存在碱的性质，常见的碱，碱的化学性质，碱的通性，中和反应存在（主要成分是：）物质【教学过程】大理石、石灰石、（一）常见的碱鸡蛋壳、贝壳、水垢一、创设情境，导入新课生石灰1、生活中接触到的澄清石灰水的溶质是：熟石灰、消石灰、石灰水2、碱溶于水都能解离出相同的离子（氢氧根离子）石灰浆、石灰乳、石灰膏二、合作交流、学习新知【2】碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转1、认识氢氧化钠【化学式：】、氢氧化钙【化学式：】化关系：氢氧化钠 n oh氢氧化钙c (oh)2“千锤、的主要成分万 凿 出深山”属俗名于、石灰水、石灰浆、石灰乳、膏色固体，溶于水，溶于变化。 高 温锻 烧石灰石 ：水时放出，具有吸水性，色状

3、固体，溶于物理（ 二 氧化碳工业制法，也可制取生暴露在空气中容易吸收空气中水，其水溶液称，有腐性质石灰）的而逐渐，有蚀性。生石灰溶于水：（放热，利用吸水性，强腐蚀性。用作干燥剂；熟石灰的制取）化工原料。用于石油、 纺织建筑材料； 制造漂白粉的原二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：用途和造纸工业； 肥皂、洗涤剂。干料；配制农药、改良土壤等。（石灰浆涂抹墙壁，表面变白变硬、出现水珠（ “冒汗”） ）燥剂（二）碱的化学性质碱金属oh第 1页【梳理碱的化学性质】（结构决定性质）【1】、与酸碱指示剂作用： 碱使紫色石蕊试液变 碱使无色酚酞试液【2】、酸 碱 盐 h o2复【中和反应】 h 金酸根 h 2o酸根o

4、h 金分hcl + noh =h2so4+ noh =解反hcl + c (oh)2 =h2so4 + c (oh)2=应hcl + al(oh)3 =h2so + b (oh)2=4产生（）色沉淀【3】、盐碱新盐 新碱酸根酸根 金复金另金oh 另金ohcuso+noh =cucl + c (oh) =分422解产生（）色絮状沉淀反fecl3 +noh =n2co3+ c(oh)2 =应产生（）色沉淀产生（）色沉淀，工业制烧碱nhcl +noh =mcl2+ c (oh) =42产生刺激性气味的气体产生（）色沉淀【4】、非金属氧化物 碱盐 水无co2 + noh =co2 + c ( oh) 2 =吸收 co2塑料瓶变瘪了检验 co2澄清石灰水变浑浊so + noh =so + c ( oh)2=22【总结归纳、突出强调】1、碱的通性：因为碱在溶于水时都能解离出共同的阴离子，导致碱都具有 相似的化学性质，称作碱的通性。【碱的通性】：酸碱指示剂2、碱的差异：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子 不 同，导致碱的化学性质存在 差异（如工业制烧碱）。3、复分解反应和中和反应的关系：反应包含反应4、生成盐 水的反应典型的有三类：盐酸碱酸：中和反应： 酸碱：碱：5、对比浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体