科粤版九年级化学上册《二氧化碳制取的性质和制法》知识梳理例题演练含解析

1、二氧化碳制取的性质和制法【学习目标】1.掌握二氧化碳的性质。2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。3.了解实验室中制取气体的思路和方法。4.了解二氧化碳的用途并关注温室效应。【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质1.二氧化碳的物理性质：（ 1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。（ 2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/l ，比空气大。（ 3）固态 co2 又叫干冰。二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（ 1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。讨论：观察课本实验 5 9（如下图所示）并分析。现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。通过分析该实验的现象，可以

2、说明二氧化碳两点性质：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳的密度比空气大。（ 2）co2 与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。co2+h 2o=h 2co3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。h2 co3 =h2o+co 2 讨论：观察课本实验5 10a， b,c（如下图所示）并分析。现象与分析：a 中塑料瓶变瘪说明二氧化碳能溶于水，1 体积水中大约能溶解1 体积的二氧化碳气体；b中紫色石蕊溶液变红色，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；将上述试管加热后，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。（ 3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成白色的碳酸

3、钙沉淀。讨论：观察课本实验 5 11（如下图所示）并分析。现象与分析：往试管中的澄清石灰水里吹气，澄清石灰水变浑浊。co2 与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。ca(oh) 2+co 2=caco 3 +h2o（清变浊）【要点诠释】第 1页1二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。2把 co2 通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。3二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化

4、碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质。4实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是caco3（石灰水吸收空气中的co 2， 发生如下反应： ca(oh) 2co2 caco3 h 2o）。要点二、二氧化碳的实验室制法1.药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。2.反应原理： caco3+2hcl=cacl 2+ h2o+co 23.发生装置和收集装置：（ 1）发生装置： “固 液不加热型 ”。气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。制取二氧化碳常用的发生装置如下：（ 2）装置连接时要注意以下两点：长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；导气管伸入容器

5、内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出。（ 3）收集装置：气体的收集方法由气体的密度和气体的溶解性决定。二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，通常采用向上排空气法收集（如右图所示）。收集时要注意将导管插到瓶底。4.验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。5.检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有 co2 生成。【要点诠释】药品选用应注意的问题：（ 1）不能用浓盐酸。浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯。（ 2）不能用硫酸。 因为硫酸跟碳酸钙反应 （h 2so4+caco 3=caso4

6、+h 2o+co 2 ） 生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。（ 3）不可用碳酸钠。因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（ na2co3+2hcl=2nacl+h 2o+co 2）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。要点三、实验室制取二氧化碳的研究与实践1.化学反应原理的确定：可以生成二氧化碳的化学反应有很多，例如：(1)碳在氧气（或空气）中燃烧：c+o 2co2(2)碳在高温下还原金属氧化物：2cuo+c2cu+co 22fe2o3 +3c4fe+3co 2(3)石灰石高温分解：caco3cao+co2(4)

7、大理石（或石灰石）与稀盐酸在常温下反应：caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2(5)蜡烛、木柴、酒精、汽油等含碳物质的燃烧都可产生二氧化碳气体。有二氧化碳生成的化学反应不一定都适用于实验室制取二氧化碳。首先要考虑可操作性，其次再考虑哪个更方便易行、原料是否易得、是否利于收集等。（ 1）和（ 5）虽然都能生成二氧化碳，但由于燃烧需要在氧气（由空气）中进行，放出大量的热，对仪器、装置的要求高而且复杂，燃烧后的高温气体收集也很困难，所以在实验室里可操作性差；（2）和（ 3）需在高温下进行，操作较复杂且消耗能源。第 2页（ 4）方案操作简便，故实验室通常选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反

8、应来制取二氧化碳。2.实验室制取气体装置的确定：制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，其选择依据如下：（ 1）气体发生装置的选择：由反应物的状态和反应条件来确定。若反应物只有固体，反应需要加热时，应选择下图 a 所示的实验装置。若反应物状态为固体 +液体，反应不需要加热时，应选择下图 b 所示的实验装置。（ 2）气体收集装置的选择：依据气体的物理性质（是否溶解于水、密度比空气大还是小）和化学性质（是否与水、空气发生反应）来选择。气体的密度大于空气的密度（或相对分子质量大于29），可用向上排空气法收集（上图d ）。气体的密度小于空气的密度（或相对分子质量小于29），可用向下排空气法收集（上

9、图e）。气体不易（或难）溶于水且不与水反应，可用排水法收集（上图c）。【要点诠释】1.实验室制取气体的一般思路和方法：（ 1）首先要研究实验室制取气体的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件（如常温、加热、加催化剂等），还要选择合适的实验装置，研究如何验证制得的气体等。（ 2）选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成气体不混入其他气体，便于收集。（ 3）制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。（ 4）验证气体时，实验现象要明显。2.氧气

10、、二氧化碳的实验室制法比较：气体名称氧气二氧化碳反应原理过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解大理石（或石灰石）与稀盐酸反应mno 22h2 o+o2化学方程式2h 2o2caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 22kmno 4k 2mno 4+mno 2+o 2发生装置（注意：加热高锰酸钾制氧气时，试管口处要放一小团棉花）第 3页收集装置检验方法将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，将燃着的木条靠近集气瓶口，木条则证明满了熄灭，则证明满了要点四、二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方

11、，人们会感到窒息。通常空气里含0.03体积的二氧化碳，当含量达到 1的时候，对人体就有害处；达到4 5的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10的时候，能使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡。2.温室效应的形成、危害及对策：（ 1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。（ 2）温室效应的危害：气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市

12、会被淹没；地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化，农业减产等。（ 3）防治措施：减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。【要点诠释】1空气中 co2 含量过高会引起 “温室效应 ”，但不能说 co2 是空气污染物，一般空气中 co2 的体积分数大约在 0.03%左右。2二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。3.二氧化碳的用途：（ 1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。（ 2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作制冷

13、剂，形成人工云雾（舞台上），人工降雨。要点五、自然界中的碳循环根据图了解自然界中的碳循环。【要点诠释】1植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。2大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。【典型例题】类型一、考查二氧化碳的性质1如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明co2 密度大于空气且能与水反应的现象是（）a 变红，不变红b变红，不变红c、变红，、不变红d比先变红，

14、、不变红【思路点拨】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答。【答案】 d第 4页【解析】 二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；通二氧化碳， 用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红， 说明二氧化碳和水发生了化学反应， 并且比先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。【总结升华】 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。2干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华。(1)干冰升华时 _(填 “吸收 ”或 “放出 ”)大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。(2)

15、干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，故在大棚蔬菜种植中作。【思路点拨】固体 co2 叫做 “干冰 ”，其升华时会吸收大量的热，因而具有很多重要的用途；而“冰 ”是水的固体，二者要注意区分。【答案】 (1) 吸收(2)气体肥料【解析】 (1) 干冰升华是由固体直接变成气体，需要吸收热量；(2)二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，使农业增产。【总结升华】本题考查了co2 的用途及相关性质的掌握情况。建议大家按“性质决定用途，用途反映性质 ”的规律梳理并识记co2 的用途。举一反三：【变式 1】如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有（）不能燃烧不能支持燃烧还原性密度比空气

16、大密度比空气小a bcd【答案】 c【解析】 图示实验现象为下面的蜡烛先熄灭，然后上面的蜡烛才熄灭，这一实验现象证明了二氧化碳的性质：密度大于空气；不能燃烧，也不支持燃烧；但不能证明二氧化碳是否具有还原性。【变式 2】右下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。请按下列要求填空：(1)物质 a 主要成分的化学式是；(2)物质 b 主要成分中阳离子是；(3)物质 c(c 6h12o6) 中 c、 h 、o 三种元素的质量比是；(4) 写出由 co2 生成物质 d 的化学反应方程式(5) 标出物质 e 化学式中带点元素的化合价。【答案】 （ 1） ch4（ 2）

17、ca2+（3） 6:1:81（ 4）co2 + h 2o = h2 co3（ 5） na 2 co3类型二、考查二氧化碳的实验室制法3实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（）abcd【答案】 b【解析】 制取二氧化碳一般选用石灰石（或大理石）和稀盐酸为原料，且反应不需加热，属于 “固 液反应，不需加热 ”型，故应选 b。d 装置中产生的气体直接从长颈漏斗中逸出，无法收集，是一错误装置。第 5页【总结升华】选择气体发生装置时要根据反应物的状态和反应条件。2下列有关 “固 液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是（）【答案】 d【解析】 a 中导气管太长，应稍伸出塞子即可，故a 不合理； b 中

18、漏斗颈太短，c 中长颈漏斗末端未伸入锥形瓶的底部，这样生成的气体容易从漏斗或长颈漏斗中逸出，故b、 c 不合理；只有d 是合理的。【总结升华】长颈漏斗的末端要伸入液面以下，防止生成的气体从漏斗口逸出。4如图 a 中锥形瓶装石灰石，长颈漏斗中注入稀盐酸，则下列实验不能达目的是（）a 图 a 能成功制取并收集二氧化碳b若图 b 中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳c图 c 用于干燥二氧化碳，则气体应a 进 b 出d图 d 可用于证明二氧化碳密度比空气大且能灭火【思路点拨】 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯

19、化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。【答案】 a【解析】 a. 图 a 能成功制取二氧化碳，由于没有集气瓶，因此不能收集二氧化碳，该装置不能达到实验目的； b. 若图 b 中试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳，该装置能够达到实验目的；c.图 c 用于干燥二氧化碳，则气体应a 进 b 出，该装置能够达到实验目的；d.d 中，能够观察到蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，该装置能够达到实验目的。故选a。【总结升华】 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验

20、、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。5现用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体（如下图所示）：（ 1）写出该反应的化学方程式。（ 2）下图是制取二氧化碳的装置图，指出图中小试管a 的作用。（ 3）怎样判断集气瓶中已集满二氧化碳气体。【答案】（ 1） caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2（ 2）液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出（ 3）将一燃着的木条伸到集气瓶口，若木条火焰熄灭，则气体已集满【解析】（ 1）大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co 2。（ 2）小试管的作用是使长颈漏斗的末端形成液封，防止生成的二氧化碳气

21、体逸出。（ 3） co2 的验满是将燃着的小木条放在瓶口，若木条熄灭，则证明已满了。【总结升华】 实验室制备 co2 气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择、检验及验满方法、注意事项等是中考考查的重要知识点。举一反三：【变式 1】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。（ 1）写出图中仪器a、 b 的名称a， b。（ 2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是。应选择的气体发生装置是，气体收集装置是。（ 3 ）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，应选择的发生装置第 6页是，若用盛满水的f 装置收集氧气，应从导管（填或）通入。【答案】（ 1）试管 、 集气瓶（ 2

22、）caco3+2hcl cacl 2+h 2o+co 2 bd（ 3）2kmno 4242+o2akmno +mno【变式 2】请根据下图所示实验装置图回答有关问题。（1）请填写标号仪器的名称：，；（ 2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同），将药品加入装置前，应进行的操作是；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是；用该装置收集的气体所具有的物理性质是，制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为。【答案】 （ 1）酒精灯试管（ 2） b检验装置的气密性（3） d 气体的密度大于空气的密度caco3+2hcl=cacl 2+ h 2o+co 2【变式 3】下列四个装置都能制取二氧化碳，其中能随时控制反应的发生和停止的是（）a b c d【答案】 d【解析】 虽然有止水夹可以控制的导出使锥形瓶内的气压增大，将稀盐酸部分压入长颈漏斗，但是稀盐酸总是浸没大理石，所以无法控制反应的停止。干燥管只要放入烧杯中，稀盐酸可以随时进入干燥管产生气体，不用时可以随时